سدیم سولفات
| سدیم سولفات | |
|---|---|
| نامهای دیگر | تناردیت (معدنی) نمک گلوبر (دکاهیدرات) |
| شناساگرها | |
| CAS | 7757-82-6 7727-73-3 (decahydrate) |
| پابکم | 24436 |
| کماسپایدر | 22844 |
| UNII | 36KCS0R750 |
| شماره RTECS |
WE1650000
|
| Jmol-3D images | Image 1 |
|
|
|
|
| خصوصیات | |
| فرمول شیمیایی |
Na2SO4
|
| جرم مولی |
142.04 g/mol (anhydrous)
322.20 g/mol (decahydrate) |
| شکل ظاهری | white crystalline solid hygroscopic |
| چگالی | 2.664 g/cm3 (anhydrous) 1.464 g/cm3 (decahydrate) |
| دمای ذوب |
884 °C (anhydrous)
32.4 °C (decahydrate) |
| دمای جوش |
1429 °C (anhydrous)
|
| محلول در آب | 47.6 g/L (0 °C) 427 g/L (100 °C) |
| محلول | نامحلول در اتانول |
| ضریب شکست (nD) | 1.468 (anhydrous) 1.394 (decahydrate) |
| ساختار | |
| ساختار بلوری | اورتورومبیک یا شانزدهتایی (anhydrous) مونوکلینیک (decahydrate) |
| خطرات | |
| برگه دادههای ایمنی ماده | ICSC 0952 |
| EU Index | فهرست نشده |
| خطرات اصلی | مضر |
| لوزی آتش | |
| دمای اشتعال | آتش نمیگیرد |
| ترکیبات مرتبط | |
| آنیونهای دیگر | سدیم سلنات سدیم تلورات |
| کاتیونهای دیگر | لیتیم سولفات پتاسیم سولفات روبیدیم سولفات سزیم سولفات |
| ترکیبات مرتبط | سدیم بیسولفات سدیم سولفیت سدیم پرسولفات |
| تمامی دادهها مربوط به شرایط استاندارد(در °C۲۵ و kPa۱۰۰) است، مگر آنکه خلاف آن ذکر شده باشد. |
|
| Infobox references | |
سدیم سولفات نمک سدیم سولفوریک اسید است. در صورتی که بیآب باشد کریستالی سفید با فرمول Na2SO4 تشکیل میدهد که آن را تناردیت نیز مینامند; و هنگام آبپوشی به فرمول Na2SO4·10H2O (دکاهیدرات) تبدیل میشود که به آن نمک گلوبر نیز میگویند. جامد دیگری از آن هپتاهیدرات(Na2SO4·7H2O) است. با تولید سالانه ۶ میلیون تن از پرمصرفترین مواد شیمیایی است.
این ماده در تولید مواد شوینده و تهیه خمیر کاغذ کاربرد دارد. معمولا در طبیعت به شکل دکاهیدارت یافت میشود.
ایمنی [ویرایش]
اگرچه سدیم سولفات به عنوان یک ماده غیرسمی شناخته میشود,[۱] اما باید با دقت استفاده شود. غبار آن میتواند به آسم موقت یا صدمات چشمی منجر شود اما به راحتی با محافظ چشم یا ماسک میتوان از آن جلوگیری کرد. حمل و نقل آن محدود نشدهاست و در فهرست ایمنی و حفاظتی قرار ندارد.[۲]
منابع [ویرایش]
- ↑ "Sodium sulfate (WHO Food Additives Series 44)". سازمان بهداشت جهانی. 2000. http://www.inchem.org/documents/jecfa/jecmono/v44jec07.htm. Retrieved 2007-06-06.
- ↑ "MSDS Sodium Sulfate Anhydrous". James T Baker. 2006. http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/S5022.htm. Retrieved 2007-04-21.