سدیم کلرید

از ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد
پرش به: ناوبری، جستجو
سدیم کلرید
Selpologne.jpg
Sodium-chloride-3D-ionic.png
شناساگرها
شماره ثبت سی‌ای‌اس ۷۶۴۷-۱۴-۵
شمارهٔ آرتی‌ئی‌سی‌اس VZ4725000
خصوصیات
فرمول مولکولی NaCl
جرم مولی 58.44277 g/mol
شکل ظاهری بلور بی‌رنگ یا سفید و یا پودر سفیدرنگ
چگالی 2.16 g/cm³ solid
دمای ذوب 801 °C
دمای جوش
‎1465 °C (1738 K)
انحلال‌پذیری in water 35.9 g/100 mL (25 °C)
ساختار
Octahedral
خطرات
کدهای ایمنی R۲۶
شماره‌های نگهداری ندارد
خطرات اصلی ایجاد سوزش خفیف و گاه شدید
لوزی آتش
Flammability (red): no hazard code Reactivity (yellow): no hazard code Special hazards (white): no codeNFPA 704 four-colored diamond
نقطه اشتعال غیر مشتعل
ترکیبات مرتبط
دیگر آنیون‌ها NaF NaBr NaI
دیگر کاتیون‌ها LiCl KCl RbCl
CsCl MgCl2 CaCl2
مرتبط با نمک‌ها استات سدیم
به استثنای جایی که اشاره شده‌است در غیر این صورت، داده‌ها برای مواد به وضعیت استانداردشان داده شده‌اند (در 25 °C (۷۷ °F)، ۱۰۰ kPa)
Infobox references

سدیم کلرید (NaCl) یک ترکیب یونی است که از نسبتهای معادل سدیم و کلر تشکیل شده است. کلرید سدیم ترکیب اصلی تشکیل دهنده نمک طعام است و بخش اعظم شوری آب اقیانوسها نیز بدلیل این ترکیب است. نمک طعام اغلب به عنوان چاشنی و طعم دهنده از قرنها پیش در آشپزی و تولید مواد غذایی به کار می‌رود. همچنین به دلیل تاثیر آن در جلوگیری از رشد ریزجانداران (میکروارگانیسمها) در نگهداری مواد غذایی مانند تهیه رب و ترشی یا ماهی و گوشت نمک سود مصرف شده است. این ماده سفیدرنگ در صنعت نیز کاربردهایی دارد.

منبع اصلی تهیه کلریدسدیم معادن نمک می‌باشند ولی از آبهای شور (مانند دریاچه ارومیه) نیز قابل استحصال است.

سديم كلريد، يك تركيب يوني است كه از واكنش بين سديم مذاب و گاز كلر بدست مي آيد. اين واكنش همراه با توليد گرما و نور انجام مي گيرد. در طي اين واكنش يك الكترون از اتم هاي سديم به اتمهاي كلر منتقل مي شود و هر دو به آرايش هشت تايي مي رسند. در اين فرآيند سديم به كاتيون سديم و كلر به آنيون كلريد تبديل مي شود.

نگارخانه[ویرایش]

جستارهای وابسته[ویرایش]

منابع[ویرایش]

مشارکت‌کنندگان ویکی‌پدیا، «Sodium chloride»، ویکی‌پدیای انگلیسی، دانشنامهٔ آزاد (بازیابی در ۲۲ دسامبر ۲۰۱۳).