آرسنیک تریاکسید
از ویکیپدیا، دانشنامهٔ آزاد
| Arsenic trioxide | |
|---|---|
| نامهای دیگر | Arsenic(III) oxide, Arsenic sesquioxide, Arsenicum album, Arseneous oxide, Arseneous anhydride, White arsenic[۱] |
| شناساگرها | |
| CAS | 1327-53-3 |
| پابکم | 261004 |
| کماسپایدر | 452539 |
| UNII | S7V92P67HO |
| شماره EINECS | |
| دراگبانک | DB01169 |
| KEGG | C13619 |
| ChEMBL | CHEMBL1200978 |
| شماره RTECS |
CG3325000
|
| کد اِیتیسی | L01 |
| Jmol-3D images | Image 1 |
|
|
|
|
| خصوصیات | |
| فرمول شیمیایی |
As2O3
|
| جرم مولی |
197.841 g/mol
|
| شکل ظاهری | White solid |
| چگالی | 3.74 g/cm3 |
| دمای ذوب |
312.2 °C, 585 K, 594 °F
|
| دمای جوش |
465 °C, 738 K, 869 °F
|
| محلول در آب | 20 g/L (25 °C) see text |
| محلول | soluble in dilute acids and alkalies, practically insoluble in organic solvents [۲] |
| اسیدی (pKa) | 9.2 |
| ساختار | |
| ساختار بلوری | دستگاه بلوری مکعبی (α)<180 °C دستگاه بلوری مونوکلینیک (β)>180 °C |
| شکل مولکولی | See text |
| قطبها | Zero |
| ترموشیمی | |
| آنتالپی استاندارد تشکیل ΔfH |
−657.4 kJ/mol |
| آنتروپی مولار استاندارد S |
? J.K−1.mol−1 |
| داروشناسی | |
| خطرات | |
| طبقهبندی EU | Very toxic (T+) Carc. Cat. 1 Dangerous for the environment (N) |
| شماره ایمنی | R۴۵, R۲۸, R۳۴, R50/53 |
| شماره نگهداری | S53, S45, S60, S61 |
| لوزی آتش | |
| LD50 | 14.6 mg/kg (rat, oral) |
| ترکیبات مرتبط | |
| آنیونهای دیگر | تریسولفید آرسنیک |
| کاتیونهای دیگر | فسفر تریاکسید سنارمونتیت |
| ترکیبات مرتبط | پناکسید آرسنیک آرسنوس اسید |
| تمامی دادهها مربوط به شرایط استاندارد(در °C۲۵ و kPa۱۰۰) است، مگر آنکه خلاف آن ذکر شده باشد. |
|
| Infobox references | |
آرسنیک تریاکسید (به انگلیسی: Arsenic trioxide) با فرمول شیمیایی As۲O۳ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پابکم ۲۶۱۰۰۴ است. که جرم مولی آن 197.841 g/mol میباشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد سفید است.
جستارهای وابسته[ویرایش]
منابع[ویرایش]
- ↑ Shakhashiri BZ, "Chemical of the Week: Arsenic", University of Wisconsin-Madison Chemistry Dept.
- ↑ Patnaik, Pradyot (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8.
- «IUPAC GOLD BOOK». بازبینیشده در ۱۸ مارس ۲۰۱۲.
| این یک نوشتار خُرد پیرامون شیمی است. با گسترش آن به ویکیپدیا کمک کنید. |