لیتیم

	هلیم → لیتیم ← بریلیم
ظاهر
	نقره-white (seen here floating in oil);
ویژگی‌های کلی
نام, نماد, عدد	لیتیم, Li, 3
تلفظ به انگلیسی	/ˈlɪθiəm/ LI-thee-əm
نام گروهی برای عناصر مشابه	فلزات قلیایی
گروه، تناوب، بلوک	۱, ۲, s
جرم اتمی استاندارد	6.941g·mol−1
آرایش الکترونی	1s2 2s1
الکترون به لایه	2, 1 (تصویر)
ویژگی‌های فیزیکی
حالت	جامد
چگالی (نزدیک به r.t.)	0.534 g·cm−3
چگالی مایع در m.p.	0.512 g·cm−3
نقطه ذوب	453.69 K, 180.54 °C, 356.97 °F
نقطه جوش	1615 K, 1342 °C, 2448 °F
نقطه بحرانی	(extrapolated); 3223 K, 67 MPa
گرمای هم‌جوشی	3.00 kJ·mol−1
گرمای تبخیر	147.1 kJ·mol−1
ظرفیت گرمایی ویژه	(25 °C) 24.860 J·mol−1·K−1
فشار بخار
ویژگی‌های اتمی
وضعیت اکسید شدن	+1, -1; (strongly basic oxide)
الکترونگاتیوی	0.98 (Pauling scale)
انرژی‌های یونیزه شدن	1st: 520.2 kJ·mol−1
	2nd: 7298.1 kJ·mol−1
	3rd: 11815.0 kJ·mol−1
شعاع اتمی	152 pm
شعاع کووالانسی	128±7 pm
شعاع واندروالانسی	182 pm
متفرقه
ساختار کریستالی	body-centered cubic
مغناطیس	paramagnetic
مقاومت الکتریکی	(20 °C) 92.8 nΩ·m
رسانایی گرمایی	(300 K) 84.8 W·m−1·K−1
انبساط گرمایی	(25 °C) 46 µm·m−1·K−1
سرعت صوت (سیم نازک)	(20 °C) 6000 m/s
مدول یانگ	4.9 GPa
مدول شیر	4.2 GPa
مدول باک	11 GPa
سختی موس	0.6
عدد کاس	7439-93-2
پایدارترین ایزوتوپ‌ها
	مقاله اصلی ایزوتوپ‌های لیتیم
	6Li content may be as low as 3.75% in; natural samples. 7Li would therefore; have a content of up to 96.25%.
	ن • ب • و

لیتیم سفید مایل به نقره ای(در اینجا درون روغن نشان داده شده)

لیتیم (Li) از عنصرهای شیمیایی جدول تناوبی است. نشانه کوتاه آن Li و عدد اتمی آن ۳ است. این عنصر سبک‌ترین فلز است. بسیار نرم است به طوری که با چاقو بریده می‌شود.

لیتیم در مقابله با آب و بخار موجود در هوا واکنش نشان داده و در بسیاری از مواقع باعث انفجار شدید می‌شود و در برابری با نور نیز به سرعت خراب می‌شود.

لیتیوم فلز نایابی نیست. میزان لیتیوم موجود در پوسته زمین برابر با 0،006 درصد است که بنظر کم میآید اما همین اندازه نیز از موجودی فلزات دیگر مانند قلع و جیوه بیشتر میباشد.

تنها فرقی که میان لیتیوم و دیگر فلزها وجود دارد، وضعیت پراکندگی آن بر روی کره زمین است.

نخست آنکه مکانهایی که لیتیوم در آنجا گرد آمده است زیاد نیستند. منابع قابل توجه و شناخته شده لیتیوم بر روی زمین شیلی، آرژانتین، تبت، چین، ایالت نوادای آمریکا و بولیوی میباشند.

این در حالیست که منابع بولیوی که معدن شناسان میزان ذخایرش را برابر با ذخایر افغانستان تخمین میزنند، هنوز آغاز به بهره برداری نکرده است.

[ویرایش] کاربرد

لیتیوم یکی از اجزاءمهم در باطری‌های قابل شارژ است که در تلفن‌های همراه، رایانه‌های دستی و اتوموبیل‌های برقی مورد استفاده قرار می‌گیرد. . در مجموع میتوان گفت که لیتیوم در آینده بسیار نزدیک محبوب کسانی خواهد شد که قصد ساختن بدنه سبک برای خودرو، هواپیما و کپسولهای فضایی را دارند.

آلیاژی از لیتیوم و آلومینیوم هم اکنون در صنایع هواپیما سازی بکار گرفته می‌شود که سبک، قابل انعطاف و همزمان محکم و مقاوم است.

لیتیوم نیروی کششی زیادی دارد، بخاطر کمی وزن خود گزینه بسیار مناسبی برای باتریهای کم وزن و پرانرژی میباشد.

لیتیوم همراه با سرب آلیاژی را تولید می‌کند که در ساختن بلبرینگ چرخهای قطار بکار گرفته میشود. لیتیوم حتی در صنایع داروسازی مورد مصرف دارد.

با اینهمه در مورد مصرف لیتیوم هم در صنایع و همچنین در داروسازی توجه به یک نکته بسیار مهم میباشد. مرز میان سودمند بودن این ماده و سمی بودنش برای انسان و محیط زیست بسیار بسیار نازک و شکننده است.

^[۱]