هیدروژن

از ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد
پرش به: ناوبری، جستجو
- → هیدروژنهلیم
-

H

Li
ظاهر
گاز بی‌رنگ با درخشش بنفش در حالت پلاسمایی


خط‌های طیفی هیدروژن
ویژگی‌های کلی
نام, نماد, عدد هیدروژن, H, ۱
تلفظ به انگلیسی /ˈhdrɵɨn/[۱] HYE-dro-jin
نام گروهی برای عناصر مشابه نافلزات
گروه، تناوب، بلوک ۱۱, s
جرم اتمی استاندارد ۱٫۰۰۷۹۴ g·mol−۱
آرایش الکترونی 1s۱
الکترون به لایه ۱ (تصویر)
ویژگی‌های فیزیکی
رنگ بی رنگ
حالت گاز
چگالی (0 °C, 101.325 kPa)
۰٫۰۸۹۸۸ g/L
چگالی مایع در m.p. ۰٫۰۷ (۰٫۰۷۶۳ جامد)[۲] g·cm−۳
چگالی مایع در b.p. ۰٫۰۷۰۹۹ g·cm−۳
نقطه ذوب ۱۴٫۰۱ K, -۲۵۹٫۱۴ °C, -۴۳۴٫۴۵ °F
نقطه جوش ۲۰٫۲۸ K, -۲۵۲٫۸۷ °C, -۴۲۳٫۱۷ °F
نقطه سه‌گانه 13.8033 K (-259°C), ۷٫۰۴۲ kPa
نقطه بحرانی ۳۲٫۹۷ K, ۱٫۲۹۳ MPa
گرمای هم‌جوشی (H۲) ۰٫۱۱۷ kJ·mol−1
گرمای تبخیر (H۲) ۰٫۹۰۴ kJ·mol−1
ظرفیت گرمایی (H۲) ۲۸٫۸۳۶ J·mol−۱·K−۱
فشار بخار
فشار (پاسکال) ۱ ۱۰ ۱۰۰ ۱k ۱۰k ۱۰۰k
دما (کلوین) ۱۵ ۲۰
ویژگی‌های اتمی
وضعیت اکسید شدن ۱, -۱
(آمفوتر)
الکترونگاتیوی ۲٫۲۰ (مقیاس پاولینگ)
شعاع کووالانسی ۳۱±۵ pm
شعاع واندروالانسی ۱۲۰ pm
متفرقه
ساختار کریستالی دستگاه بلوری شش گوشه
مغناطیس دیامغناطیس[۳]
رسانایی گرمایی (300 K) ۰٫۱۸۰۵ W·m−1·K−1
سرعت صوت (gas, 27 °C) ۱۳۱۰ m/s
عدد کاس ۱۳۳۳-۷۴-۰
پایدارترین ایزوتوپ‌ها
مقاله اصلی ایزوتوپ‌های هیدروژن
iso NA نیمه عمر DM DE (MeV) DP
۱H ٪۹۹٫۹۸۵ ۱H ایزوتوپ پایدار است که ۰ نوترون دارد
۲H ٪۰٫۰۱۵ ۲H ایزوتوپ پایدار است که ۱ نوترون دارد
۳H trace ۱۲٫۳۲ y β− ۰٫۰۱۸۶۱ ۳He

هیدروژن با نماد شیمیایی H نام یک عنصر شیمیایی در جدول تناوبی با عدد اتمی ۱ است.[۴] وزن اتمی این عنصر ۱٫۰۰۷۹۴ u است. هیدروژن سبک‌ترین عنصر در جهان است و بیش از دیگر عنصرها می‌توان آن را به صورت آزاد در طبیعت پیدا کرد. می‌توان گفت نزدیک به ۷۵٪ از جرم جهان از هیدروژن ساخته شده‌است.[۵] برخی جرم‌های آسمانی مانند کوتولهٔ سفید و یا ستاره‌های نوترونی از حالت پلاسمای هیدروژن ساخته شده‌اند؛ ولی در طبیعت روی زمین به سختی می‌توان تک اتم هیدروژن را پیدا کرد.

ایزوتوپی از هیدروژن که بیشتر دیده می‌شود، پروتیوم نام دارد (بیشتر از نماد آن ۱H یاد می‌شود تا نام آن) این ایزوتوپ، یک پروتون دارد و نوترون ندارد و در ترکیب‌های یونی می‌تواند بار منفی (آنیون هیدرید با نماد -H) به خود بگیرد. همچنین بار مثبت آن نیز به صورت +H یافت می‌شود که در این صورت تنها از یک پروتون ساده ساخته شده‌است. البته در حقیقت بدست آوردن کاتیون هیدروژن در ترکیب‌های پیچیده تری ممکن می‌شود.

عنصر هیدروژن با بیشتر عنصرها می‌تواند ترکیب شود و می‌توان آن را در آب، تمامی ترکیب‌های آلی و موجودات زنده پیدا کرد. این عنصر در واکنش‌های اسید و قلیایی در بسیاری واکنش‌ها با داد و ستد پروتون میان مادهٔ حل شدنی و حلال نقش مهمی از خود نشان می‌دهد. هیدروژن به عنوان ساده ترین عنصر شناخته شده در دانش نظری بسیار کمک کار بوده‌است، برای نمونه از آن در حل معادلهٔ شرودینگر و یا در مطالعهٔ انرژی و پیوند و در نهایت پیشرفت دانش مکانیک کوانتوم نقش کلیدی داشته‌است.

گاز هیدروژن (با نماد H۲) نخستین بار در سدهٔ ۱۶ میلادی به صورت آزمایشگاهی از واکنش اسیدهای قوی با فلزهایی مانند روی بدست آمد (۱۷۶۶ تا ۸۱). هنری کاوندیش نخستین کسی بود که دریافت گاز هیدروژن برای خود، یک مادهٔ جداگانه‌است.[۶] و از سوختن آن آب پدید می‌آید. دلیل نامگذاری هیدروژن هم همین ویژگی آن است به معنی آبساز در زبان یونانی. در شرایط استاندارد دما و فشار هیدروژن عنصری است بی‌رنگ، بی‌بو، بی‌مزه، نافلز، غیرسمّی یک ظرفیتی، گازی دو اتمی، بسیار آتشگیر و با فرمول شیمیایی H۲.

در صنعت برای تولید هیدروژن از گاز طبیعی بهره می‌برند و کمتر به الکترولیز آب روی می‌آورند.[۷] بیشتر هیدروژن تولیدی در نزدیکی محل تولید، در فرایند سوخت سنگواره‌ای (مانند کراکینگ) و تولید آمونیاک برای ساخت کود شیمیایی، مورد بهره‌برداری قرار می‌گیرد. امروزه دانشمندان در تلاش اند تا جلبک‌های سبز را در تولید هیدروژن بکار ببندند.

در دانش فلزشناسی، تردی هیدروژنی بسیاری فلزها مورد بررسی است[۸] تا با کمک آن در طراحی لوله‌ها و مخزن‌ها دگرگونی‌هایی پدید آورند.[۹]

ویژگی‌ها[ویرایش]

سوختن[ویرایش]

A black cup-like object hanging by its bottom with blue glow coming out of its opening.
موتور اصلی شاتل فضایی که در آن، هیدروژن و اکسیژن به طور کامل می‌سوزند و شعله نا مریی تولید می‌کنند چون نور مریی تولید نمی‌شود.

گاز هیدروژن (دی‌هیدروژن یا مولکول هیدروژن)[۱۰] بسیار آتشگیر است و می‌تواند در هوا و در بازهٔ گسترده‌ای از غلظت، میان ۴٪ تا ۷۵٪ حجمی، بسوزد.[۱۱] آنتالپی استاندارد سوختن برای هیدروژن ۲۸۶ کیلوژول بر مول است:[۱۲]

2 H۲(g) + O۲(g) → 2 H۲O(l) + ۵۷۲ kJ (۲۸۶ kJ/mol)

اگر هیدروژن با هوا آمیخته شود و غلظت آن میان ۴ تا ۷۴ درصد باشد و یا آمیزه‌ای از هیدروژن و کلر با درصد ۵ تا ۹۵ درصد می‌تواند ماده‌ای انفجاری را پدید آورد. این آمیزه‌های گازی با یک جرقه، کمی گرما یا نور خورشید بی درنگ منفجر می‌شود. دمای خودآتشگیری هیدروژن، دمایی که هیدروژن در آن خود به خود در هوا آتش می‌گیرد، ۵۰۰ درجهٔ سانتیگراد یا ۹۳۲ فارنهایت است.[۱۳] از شعلهٔ سوختن هیدروژن-اکسیژن خالص پرتوهای فرابنفش تابیده می‌شود که برای چشم ناپیدایند. مانند شعله‌ای که در موتور اصلی شاتل فضایی در اثر سوختن هیدروژن-اکسیژن پدید می‌آید. برای ردیابی نشتی در هیدروژن در حال سوختن نیاز به ابزارهای ردیابی شعله داریم، چنین نشتی‌هایی می‌توانند بسیار خطرناک باشند. فاجعهٔ آتشگیری فضاپیمای هیندنبرگ یک نمونهٔ ننگین از سوختن هیدروژن است دلیل این آتش‌سوزی مورد بررسی است اما شعله و آتشی که از بیرون دیده شد به دلیل سوختن دیگر مواد روی این فضاپیما بود.[۱۴] چون هیدروژن سبک است و در هوا شناور می‌شود شعلهٔ آتش هیدروژن خیلی زود بالا رفت و نسبت به سوخت‌های هیدروکربنی خرابی کمتری به بار آورد. دو-سوم سرنشینان این فضاپیما از آتش‌سوزی جان سالم به در بردند. بیشتر کشته‌ها به دلیل سقوط و یا آتشگیری سوخت دیزل بود.[۱۵]

H۲ می‌تواند با هر عنصر اکسید شده‌ای وارد واکنش شود همچنین می‌تواند در دمای اتاق به صورت خود به خودی و البته خطرآفرین با کلر و فلوئور واکنش دهد و هالیدهای هیدروژن، هیدروژن کلرید و هیدروژن فلوئورید را پدید آورد. این هالیدها خود اسیدهای خطرناکی اند.[۱۶]

تراز انرژی الکترونی[ویرایش]

نوشتار اصلی: اتم هیدروژن
Drawing of a light-gray large sphere with a cut off quarter and a black small sphere and numbers 1.7x10−5 illustrating their relative diameters.
نگاره‌ای از اتم هیدروژن که در آن بزرگی پروتون مرکزی و قطر اتم، هر دو نشان داده شده‌است. قطر اتم تقریباً دو برابر شعاع بدست آمده توسط مدل بور است. (مقیاس این نگاره دقیق نیست)

تراز انرژی الکترون در اتم هیدروژن در پایین ترین سطح خود یا حالت صفر، ۱۳٫۶- الکترون‌ولت است؛ که برابر است با یک فوتون فرابنفش با طول موجی نزدیک به ۹۲ نانومتر.[۱۷]

تراز انرژی هیدروژن را می‌توان با کمک مدل اتمی بور، نزدیک به دقیق بدست آورد. در مدل بور فرض بر این است که الکترون‌ها در اتم مانند زمین که به گِرد خورشید می‌گردد، به گِرد پروتون (هستهٔ اتم) می‌چرخند. البته نیروی الکترومغناطیسی میان الکترون‌ها و پروتون‌ها ربایش پدید می‌آورد مانند سیاره‌ها که به خاطر نیروی گرانش سوی ستاره‌ها رباییده می‌شوند. در دوران آغازین مکانیک کوانتوم، چنین انگار شده بود که تکانهٔ زاویه‌ای کمیتی گسسته‌است درنتیجه الکترون در مدل بور اجازه داشت در فاصله‌های مشخصی از پروتون جای گیرد و درنتیجه انرژی آن هم با مقدارهای مشخصی برابر می‌شد.[۱۸]

برای دریافت توضیح دقیق تری دربارهٔ اتم هیدروژن باید به رفتار آن در مکانیک کوانتوم نگاه کرد. با توجه به معادلهٔ شرودینگر و فرمول انتگرالی فاینمن می‌توان رفتار احتمالاتی الکترون به گِرد پروتون را محاسبه کرد.[۱۹] برپایهٔ مکانیک کوانتوم، الکترون در یک اتم هیدروژن در حالت تراز صفر، هیچگونه تکانهٔ زاویه‌ای ندارد، تفاوت میان همانندسازی گردش الکترون‌ها به منظومهٔ خورشیدی و آنچه در عمل رخ می‌دهد اینجا است.

ساختار مولکولی[ویرایش]

نوشتار اصلی: اسپین همپارهای هیدروژن
Two bright circles on dark background, both contain numerous thin black lines inside.
نخستین نشانه‌های دیده شده در هیدروژن مایع در اتاق توپی در بواترن

دو اسپین متفاوت برای همپارهای مولکول دو اتمی هیدروژن وجود دارد که در آن، تفاوت در اسپین هسته‌ها نسبت به یکدیگر است.[۲۰] در ساختار راست‌هیدروژن (اورتوهیدروژن) اسپین دو پروتون هم‌سو است و با عدد کوانتومی اسپین مولکول ۱ (½+½) یک حالت سه‌گانه می‌سازد. در پاراهیدروژن اسپین‌ها ناهم‌سو است درنتیجه با عدد کوانتومی اسپین ۰ (½–½) یک یگانه را می‌سازد. در دما و فشار استاندارد، ساختار ۲۵٪ از گاز هیدروژن به صورت پارا و ۷۵٪ آن به صورت راست یا اورتو است که به آن «ساختار معمولی» هم گفته می‌شود.[۲۱] نسبت تعادلی هیدروژن پارا به راست (اورتو) به دمای آن بستگی دارد اما چون ساختار راست یک حالت برانگیخته است و تراز انرژی بالاتری نسبت به پارا دارد، ناپایدار است و نمی‌توان آن را پالایید. در دمای بسیار پایین می‌توان گفت حالت تعادل تنها از پارا ساخته شده‌است. ویژگی‌های گرمایی پاراهیدروژن پالاییده در حالت‌های گازی و مایع، با ساختار معمولی بسیار متفاوت است و این از آنجا است که ظرفیت گرمایی گردشی آن‌ها متفاوت است. (نگاه کنید به اسپین همپارهای هیدروژن)[۲۲] تفاوت‌های پارا و راست در مولکول‌های دیگری که هیدروژن دارند و یا در گروه‌های عاملی نیز دیده می‌شود. برای نمونه آب و متیلن چنین اند اما این تفاوت در ویژگی‌های گرمایی آن‌ها بسیار ناچیز است.[۲۳] برای نمونه نقطهٔ ذوب و جوش پاراهیدروژن ۰٫۱ کلوین از هیدروژن راست (اورتو) پایین‌تر است.

با افزایش دما، تغییر ویژگی‌های هیدروژن از پارا به راست (اورتو) افزایش می‌یابد و پس از اندکی H۲ فشرده سرشار از ساختار پُرانرژی اورتو می‌شود، ساختاری که با کندی بسیار به ساختار پارا باز می‌گردد.[۲۴] نسبت اورتو/پارا در هیدروژن فشرده، نکتهٔ کلیدی در آماده‌سازی و ذخیرهٔ هیدروژن مایع است که باید آن را در نظر داشت. فرایند دگرگونی هیدروژن از راست (اورتو) به پارا گرمازا است و آنقدر گرما تولید می‌کند که باعث بخار شدن بخشی از هیدروژن مایع شود. در این فرایند از آسان‌گرهایی مانند زغال فعال، اکسید آهن(III)، آزبست پلاتینی، برخی فلزهای کمیاب، ترکیب‌های اورانیوم، اکسید کروم(III) و برخی ترکیب‌های نیکل کمک گرفته می‌شود.[۲۵] این آسان‌گرها هنگام خنک سازی هیدروژن افزوده می‌شوند.[۲۶]

حالت‌های گوناگون[ویرایش]

ترکیب‌ها[ویرایش]

نگاه کنید به: رده:ترکیب‌های هیدروژن

کووالانت و ترکیب‌های آلی[ویرایش]

هیدروژن از سبک ترین گازها است و می‌تواند با بیشتر عنصرها وارد واکنش شود در حالی که در حالت مولکولی، H۲ در شرایط استاندارد چندان واکنش پذیر نیست. هیدروژن الکترونگاتیوی ۲٫۲ دارد و می‌تواند با عنصرهایی که الکترونگاتیوی بیشتری دارند مانند هالوژن‌ها (مانند F، Ca، Br و I) و یا اکسیژن وارد واکنش شود. در تمامی این واکنش‌ها هیدروژن بار مثبت به خود می‌گیرد.[۲۷] هیدروژن در ترکیب با فلوئور، اکسیژن یا نیتروژن پیوندی غیرکووالانسی با توانمندی میانگین به نام پیوند هیدروژنی برقرار می‌کند. این پیوند در پایداری بسیاری از مولکول‌های زیستی نقش اساسی دارد.[۲۸][۲۹] همچنین هیدروژن این توان را دارد که با عنصرهایی با الکترونگاتیوی کمتر مانند فلزها و شبه‌فلزها وارد واکنش شود. در این صورت هیدروژن بار منفی به خود می‌گیرد. این گونه ترکیب‌ها بیشتر با نام هیدرید شناخته می‌شوند.[۳۰]

هیدروژن می‌تواند رشته‌های ترکیب‌های گسترده‌ای را با کربن پدید آورد. این ترکیب‌ها، هیدروکربن نام دارند. بیش از این، رشته ترکیب‌های هیدروژن با ناجوراتم‌ها هم وجود دارد که از هیدروکربن‌ها هم گسترده‌تر است و به دلیل ارتباطی که میان آن‌ها و اندام‌های زنده وجود دارد به آن‌ها ترکیب‌های آلی گفته می‌شود.[۳۱] و دانش بررسی ویژگی‌های چنین ترکیب‌هایی شیمی آلی نام دارد.[۳۲] و چنان که این بررسی در زمینهٔ سازوکار اندامک‌های زنده باشد زیست‌شیمی خوانده می‌شود.[۳۳] البته تعریف دیگری هم وجود دارد: برخی بر این باور اند که هر ترکیبی که کربن داشته باشد ترکیب آلی نام دارد، هرچند، بیشتر این ترکیب‌های کربنی دارای هیدروژن اند.[۳۱] امروزه میلیون‌ها هیدروکربن در جهان شناخته شده‌است که برای ساخت بسیاری از آن‌ها از فرایندهای پیچیده‌ای بهره برده شده‌است.

هیدریدها[ویرایش]

بیشتر ترکیب‌های هیدروژن، هیدرید نام دارند. عبارت هیدرید نشان می‌دهد که در آن ترکیب اتم هیدروژن بار منفی یا آنیون به خود گرفته و به صورت -H نمایش داده می‌شود. این حالت زمانی پیش می‌آید که هیدروژن با عنصرهایی که دوست دارند الکترون از دست دهند، ترکیب شود. این مطلب نخستین بار توسط گیلبرت لوویس در سال ۱۹۱۶ برای هیدریدهای گروه یک و دو پیشنهاد شد؛ پس از آن مورئر، در سال ۱۹۲۰ با کمک الکترولیز لیتیم هیدرید مذاب، درستی این پدیده را نشان داد. همچنین مقدار هیدروژن در آنُد با کمک معادلات استوکیومتری قابل شمارش بود.[۳۴] برای هیدرید عنصرهایی غیر از فلزهای گروه یک و دو، با در نظر گرفتن الکترون‌دوستی پایین هیدروژن، وضعیت کمی متفاوت است. همچنین ترکیب BeH۲ در گروه دو، یک پلیمری و استثنا است. در لیتیم آلومینیوم هیدرید، آنیون AlH
۴
مرکزهای هیدریدی را با خود می‌برد در حالی که به سختی با Al(III) در پیوند اند.

هیدریدها تقریباً با همهٔ عنصرهای گروه اصلی ساخته می‌شوند ولی شمار و آمیزش آن‌ها متفاوت است. برای نمونه بیش از ۱۰۰ هیدرید بور دوتایی شناخته شده‌است درحالی که تنها یک هیدرید آلومینیم دوتایی داریم[۳۵] و هیدرید ایندیم دوتایی هنوز شناخته نشده‌است هرچند که ترکیب‌های پیچیده تر وجود دارند.[۳۶]

در شیمی معدنی، هیدریدها به عنوان یک پل لیگاندی یا لیگاند واسطه هم کاربرد دارند؛ به این ترتیب که میان دو مرکز فلزی در ترکیب‌های کمپلس ارتباط برقرار می‌کنند. این کاربرد هیبرید بیشتر در میان عنصرهای گروه ۱۳ بویژه در هیدریدهای بور، کمپلکس‌های آلومینیم و کربوران‌های خوشه دار دیده می‌شود.[۳۷]

پروتون‌ها و اسیدها[ویرایش]

آگاهی بیشتر در واکنش اسید و باز

هیدروژن با اکسید شدن الکترون خود را از دست می‌دهد درنتیجه H+ بدست می‌آید که تنها دارای یک هسته‌است که خود آن هسته تنها یک پروتون دارد. به همین دلیل H+ را پروتون نیز می‌نامند. این ویژگی در بحث واکنش‌های اسیدها در خور توجه‌است. برپایهٔ نظریهٔ اسید و باز برونستد-لاری اسیدها دهندهٔ پروتون و قلیاها گیرندهٔ پروتون اند.

پروتون یا H+ را نمی‌توان به صورت تکی در یک محلول یا بلور یونی پیدا کرد، این به دلیل ربایش بسیار بالای آن به الکترون اتم‌ها یا مولکول‌های دیگر است. مگر در دماهای بسیار بالای مرتبط با حالت پلاسما. چنین پروتون‌هایی را نمی‌توان از ابر الکترونی اتم یا مولکول جدا کرد بلکه چسبیده به آن‌ها باقی می‌ماند. البته گاهی از عبارت «پروتون» برای اشاره به هیدروژن با بار مثبت یا کاتیون که در پیوند با دیگر مواد است هم استفاده می‌شود.

ایزوتوپ‌ها[ویرایش]

نوشتار اصلی: ایزوتوپ‌های هیدروژن

پروتیوم، معمولی‌ترین ایزوتوپ هیدروژن فاقد نوترون است گرچه دو ایزوتوپ دیگر به نام دوتریوم دارای یک نوترون و تریتیوم رادیو اکتیو دارای دو نوترون، وجود دارند. دو ایزوتوپ پایدار هیدروژن پروتیوم(H-1) و دیتریوم(D، H-۲) هستند. دیتریوم شامل ۰٫۰۱۸۴-۰٫۰۰۸۲٪ درصد کل هیدروژن است (آیوپاک)؛ نسبتهای دیتریوم به پروتیوم با توجه به استاندارد مرجع آب VSMOW اعلام می‌گردد. تریتیوم(T یا H-3)، یک ایزوتوپ پرتوزا (رادیواکتیو) دارای یک پرتون و دو نوترون است. هیدروژن تنها عنصری است که ایزوتوپ‌های آن اسمی مختلفی دارند.[۳۸] بیشتر ایزوتوپ‌هایی که در طبیعت یافت می‌شوند پایدارند. در واقع تعداد پروتون‌ها و نوترون‌های هستهٔ اتم‌های آن‌ها با گذشت زمان تغییر نمی‌کند. این در حالی است که برخی ایزوتوپ‌ها هسته‌هایی ناپایدار دارند به این معنا که تعداد معینی پروتون دارد تجمع این تعداد ذره با بار مثبت مجموعه‌ای ناپایدار به وجود می‌آورد بنابراین به تعدادی نوترون هم نیاز است تا گردهمایی این تعداد پروتون را امکان‌پذیر سازد و هسته‌ای پایدار ایجاد کند. اگر هسته‌ای بیش از اندازه نوترون داشته باشد (بیش از ۱/۵ برابر تعداد پروتون‌ها) باز هم ناپایدار می‌شود و زمینه برای تغییر در آن فراهم می‌آید

پیشینه[ویرایش]

شناسایی هیدروژن و دست‌آوردهای پس از آن[ویرایش]

در سال ۱۶۷۱، رابرت بویل دریافت و توضیح داد که از واکنش میان آهن و یک اسید رقیق باعث تولید گاز هیدروژن می‌شود.[۳۹][۴۰] پس از او در سال ۱۷۶۶ هنری کاوندیش نخستین کسی بود که گاز هیدروژن را به عنوان یک مادهٔ جداگانه شناخت. ماده‌ای که نتیجهٔ واکنش شیمیایی میان فلز و اسید بوده و البته آتشگیر نیز بوده‌است برای همین وی نام «هوای آتشگیر» را بر آن نهاد. او گمان برد «هوای آتشگیر» در حقیقت همان مادهٔ افسانه‌ای «آتش‌دوست» یا phlogiston است.[۴۱][۴۲] آزمایش‌های پس از آن در سال ۱۷۸۱ نشان داد که از سوختن این گاز، آب پدید می‌آید. کاوندیش به عنوان کسی که برای نخستین بار هیدروژن را به عنوان یک عنصر دانست، شناخته می‌شود.[۴۳][۴۴] در سال ۱۷۸۳ لاوازیه و لاپلاس هنگامی که یافته‌های کاوندیش را آزمودند و دیدند که از سوختن این گاز، آب پدید می‌آید به پیشنهاد لاوازیه نام هیدروژن را برای آن برگزیدند.[۴۴] هیدروژن به معنی سازندهٔ آب یا آبزا، از واژهٔ یونانی ὕδρω یا hydro به معنی «آب» و γενῆς یا genes به معنی «سازنده» ساخته شده‌است.[۴۵]

لاوازیه در آزمایش‌های سرشناس خود دربارهٔ بقای ماده، از واکنش میان بخار آب با فلز آهنی که در آتش به شدت داغ و دچار تابش شده بود، به تولید هیدروژن دست یافت. اکسید کردن آهن در یک فرایند بدون هوا با کمک پروتون‌های آب در دمای بسیار بالا از واکنش‌های زیر پیروی می‌کند:

   Fe +    H۲O → FeO + H۲
2 Fe + 3 H۲O → Fe۲O۳ + 3 H۲
3 Fe + 4 H۲O → Fe۳O۴ + 4 H۲

زیرکونیم و بسیاری دیگر از فلزها اگر همین فرایند را با آب داشته باشند باز به تولید هیدروژن می‌رسند.

نخستین بار در سال ۱۸۹۸ جیمز دیوئر توانست هیدروژن را در فرایند احیاکنندهٔ سرما و با کمک چندی از ابتکارهای خودش مانند فلاسک خلاء مایع کند.[۴۴] او یک سال بعد توانست هیدروژن را جامد کند.[۴۴] در دسامبر ۱۹۳۱، هارولد یوری توانست دوتریوم و پس از او در ۱۹۳۴ ارنست رادرفورد، مارک اولیفانت و پاول هارتک توانستند تریتیوم را بدست آورند.[۴۳] در ادامه، آب سنگین که به جای هیدروژن معمولی از دوتریوم ساخته شده را گروه اوری در ۱۹۳۲ بدست آوردند.[۴۴] در سال ۱۸۰۶ فرانسوآ ایزاک دو ریواز نخستین ماشین درون‌سوز با سوخت آمیزه‌ای از هیدروژن و اکسیژن را ساخت و ادوارد دانیل کلارک لوله‌های دم دهندهٔ هیدروژن را در سال ۱۸۱۹ درست کرد. روشنایی کلسیم و لامپ دوبرانر هم نخستین بار در سال ۱۸۲۳ درست شدند.[۴۴]

نخستین نسل کشتی هوایی در آسمان

نخستین بادکنک هیدروژنی را ژاک شارل در ۱۷۸۳ پدید آورد،[۴۴] اما هنری گیفارد نخستین کسی بود که توانست از این بادکنک‌های هیدروژنی یک وسیلهٔ جابجایی در آسمان بسازد و به اندازهٔ کافی در هوا بالا رود. او در سال ۱۸۵۲ به این کامیابی دست یافت.[۴۴] پس از آن فردیناند زپلین آلمانی پیشنهاد ساخت یک کشتی پرنده را داد و در سال ۱۹۰۰ نخستین زپلین در آسمان به پرواز در آمد.[۴۴] با آمدن این ابزار مسافرت‌های هوایی ممکن شد تا آنجا که از سال ۱۹۱۰ تا ۱۹۱۴ که جنگ جهانی اول آغاز شد، ۳۵،۰۰۰ مسافر بدون هیچ حادثهٔ جدی در آسمان جابجا شدند. در طول جنگ هم این ابزار به عنوان دیده بان و یا بمب افکن کاربرد داشت.

کشتی‌های هوایی بریتانیایی آر۳۴ که در سال ۱۹۱۹ ساخته شد می‌توانست عرض اقیانوس اطلس را بدون توقف طی کند. پس از آن در دههٔ ۱۹۲۰ پروازهای مرتب برای مسافرین فراهم شد. با شناسایی گاز هلیم توسط آمریکایی‌ها امید آن بود که این مسافرت‌ها از امنیت بیشتری برخوردار شوند. اما دولت آمریکا نپذیرفت که هلیوم را برای این هدف بفروشد. برای همین به ناچار این کشتی‌های فضایی همچنان با هیدروژن کار می‌کردند. کشتی هوایی هیندنبورگ که در ۶ مه ۱۹۳۷ در آسمان نیوجرسی آتش گرفت هم با گاز H۲ پرواز می‌کرد.[۴۴] این رویداد به صورت زنده از رادیو پخش می‌شد و از آن فیلم گرفته می‌شد. گمان آن می‌رفت که آتش‌سوزی به دلیل نشت گاز هیدروژن رخ داده‌است اما چندی بعد بررسی‌ها نشان داد که از جرقهٔ میان تارهای آلومینیمی در اثر الکتریسیتهٔ ساکن آتش‌سوزی روی داده‌است اما هر چه بود این رویداد باعث از بین رفتن اعتماد عمومی نسبت به ابزارهای پروازی به کمک گاز هیدروژن شد.

در سال ۱۹۷۷ برای نخستین بار از پیل‌های نیکل‌هیدروژن در سامانهٔ ردیابی ماهواره‌ای نیروی دریایی بهره برده شد.[۴۶] برای نمونه در ایستگاه فضایی بین‌المللی،[۴۷] اودیسهٔ مریخ[۴۸] و نقشه‌بردار سراسر مریخ،[۴۹] پیل‌های نیکل‌هیدروژن بکار رفته‌است. تلسکوپ فضایی هابل هم در بخش‌هایی از گردشش که فضا تاریک است از نیرو پیل‌های نیکل‌هیدروژن بهره می‌برد. اما این پیل‌ها در مه سال ۲۰۰۹ جایگزین شدند.

نقش هیدروژن در گسترش نظریهٔ کوانتوم[ویرایش]

طیف مرئی تابیده شده از هیدروژن، چهار خط مرئی سری بالمر.

ساختار اتمی نسبتاً سادهٔ هیدروژن یعنی اینکه تنها دارای یک پروتون و یک الکترون بود و افزون بر آن، طیف نوری که از هیدروژن تابیده می‌شد و یا توسط هیدروژن دریافت می‌شد، همگی در گسترش نظریهٔ ساختار اتم بسیار کمک‌کار بودند.[۵۰] سادگی ساختار مولکول هیدروژن و کاتیون H۲+ کمک کرد تا شناخت بهتری از پیوندهای شیمیایی بدست آید. این دستاورد اندکی پس از بیان نظریهٔ رفتار مکانیک کوانتوم اتم هیدروژن در میانهٔ دههٔ ۱۹۲۰، بدست آمد.

یکی از اثرها و ویژگی‌های کوانتومی که به خوبی دیده شد (اما در آن هنگامه فهمیده نشد) مشاهدات ماکسول در زمینهٔ هیدروژن بود که نیم قرن پیش از رسیدن به نظریهٔ مکانیک کوانتوم روی داد. ماکسول مشاهده کرد که ظرفیت گرمایی H۲ در دماهای زیر دمای اتاق به سرعت از انرژی گرمایی گازهای دو اتمی دور و به تک اتمی‌ها نزدیک می‌شود. برپایهٔ نظریهٔ کوانتوم این رفتار به فاصلهٔ میان ترازهای انرژی دورانی باز می‌گردد که بویژه در H۲ به دلیل جرم کوچک آن، با هم فاصلهٔ زیادی دارند این ترازهای بافاصله، از پخش شدن یکنواخت انرژی گرمایی در حرکت دورانی هیدروژن در دمای پایین پیشگیری می‌کند. گازهای دو اتمی که از اتم‌های سنگین تری ساخته شده‌اند دارای چنین ترازهای با فاصلهٔ انرژی نیستند و نمی‌توانند چنین رفتاری را از خود نشان دهند.[۵۱]

پیدایش[ویرایش]

ان‌جی‌سی ۶۰۴ یک ناحیهٔ گسترده از هیدروژن یونی شده از کهکشان سه تکه

هیدروژن فراوانترین عنصر در جهان است تا آنجا که ۷۵٪ جرم مواد طبیعی از این عنصر ساخته شده و بیش از ۹۰٪ اتم‌های سازندهٔ آنها اتم هیدروژن است و البته گمان آن می‌رود که جرم‌های ناشناخته مانند مادهٔ تاریک و انرژی تاریک هم چنین ساختاری داشته باشند.[۵۲] هیدروژن و ایزوتوپ‌های آن به فراوانی در ستاره‌ها و سیاره‌های غول‌های گازی یافت می‌شوند. هیدروژن از راه واکنش‌های پروتون-پروتون و چرخهٔ سی‌ان‌او در همجوشی هسته‌ای نقشی کلیدی در زاییده شدن، درخشان شدن و پُرتوان شدن یک ستاره بازی می‌کند چون ابرهای مولکول هیدروژن رابطه‌ای مستقیم با زایش یک ستاره دارند.[۵۳]

در سراسر کیهان، هیدروژن بیشتر در حالت اتمی و یا پلاسمایی دیده می‌شود. در حالت پلاسما ویژگی‌های ماده کاملاً متفاوت از ویژگی‌های آن در حالت مولکولی است چرا که در این وضعیت الکترون و پروتون دیگر در بند یکدیگر نیستند درنتیجه رسانش الکتریکی و تابش بسیار بالایی در ماده رخ می‌دهد (نوری که از خورشید و دیگر ستارگان تابیده می‌شود) و ذره‌های باردار به شدت زیر تاثیر میدان‌های مغناطیسی و الکتریکی قرار دارند. برای نمونه بادهای خورشیدی که با مغناط‌کرهٔ زمین در اندرکنش قرار می‌گیرد و باعث بوجود آمدن شفق قطبی و جریان‌های بیرکلند در زمین می‌شوند، چنین اند.

برخلاف فراوانی زیاد هیدروژن در کیهان، غلظت این عنصر در هواکرهٔ زمین بسیار کم است (۱ ppm برحسب حجم) و این بیشتر به دلیل سبکی این گاز نسبت به دیگر گازها است که می‌تواند آسان تر از میدان گرانش زمین بگریزد هیدروژن گازی هم که در زمین یافت می‌شود بیشتر به صورت مولکول دو اتمی H۲ دیده می‌شود. با وجود تمام این توضیح‌ها، از دیدگاه فراوانی، هیدروژن سومین عنصر فراوان در سطح زمین است[۵۴] و این به دلیل حضور آن در بیشتر ترکیب‌های شیمیایی مانند هیدروکربن‌ها و آب است.[۳۷] آب در دسترس ترین سرچشمهٔ هیدروژن در زمین است که از دو بخش هیدروژن و یک بخش اکسیژن (H۲O) ساخته شده‌است.

همچنین هیدروژن در بیشتر گونه‌های مواد آلی که در اندام‌های زنده کاربرد دارند پیدا می‌شود، زغال، سوخت فسیلی و گاز طبیعی. متان (CH۴)، که یکی از محصولات فرعی فساد ترکیبات آلی است همگی دارای هیدروژن اند. گاز هیدروژن توسط باکتری‌ها و جلبک‌ها ساخته می‌شود و البته یکی از سازندگان طبیعی باد شکم است.[۵۵]

هیدروژن از راه‌های گوناگون بدست می‌آید، گذر بخار از روی کربن داغ، تجزیه هیدروکربن بوسیلهٔ حرارت، واکنش هیدروکسید سدیم یا پتاسیم بر آلومینیوم، الکترولیز آب و یا از جابجایی آن در اسیدها توسط فلزات خاص.

تولید[ویرایش]

در آزمایشگاه‌های زیست‌شناسی و شیمی می‌توان گاز هیدروژن را تولید کرد. این گاز معمولاً محصول کناری دیگر واکنش‌ها است.

در آزمایشگاه[ویرایش]

در آزمایشگاه با کمک دستگاه کیپ می‌توان از واکنش اسیدها با فلزهایی مانند روی، هیدروژن بدست آورد:

Zn + ۲ H+Zn۲+ + H۲

از واکنش آلومینیم با قلیاها هم می‌توان به نتیجه رسید:

۲ Al + ۶ H۲O + ۲ OH → ۲ Al(OH)
۴
+ ۳ H۲

آبکافت آب هم یک روش آسان برای تولید هیدروژن است. با گذر یک جریان کم ولتاژ از آب می‌توان گاز اکسیژن را در آنُد و گاز هیدروژن را در کاتُد جمع کرد. برای جمع‌آوری هیدروژن معمولاً کاتد از پلاتین یا یک فلز واسطهٔ دیگر برگزیده می‌شود. البته چون امکان آتش گرفتن وجود دارد و اکسیژن هم به این سوختن کمک می‌کند برای همین فلز کاتد و آند هر دو واسطه در نظر گرفته می‌شود (آهن اکسید می‌شود و مقدار اکسیژن بدست آمده را کاهش می‌دهد). بیشترین بازده نظری این واکنش یعنی نسبت جریان الکتریسیته به هیدروژن تولیدی میان ۸۰ تا ۹۴ درصد است.[۵۶]

۲ H۲O(l) → ۲ H۲(g) + O۲(g)

شیمیدانان در سال ۲۰۰۷ دریافتند که اگر آلیاژی از گالیم و آلومینیم را به صورت گلوله‌ای در آورند و در آب بیندازند می‌تواند هیدروژن تولید کند. همچنین این فرایند آلومینا هم پدید می‌آورد. در این میان گالیم نمی‌گذارد که لایه‌ای از اکسیژن بر روی گلوله ساخته شود و البته گالیم پس از واکنش دوباره قابل استفاده‌است و این به دلیل گرانی این فلز نکتهٔ مهمی است. این روش از نظر کاهش هزینه هم درخور توجه‌است چرا که هیدروژن در همانجا تولید می‌شود و دیگر نیازی به جابجایی دارد.[۵۷]

در صنعت[ویرایش]

راه‌های گوناگونی برای تولید صنعتی هیدروژن پیدا شده‌است. اما بهترین آن‌ها از نظر اقتصادی، برداشتن هیدروژن از ترکیب هیدروکربن‌ها است. در این روش بخار آب در دمای بالا با سوخت‌های سنگواره‌ای مانند گاز طبیعی[۵۸] (متان) واکنش می‌دهد و مونوکسید کربن و H۲ پدید می‌آورد. منظور از دمای بالا در این واکنش ۱۰۰۰ تا ۱۴۰۰ کلوین، ۷۰۰ تا ۱۱۰۰ سانتیگراد، ۱۳۰۰ تا ۲۰۰۰ فارنهایت است.

CH۴ + H۲O → CO + ۳ H۲

تمایل بر این است که این واکنش در فشار پایین انجام گیرد ولی چنین نمی‌شود و در فشارهای بالا (۲ مگاپاسکال، ۲۰ اتمسفر یا ۶۰۰ اینچ جیوه) رخ می‌دهد چون هیدروژن با فشار بالا کالای تجاری تری است و فرایند پالایش آن و جداسازی اش از دیگر گازها (PSA) در فشار بالا بهتر صورت می‌گیرد. به محصول آمیخته شده «گاز ساختگی» می‌گویند چون مستقیم آن را در تولید متانول و ترکیب‌های مرتبط بکار می‌برند. جدای از متان، دیگر هیدروکربن‌ها هم می‌توانند در تولید گاز ساختگی بکار روند تنها درصد محصول تولیدی متفاوت است. یکی از بزرگترین پیچیدگی‌ها در این فرایندهای بهینه‌سازی پدیداری کُک یا کربن است.

CH۴ → C + ۲ H۲

برای پالایش گاز هیدروژن از بخار آب زیادی که در آغاز واکنش افزودیم، از مونوکسید کربن استفاده می‌شود و اکسید آهن در این میان نقش آسان‌گر را بازی می‌کند. این واکنش از واکنش‌های مهم صنعتی در تولید کربن دی‌اکسید است.[۵۸]

CO + H۲OCO۲ + H۲

یک روش صنعتی و مهم دیگر در تولید هیدروژن، اکسید کردن جزئی هیدروکربن‌ها است:[۵۹]

۲ CH۴ + O۲ → ۲ CO + ۴ H۲

و البته واکنش زغال سنگ که به عنوان پیش در آمدی بر واکنش بالایی است:[۵۸]

C + H۲O → CO + H۲

علاوه بر واکنش‌های بالا، در فرایند هابر برای تولید آمونیا هم از گاز طبیعی هیدروژن بدست می‌آید.[۶۰] برق‌کافت آب نمک هم علاوه بر آزادسازی کلر، هیدروژن آزاد می‌کند.[۶۱] یادآوری می‌شود که گاهی در یک فرایند صنعتی، هیدروژن تولید می‌شود و درجا مصرف می‌شود بدون آنکه پالایش یا جداسازی انجام گیرد.

چرخهٔ گرماشیمی[ویرایش]

بیش از ۲۰۰ چرخهٔ گرماشیمی (ترموشی) برای شکستن مولکول آب به اتم‌های سازنده اش وجود دارد. دانشمندان بر روی نزدیک به دو جین از این چرخه‌ها مانند چرخهٔ اکسید آهن، چرخهٔ اکسید سریم (IV)-اکسید سریم (III)، چرخهٔ روی-اکسید روی، چرخهٔ گوگرد-ید، چرخهٔ مس-کلر، چرخهٔ هیبرید گوگرد پژوهش و آزمایش می‌کنند و در تلاش اند تا از آب و گرما، به هیدروژن و اکسیژن برسند بدون اینکه از جریان برق کمک بگیرند.[۶۲] شماری از آزمایشگاه‌ها (از جمله در فرانسه، آلمان، یونان، ژاپن و آمریکا) در حال گسترش روش‌های ترموشیمی یا گرماشیمی اند تا بتوانند با کمک انرژی خورشیدی و آب، هیدروژن تولید کنند.[۶۳]

خوردگی بدون هوا[ویرایش]

در شرایط بدون هوا، آهن و فولاد به آرامی با پروتون‌های آب، اکسید می‌شوند و مولکول هیدروژن (H۲) آزاد می‌شود. در این فرایند نخستین چیزی که ساخته می‌شود هیدروکسید آهن(II) (زنگارهای سبز) است و واکنش آن به صورت زیر است:

Fe + ۲ H۲O → Fe(OH)۲ + H۲

در شرایط بی هوا، هیدروکسید آهن(II) آزاد شده می‌تواند با پروتون‌های آب اکسید شود و مگنتیت و هیدروژن را پدید می‌آورد. فرایندی که توضیح داده شد، واکنش شیکور نام دارد.

۳ Fe(OH)۲ → Fe۳O۴ + ۲ H۲O + H۲
هیدروژن + آب + مگنتیتهیدروکسید آهن

بلور مگنتیت (Fe۳O۴)، اگر به خوبی ساخته شده باشد از دید ترمودینامیکی پایدارتر از هیدروکسید آهن (Fe(OH)۲) است.

آنچه گفته شد فرایند خوردگی بدون هوای آهن و فولاد است که در آب‌های زیرزمینی بدون اکسیژن یا در خاک‌های کاهندهٔ زیر سفره‌های آب روی می‌دهد.

درون زمین[ویرایش]

در نبود اکسیژن هوا (O۲)، در شرایط ویژهٔ درون زمین و در فاصله‌ای بسیار دور از هواکره، در فرایندی به نام سرپانتینی کردن، گاز هیدروژن یا H۲ پدید می‌آید. در این فرایند: اکسیدکردن بدون هوا، توسط پروتون‌های (H+) آب موجود در یون آهن Fe۲+ سیلیکات در شبکهٔ بلوری فایالیت (Fe۲SiO۴، الیوین سرشار از آهن) دیده می‌شود. در پایان، این واکنش به ساخت مگنتیت (Fe۳O۴کوارتز (SiO۲) و هیدروژن (H۲) می‌رسد:

۳ Fe۲SiO۴ + ۲ H۲O → ۲ Fe۳O۴ + ۳ SiO۲ + ۳ H۲
هیدروژن + کوارتز + مگنتیت → آب + فایالیت

این واکنش به واکنش شیکور که در خوردگی بدون هوا گفته شد، بسیار نزدیک است.

کاربردها[ویرایش]

کاربرد در فرایندها[ویرایش]

هیدروژن یا H۲ به فراوانی در صنعت شیمی و نفت کاربرد دارد. بزرگترین کاربرد آن در پردازش (سطح بالا کردن) سوخت‌های سنگواره‌ای و تولید آمونیاک است. مصرف کنندگان کلیدی H۲ در کارخانه‌های پتروشیمی عبارتند از هیدرودآلکیلاسیون، هیدرودسولفوریزاسیون و کراکینگ. البته هیدروژن چندین کاربرد مهم دیگر هم دارد. هیدروژن به عنوان یک عامل هیدروژنه کردن بویژه در افزایش سطح اشباع چربی‌های غیر اشباع، دانه‌های روغنی و تولید متانول کاربرد دارد. کاربرد دیگر آن به عنوان منبع هیدروژن در تولید هیدروکلریک اسید است. همچنین هیدروژن به عنوان عامل کاهنده در احیای سنگ معدن‌های فلزی کار می‌کند.[۶۴]

هیدروژن به خوبی در بسیاری از خاک‌های کمیاب و فلزهای واسطه[۶۵] حل می‌شود. همچنین در فلزهای آمورفی و بلورهای نانو حل شدنی است.[۶۶]

جدا از واکنش‌های شیمیایی که هیدروژن می‌تواند در آن‌ها شرکت کند، این ماده کاربرد فراوانی در مهندسی و فیزیک دارد. برای نمونه به عنوان گاز پوششی (محافظ) در روش‌های گوناگون جوشکاری مانند جوشکاری اتمی هیدروژن مورد نیاز است.[۶۷][۶۸] کاربرد دیگر هیدروژن در خنک کردن مولد الکتریکی نیروگاه‌های برق است. این کاربرد به این دلیل است که هیدروژن دارای بالاترین رسانش گرمایی در میان گازها است. در پژوهش‌های سرماشناسی مانند مطالعهٔ ابررسانایی هم بر روی هیدروژن مایع کار می‌شود.[۶۹] چگالی گاز هیدروژن نزدیک به ۱/۱۵ هوا است. به همین دلیل در گذشته به عنوان گاز بالابر در بالون‌ها و کشتی‌های هوایی کاربرد داشت.[۷۰]

به تازگی از هیدروژن خالص یا آمیخته‌ای از هیدروژن و نیتروژن برای شناسایی نشتی‌های ریز و سوراخ‌های بسیار کوچک در نیروگاه‌ها، صنعت‌های شیمیایی، هوافضا، خودروسازی و مخابرات بهره برده می‌شود.[۷۱] هیدروژن یک افزودنی مجاز به مواد خوراکی است (E 949) با کمک آن می‌توان بسته بندی مواد خوراکی را از نظر نشتی و سوراخ آزمود همچنین از اکسید شدن مواد خوراکی هم پیشگیری می‌کند.[۷۲] دمای هیدروژن در نقطهٔ سه‌گانه اش به عنوان یکی از نقطه‌های ثابت در ITS-90 (مقیاس بین‌المللی دما در ۱۹۹۰) نشانه گذاری شده که برابر با ۱۳٫۸۰۳۳ کلوین است.[۷۳]

ایزوتوپ‌های کمیاب هیدروژن هر یک کاربرد ویژه‌ای دارند.

حامل انرژی[ویرایش]

همچنین ببینید: اقتصاد هیدروژن

هیدروژن به خودی خود یک منبع انرژی نیست.[۷۷] مگر آنکه با کمک واکنش‌های همجوشی هسته‌ای در دوتریوم یا تریتیوم برای نیروگاه‌ها انرژی تولید کند؛ که البته این فناوری بسیار پیشرفته‌است.[۷۸] انرژی خورشید هم از همجوشی هسته‌ای هیدروژن گرفته شده‌است اما بر روی زمین به سختی می‌توان به صورت کنترل شده به این فرایند دست یافت.[۷۹] هیدروژن بدست آمده از خورشید، فرایندهای زیستی یا الکتریکی انرژی مورد نیاز برای تولیدش بیشتر از انرژی بدست آمده از سوختنش است به همین دلیل در این موقعیت‌ها با هیدروژن به عنوان یک حامل انرژی برخورد می‌شود مانند یک باتری. هیدروژن را می‌توان از سوخت‌های سنگواره‌ای (مانند متان) بدست آورد اما این گونه منبع‌ها همیشگی و پایدار نیستند.[۷۷]

چگالی انرژی در یکای حجم هم برای هیدروژن مایع و هم برای گاز فشردهٔ هیدروژن در هر فشاری که بتوان با آن کار کرد آشکارا از چگالی انرژی سوخت‌های سنگواره‌ای سنتی پایین‌تر است همچنین چگالی انرژی در یکای جرم هم برای سوخت‌های سنگواره‌ای بالاتر است.[۷۷] اما همچنان پژوهش‌ها بر سر این است که در آینده به گستردگی از هیدروژن عنوان یک حامل انرژی بهره برده شود.[۸۰] برای نمونه می‌توان فرایند جداسازی کربن از هواکره و ذخیره‌سازی آن را برای هیدروژن هم همانند کرد و از سوخت‌های سنگواره‌ای هیدروژن بدست آورد.[۸۱] اگر بتوان از هیدروژن به عنوان سوخت در ترابری بهره برد، این سوخت به نسبت دیگر سوخت‌ها، پاک می‌سوزد، اندکی NOx تولید می‌کند[۸۲] اما به هر حال بدون پدید آوردن کربن می‌سوزد.[۸۱] نباید فراموش کرد که هزینه‌های مربوط به دگرگونی کامل سامانه، به اقتصاد هیدروژنی درخور نگرش است.[۸۳]

خنک‌کننده[ویرایش]

از هیدروژن در نیروگاه‌های برق به عنوان خنک کنندهٔ ژنراتورها بهره برده می‌شود. این به دلیل ظرفیت گرمایی بسیار بالای این گاز است که از همهٔ گازها بالاتر است.

در نیمه رساناها[ویرایش]

هیدروژن برای اشباع پیوندهای شکستهٔ سیلیسیم آمورف و کربن آمورف کاربرد دارد و کمک می‌کند تا ویژگی‌های ماده پایدار شود.[۸۴] همچنین در بسیاری از اکسیدهای مواد به عنوان دهندهٔ الکترون کار می‌کند. چند مورد از این اکسیدها عبارتند از:[۸۵][۸۶][۸۷][۸۸]

ZnO, SnO۲, CdO, MgO, ZrO۲, HfO۲, La۲O۳, Y۲O۳, TiO۲, SrTiO۳، LaAlO۳، SiO۲, Al۲O۳، ZrSiO۴، HfSiO۴ و SrZrO۳.

دیگر کاربردها[ویرایش]

به مقدار بسیار زیادی هیدروژن در فرایند هابر (Haber Process) نقش دارد. دیگر کاربردهای هیدروژن عبارت‌اند از:

  • آلکیل زدایی آبی (هیدرودیلکیلاسیون hydrodealkylation)، گوگردزدایی آبی (هیدرودیسولفوریزاسیون، hydrodesulfurization) و هیدروکرکینک (hydrocracking)
  • در سوخت‌های موشک

هیدروژن می‌تواند در موتورهای درون‌سوز سوخته شود و یا در پیل‌های هیدروژنی، انرژی الکتریکی تولید کند. تاکنون چند خودروی آزمایشی توسط چند شرکت خودروسازی از جمله BMW (موتور گرمایی) و بنز، تویوتا، اپل و ... (پیل هیدروژنی) تولید شده است. پیل‌های سوختی هیدروژنی، به‌عنوان راه کاری برای تولید توان بالقوهٔ ارزان و بدون آلودگی، مورد توجه قرار گرفته‌است.[۸۹][۹۰]

واکنش‌های زیستی[ویرایش]

H۲ محصول برخی از واکنش‌های بدون هوا است که توسط چندین گونه میکروب درست می‌شود. این واکنش‌ها معمولاً با کمک آهن یا نیکل موجود در آنزیم‌هایی به نام هیدروژناس آسان می‌شوند. این آنزیم‌ها به عنوان آسانگر در واکنش‌های برگشت‌پذیر اکسایش و کاهش میان H۲ و اجزایش، دو پروتون و دو الکترون، کار می‌کنند. گاز هیدروژن هنگام انتقال تعادل‌های کاهشی بوجود آمده در اثر تخمیر اسید پیرویک با آب، پدید می‌آید.[۹۱]

همه روزه شکستن مولکول آب به اجزای سازنده اش، پروتون‌ها، الکترون‌ها و اکسیژن در واکنش نورساخت در اندام‌های زنده روی می‌دهد. برخی از اندام‌ها مانند سیانوباکتر و جلبک کلامیدوموناز رینهارتی یک گام دوم را هم وارد واکنش می‌کنند که مربوط به واکنش‌های در تاریکی است و در آن پروتون‌ها و الکترون‌ها کاهیده می‌شوند و با کمک آنزیم‌های ویژه‌ای که در کلروپلاست[۹۲] وجود دارد گاز H۲ را درست می‌کنند. تلاش شده تا آنزیم‌های سیانوباکتری را به صورت ژنی تصحیح کنند و با کمک آن‌ها حتی در حضور اکسیژن هم گاز هیدروژن تولید کنند.[۹۳] همچنین تلاش شده تا ژن‌های جلبک یک واکنش دهندهٔ زیستی را هم اصلاح کنند.[۹۴]

هشدارها[ویرایش]

هنگام کار با هیدروژن باید بسیار هشیار بود. این به دلیل توان آتشگیری و انفجار آن است بویژه هنگامی که با هوا آمیخته می‌شود و هنگامی که خالص و یا بدون اکسیژن باشد هم فرد را دچار خفگی می‌کند.[۹۵] هیدروژن مایع توان سردکنندگی بسیار بالایی دارد و آسیب‌هایی همچون یخ‌زدگی را می‌تواند به بار آورد؛ دیگر مایع‌های بسیار سرد هم می‌توانند چنین خطری را داشته باشند.[۹۶] هیدروژن در بسیاری از فلزها حل می‌شود گاهی این توانایی دلخواه ما نیست مانند امکان نشت به بیرون و پدیدهٔ تردی هیدروژنی[۹۷] که در صورت ادامه باعث ترک خوردگی و یا انفجار می‌شود.[۹۸] نشت هیدروژن در هوای آزاد باعث شعله‌ور شدن آن می‌شود افزون بر این سوختن هیدروژن هنگامی که بسیار داغ باشد، تقریباً پدیده‌ای ناپیدا (نامرئی) است و می‌تواند باعث رویدادهای ناگواری شود.[۹۹]

داده‌های مربوط به هیدروژن از جمله داده‌های مربوط به امنیت آن به دسته‌ای از پدیده‌ها بستگی دارد. بسیاری از ویژگی‌های فیزیکی و شیمیایی هیدروژن به نسبت اورتوهیدروژن و پاراهیدروژن گاز وابسته‌است که معمولاً روزها و گاهی هفته‌ها طول می‌کشد تا در یک دمای مشخص به تعادل برسد و چون داده‌های امنیت مربوط به حالت تعادل است کمی کار دشوار می‌شود همچنین پارامترهای انفجار، مانند فشار و دمای بحرانی به شدت به هندسهٔ ظرف دربردارنده هم بستگی دارد.[۹۵]

جستارهای وابسته[ویرایش]

منابع[ویرایش]

  1. Empty citation (help) 
  2. Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick. Inorganic chemistry. Academic Press, 2001. 240. ISBN ‎0123526515. 
  3. Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
  4. Senmerv - هیدروژن
  5. Palmer, D.. “Hydrogen in the Universe”. NASA, 13 September 1997. Archived from the original on 25 December 2012. Retrieved 2008-02-05. 
  6. Presenter: Professor Jim Al-Khalili (۲۰۱۰-۰۱-۲۱). "Discovering the Elements". Chemistry: A Volatile History. ۲۵:۴۰ minutes in. BBC. بی‌بی‌سی چهار. Archived from the original on 25 December 2012. 
  7. “Hydrogen Basics — Production”. Florida Solar Energy Center, 2007. Archived from the original on 25 December 2012. Retrieved 2008-02-05. 
  8. Rogers، H.C.. Hydrogen Embrittlement of Metals. ۱۹۹۹. Bibcode۱۹۶۸Sci...۱۵۹.۱۰۵۷R. doi:10.1126/science.159.3819.1057. PMID ۱۷۷۷۵۰۴۰. 
  9. Empty citation (help) 
  10. “Dihydrogen”. University of Southern Maine. Archived from the original on 25 December 2012. Retrieved 2009-04-06. 
  11. Carcassi، M.N.. Deflagrations of H۲–air and CH۴–air lean mixtures in a vented multi-compartment environment. ۲۰۰۵. doi:10.1016/j.energy.2004.02.012. 
  12. The Hydrogen Economy: Opportunities, Costs, Barriers, and R&D Needs. National Academies Press، ۲۰۰۴. ۲۴۰. شابک ‎۰-۳۰۹-۰۹۱۶۳-۲. بایگانی‌شده از نسخهٔ اصلی در 25 December 2012. 
  13. A comprehensive guide to the hazardous properties of chemical substances. Wiley-Interscience، ۲۰۰۷. ۴۰۲. شابک ‎۰-۴۷۱-۷۱۴۵۸-۵. بایگانی‌شده از نسخهٔ اصلی در 25 December 2012. 
  14. Dziadecki, J.. “Hindenburg Hydrogen Fire”. 2005. Archived from the original on 25 December 2012. Retrieved 2007-01-16. 
  15. Kelly, M.. “The Hindenburg Disaster”. About.com:American history. Archived from the original on 25 December 2012. Retrieved 2009-08-08. 
  16. Clayton، D.D.. Handbook of Isotopes in the Cosmos: Hydrogen to Gallium. Cambridge University Press، ۲۰۰۳. شابک ‎۰-۵۲۱-۸۲۳۸۱-۱. 
  17. Millar, Tom. “Lecture 7, Emission Lines — Examples”. University of Manchester, December 10, 2003. Archived from the original on 25 December 2012. Retrieved 2008-02-05. 
  18. Stern, David P.. “The Atomic Nucleus and Bohr's Early Model of the Atom”. NASA Goddard Space Flight Center (mirror), 2005-05-16. Archived from the original on 25 December 2012. Retrieved 2007-12-20. 
  19. Stern, David P.. “Wave Mechanics”. NASA Goddard Space Flight Center, 2005-02-13. Archived from the original on 25 December 2012. Retrieved 2008-04-16. 
  20. “Hydrogen (H۲) Properties, Uses, Applications: Hydrogen Gas and Liquid Hydrogen”. Universal Industrial Gases, Inc., 2003. Archived from the original on 25 December 2012. Retrieved 2008-02-05. 
  21. Tikhonov، Vladimir I.. Separation of Water into Its Ortho and Para Isomers. ۲۰۰۲. ۲۳۶۳. doi:10.1126/science.1069513. PMID ۱۲۰۸۹۴۳۵. 
  22. Hritz, James. “CH. 6 – Hydrogen”. NASA, 2006. Archived from the original on 25 December 2012. Retrieved 2008-02-05. 
  23. Shinitzky، Meir. Ortho-para spin isomers of the protons in the methylene group. ۲۰۰۶. doi:10.1002/chir.20319. PMID ۱۶۸۵۶۱۶۷. 
  24. Milenko، Yu. Ya.. Natural ortho-para conversion rate in liquid and gaseous hydrogen. 1997. Bibcode۱۹۹۷JLTP..۱۰۷...۷۷M. doi:10.1007/BF02396837. 
  25. «Ortho-Para conversion. Pag. 13». بایگانی‌شده از نسخهٔ اصلی در ۲۵ دسامبر ۲۰۱۲. 
  26. Svadlenak، R. Eldo. The Conversion of Ortho- to Parahydrogen on Iron Oxide-Zinc Oxide Catalysts. 1957. doi:10.1021/ja01577a013. 
  27. Clark, Jim. “The Acidity of the Hydrogen Halides”. 2002. Archived from the original on 25 December 2012. Retrieved 2008-03-09. 
  28. Kimball, John W.. “Hydrogen”. 2003-08-07. Archived from the original on 25 December 2012. Retrieved 2008-03-04. 
  29. IUPAC Compendium of Chemical Terminology, Electronic version, Hydrogen Bond
  30. Sandrock, Gary. “Metal-Hydrogen Systems”. Sandia National Laboratories, 2002-05-02. Archived from the original on 25 December 2012. Retrieved 2008-03-23. 
  31. ۳۱٫۰ ۳۱٫۱ “Structure and Nomenclature of Hydrocarbons”. Purdue University. Archived from the original on 25 December 2012. Retrieved 2008-03-23. 
  32. “Organic Chemistry”. Lexico Publishing Group, 2008. Archived from the original on 25 December 2012. Retrieved 2008-03-23. 
  33. “Biochemistry”. Lexico Publishing Group, 2008. Archived from the original on 25 December 2012. Retrieved 2008-03-23. 
  34. Moers، Kurt. Investigations on the Salt Character of Lithium Hydride. ۱۹۲۰. doi:10.1002/zaac.19201130116. 
  35. Downs، Anthony J.. The hydrides of aluminium, gallium, indium, and thallium: a re-evaluation. ۱۹۹۴. doi:10.1039/CS9942300175. 
  36. Hibbs، David E.. A remarkably stable indium trihydride complex: synthesis and characterisation of [InH۳P(C۶H۱۱)۳]. ۱۹۹۹. doi:10.1039/a809279f. 
  37. ۳۷٫۰ ۳۷٫۱ Miessler، Gary L.. Inorganic Chemistry. Prentice Hall، 2003. شابک ‎۰-۱۳-۰۳۵۴۷۱-۶. 
  38. دانشنامه ستاره‌شناسی - هیدروژن
  39. Boyle, Robert "Tracts written by the Honourable Robert Boyle containing new experiments, touching the relation betwixt flame and air..." (London, England: 1672).
  40. Winter, Mark. “Hydrogen: historical information”. WebElements Ltd, 2007. Archived from the original on 25 December 2012. Retrieved 2008-02-05. 
  41. . Archived from the original on 25 December 2012. http://www.webcitation.org/6D9jSJnZv. 
  42. Just the Facts—Inventions & Discoveries, School Specialty Publishing, 2005
  43. ۴۳٫۰ ۴۳٫۱ Van Nostrand's Encyclopedia of Chemistry. pp. 797–799.  Unknown parameter |عنوان= ignored (help); Unknown parameter |شابک= ignored (help); Unknown parameter |سال= ignored (help); Unknown parameter |ناشر= ignored (help)
  44. ۴۴٫۰۰ ۴۴٫۰۱ ۴۴٫۰۲ ۴۴٫۰۳ ۴۴٫۰۴ ۴۴٫۰۵ ۴۴٫۰۶ ۴۴٫۰۷ ۴۴٫۰۸ ۴۴٫۰۹ ۴۴٫۱۰ Emsley، John. Nature's Building Blocks. Oxford University Press، ۲۰۰۱. شابک ‎۰-۱۹-۸۵۰۳۴۱-۵. 
  45. Stwertka، Albert. A Guide to the Elements. Oxford University Press، ۱۹۹۶. شابک ‎۰-۱۹-۵۰۸۰۸۳-۱. 
  46. “NTS-2 Nickel-Hydrogen Battery Performance 31”. Aiaa.org. Archived from the original on 25 December 2012. Retrieved 2009-04-06. 
  47. «Validation of international space station electrical performance model via on-orbit telemetry». در IECEC '02. 2002 37th Intersociety Energy Conversion Engineering Conference, 2002. ۲۰۰۴ (۲۰۰۲). doi:10.1109/IECEC.2002.1391972. شابک ‎۰-۷۸۰۳-۷۲۹۶-۴. بایگانی‌شده از نسخهٔ اصلی در 25 December 2012. بازبینی‌شده در ۲۰۱۱-۱۱-۱۱. 
  48. A lightweight high reliability single battery power system for interplanetary spacecraft. ۲۰۰۲. doi:10.1109/AERO.2002.1035418. شابک ‎۰-۷۸۰۳-۷۲۳۱-X. 
  49. “Mars Global Surveyor”. Astronautix.com. Archived from the original on 25 December 2012. Retrieved 2009-04-06. 
  50. Crepeau، Bob. Niels Bohr: The Atomic Model. Great Neck Publishing، ۲۰۰۶-۰۱-۰۱. شابک ‎۱-۴۲۹۸-۰۷۲۳-۷. 
  51. Berman، R.. Cryogenics. ۱۹۵۶. Bibcode۱۹۵۶ARPC....۷....۱B. doi:10.1146/annurev.pc.07.100156.000245. 
  52. Gagnon, Steve. “Hydrogen”. Jefferson Lab. Archived from the original on 25 December 2012. Retrieved 2008-02-05. 
  53. Haubold, Hans. “Solar Thermonuclear Energy Generation”. Columbia University, November 15, 2007. Archived from the original on 25 December 2012. Retrieved 2008-02-12. 
  54. “Basic Research Needs for the Hydrogen Economy”. Argonne National Laboratory, U.S. Department of Energy, Office of Science Laboratory, May 15, 2003. Archived from the original on 25 December 2012. Retrieved 2008-02-05. 
  55. Berger, Wolfgang H.. “The Future of Methane”. University of California, San Diego, November 15, 2007. Archived from the original on 25 December 2012. Retrieved 2008-02-12. 
  56. Kruse, B.. “Hydrogen Status og Muligheter”. Bellona, 2002. Archived from the original on 25 December 2012. Retrieved 2008-02-12. 
  57. Venere, Emil. “New process generates hydrogen from aluminum alloy to run engines, fuel cells”. Purdue University, May 15, 2007. Archived from the original on 25 December 2012. Retrieved 2008-02-05. 
  58. ۵۸٫۰ ۵۸٫۱ ۵۸٫۲ Oxtoby، D. W.. Principles of Modern Chemistry. Thomson Brooks/Cole، ۲۰۰۲. شابک ‎۰-۰۳-۰۳۵۳۷۳-۴. 
  59. “Hydrogen Properties, Uses, Applications”. Universal Industrial Gases, Inc., 2007. Archived from the original on 25 December 2012. Retrieved 2008-03-11. 
  60. Funderburg, Eddie. “Why Are Nitrogen Prices So High?”. The Samuel Roberts Noble Foundation, 2008. Archived from the original on 25 December 2012. Retrieved 2008-03-11. 
  61. Lees, Andrew. “Chemicals from salt”. BBC, 2007. Archived from the original on 25 December 2012. Retrieved 2008-03-11. 
  62. «Development of solar-powered thermochemical production of hydrogen from water». بایگانی‌شده از نسخهٔ اصلی در ۲۵ دسامبر ۲۰۱۲. 
  63. “Development of Solar-Powered Thermochemical Production of Hydrogen from Water, DOE Hydrogen Program, 2007”. Archived from the original on 25 December 2012. Retrieved 2008-05-17. 
  64. “Hydrogen”. Los Alamos National Laboratory, 2003-12-15. Archived from the original on 25 December 2012. Retrieved 2008-02-05. 
  65. Takeshita، T.. Hydrogen solubility in 1:5 compounds between yttrium or thorium and nickel or cobalt. ۱۹۷۴. doi:10.1021/ic50139a050. 
  66. Kirchheim، R.. Hydrogen in amorphous and nanocrystalline metals. ۱۹۸۸. doi:10.1016/0025-5416(88)90377-1. 
  67. Durgutlu، Ahmet. Experimental investigation of the effect of hydrogen in argon as a shielding gas on TIG welding of austenitic stainless steel. ۲۰۰۳. doi:10.1016/j.matdes.2003.07.004. 
  68. «Atomic Hydrogen Welding». Specialty Welds، ۲۰۰۷. بایگانی‌شده از نسخهٔ اصلی در ۲۵ دسامبر ۲۰۱۲. 
  69. Hardy، Walter N.. From H2 to cryogenic H masers to HiTc superconductors: An unlikely but rewarding path. ۲۰۰۳. Bibcode۲۰۰۳PhyC..۳۸۸....۱H. doi:10.1016/S0921-4534(02)02591-1. 
  70. Barnes, Matthew. “LZ-129, Hindenburg”. 2004. Archived from the original on 25 December 2012. Retrieved 2008-03-18. 
  71. . Montreal, Canada.  Unknown parameter |عنوان= ignored (help); Unknown parameter |نام خانوادگی= ignored (help); Unknown parameter |تاریخ= ignored (help); Unknown parameter |ناشر= ignored (help); Unknown parameter |تاریخ بازبینی= ignored (help); Unknown parameter |پیوند= ignored (help); Unknown parameter |bookعنوان= ignored (help); Unknown parameter |کد زبان= ignored (help); Unknown parameter |نام= ignored (help); Missing or empty |title= (help)
  72. “Report from the Commission on Dietary Food Additive Intake”. European_Union. Archived from the original on 25 December 2012. Retrieved 2008-02-05. 
  73. (PDF). pp. T23–T42.  Unknown parameter |تاریخ بازبینی= ignored (help); Unknown parameter |عنوان= ignored (help); Unknown parameter |سال= ignored (help); Unknown parameter |bookعنوان= ignored (help); Unknown parameter |کد زبان= ignored (help); Unknown parameter |پیوند= ignored (help); Missing or empty |title= (help)
  74. Reinsch، J. «The deuterium isotope effect upon the reaction of fatty acyl-CoA dehydrogenase and butyryl-CoA». J. Biol. Chem.، ۱۹۸۰. PMID ۷۴۱۰۴۱۳. 
  75. Bergeron، Kenneth D.. The Death of no-dual-use. Educational Foundation for Nuclear Science, Inc.، ۲۰۰۴. ۱۵. doi:10.2968/060001004. بایگانی‌شده از نسخهٔ اصلی در ۲۵ دسامبر ۲۰۱۲. 
  76. Quigg، Catherine T.. Tritium Warning. March ۱۹۸۴. ۵۶–۵۷. 
  77. ۷۷٫۰ ۷۷٫۱ ۷۷٫۲ McCarthy, John. “Hydrogen”. Stanford University, 1995-12-31. Archived from the original on 25 December 2012. Retrieved 2008-03-14. 
  78. “Nuclear Fusion Power”. World Nuclear Association, 2007. Archived from the original on 25 December 2012. Retrieved 2008-03-16. 
  79. “Chapter 13: Nuclear Energy — Fission and Fusion”. California Energy Commission, 2006. Archived from the original on 25 December 2012. Retrieved 2008-03-14. 
  80. Hydrogen Program (Press release).  Unknown parameter |تاریخ بازبینی= ignored (help); Unknown parameter |عنوان= ignored (help); Unknown parameter |تاریخ= ignored (help); Unknown parameter |کد زبان= ignored (help); Unknown parameter |ناشر= ignored (help); Unknown parameter |پیوند= ignored (help)
  81. ۸۱٫۰ ۸۱٫۱ (Press release).  Unknown parameter |تاریخ بازبینی= ignored (help); Unknown parameter |عنوان= ignored (help); Unknown parameter |تاریخ= ignored (help); Unknown parameter |کد زبان= ignored (help); Unknown parameter |ناشر= ignored (help); Unknown parameter |پیوند= ignored (help); Missing or empty |title= (help)
  82. Heffel، James W.. NOx emission and performance data for a hydrogen fueled internal combustion engine at 1500 rpm using exhaust gas recirculation. ۲۰۰۲. doi:10.1016/S0360-3199(02)00157-X. 
  83. Romm، Joseph J.. The Hype About Hydrogen: Fact And Fiction In The Race To Save The Climate. Island Press، ۲۰۰۴. شابک ‎۱-۵۵۹۶۳-۷۰۳-X. 
  84. Le Comber، P. G.. Hall effect and impurity conduction in substitutionally doped amorphous silicon. ۱۹۷۷. Bibcode۱۹۷۷PMag...۳۵.۱۱۷۳C. doi:10.1080/14786437708232943. 
  85. Peacock، P. W.. Behavior of hydrogen in high dielectric constant oxide gate insulators. ۲۰۰۳. Bibcode۲۰۰۳ApPhL..۸۳.۲۰۲۵P. doi:10.1063/1.1609245. 
  86. Kilic، Cetin. n-type doping of oxides by hydrogen. ۲۰۰۲. Bibcode۲۰۰۲ApPhL..۸۱...۷۳K. doi:10.1063/1.1482783. 
  87. Van de Walle، Chris G.. Hydrogen as a cause of doping in zinc oxide. ۲۰۰۰. Bibcode۲۰۰۰PhRvL..۸۵.۱۰۱۲V. doi:10.1103/PhysRevLett.85.1012. PMID ۱۰۹۹۱۴۶۲. 
  88. Janotti، Anderson. Hydrogen multicentre bonds. ۲۰۰۷. Bibcode۲۰۰۷NatMa...۶...۴۴J. doi:10.1038/nmat1795. PMID ۱۷۱۴۳۲۶۵. 
  89. سوخت هیدروژن:
  90. Contents> سوخت هیدروژن
  91. Cammack, Richard; Robson, R. L. (2001). Hydrogen as a Fuel: Learning from Nature. Taylor & Francis Ltd. pp. 202–203. Archived from the original on 25 December 2012.  Unknown parameter |شابک= ignored (help);
  92. Kruse, O.; Rupprecht, J. ; Bader, K. -P. ; Thomas-Hall, S. ; Schenk, P. M. ; Finazzi, G. ; Hankamer, B (2005). "Improved photobiological H۲ production in engineered green algal cells". The Journal of Biological Chemistry 280 (40): 34170–7. doi:10.1074/jbc.M503840200. PMID 16100118. 
  93. Smith, H. O.; Xu, Q (2005). "IV.E.6 Hydrogen from Water in a Novel Recombinant Oxygen-Tolerant Cyanobacteria System" (PDF). FY2005 Progress Report. United States Department of Energy. Archived from the original on 25 December 2012. Retrieved 2008-02-05. 
  94. Williams, Chris (2006-02-24). "Pond life: the future of energy". Science (The Register). Archived from the original on 25 December 2012. Retrieved 2008-03-24. 
  95. ۹۵٫۰ ۹۵٫۱ Smith, H. O.. “Safety Standard for Hydrogen and Hydrogen Systems”. NASA, 1997. Archived from the original on 25 December 2012. Retrieved 2008-02-05. 
  96. “Liquid Hydrogen MSDS”. Praxair, Inc., 2004. Archived from the original on 25 December 2012. Retrieved 2008-04-16. 
  97. 'Bugs' and hydrogen embrittlement. ۱۹۸۵-۰۷-۲۰. ۴۱. doi:10.2307/3970088. JSTOR ۳۹۷۰۰۸۸. 
  98. Hayes, B.. “Union Oil Amine Absorber Tower”. TWI. Archived from the original on 25 December 2012. Retrieved 29 January 2010. 
  99. “Hydrogen Safety”. Humboldt State University. Archived from the original on 25 December 2012. Retrieved 2010-04-14. 
جدول تناوبی بر اساس دوره کشف
گروه → ۱ ۲ ۳ ۴ ۵ ۶ ۷ ۸ ۹ ۱۰ ۱۱ ۱۲ ۱۳ ۱۴ ۱۵ ۱۶ ۱۷ ۱۸
↓ دوره
۱ ۱
H

۲
He
۲ ۳
Li
۴
Be

۵
B
۶
C
۷
N
۸
O
۹
F
۱۰
Ne
۳ ۱۱
Na
۱۲
Mg

۱۳
Al
۱۴
Si
۱۵
P
۱۶
S
۱۷
Cl
۱۸
Ar
۴ ۱۹
K
۲۰
Ca
۲۱
Sc
۲۲
Ti
۲۳
V
۲۴
Cr
۲۵
Mn
۲۶
Fe
۲۷
Co
۲۸
Ni
۲۹
Cu
۳۰
Zn
۳۱
Ga
۳۲
Ge
۳۳
As
۳۴
Se
۳۵
Br
۳۶
Kr
۵ ۳۷
Rb
۳۸
Sr
۳۹
Y
۴۰
Zr
۴۱
Nb
۴۲
Mo
۴۳
Tc
۴۴
Ru
۴۵
Rh
۴۶
Pd
۴۷
Ag
۴۸
Cd
۴۹
In
۵۰
Sn
۵۱
Sb
۵۲
Te
۵۳
I
۵۴
Xe
۶ ۵۵
Cs
۵۶
Ba
*
۷۲
Hf
۷۳
Ta
۷۴
W
۷۵
Re
۷۶
Os
۷۷
Ir
۷۸
Pt
۷۹
Au
۸۰
Hg
۸۱
Tl
۸۲
Pb
۸۳
Bi
۸۴
Po
۸۵
At
۸۶
Rn
۷ ۸۷
Fr
۸۸
Ra
**
۱۰۴
Rf
۱۰۵
Db
۱۰۶
Sg
۱۰۷
Bh
۱۰۸
Hs
۱۰۹
Mt
۱۱۰
Ds
۱۱۱
Rg
۱۱۲
Cn
۱۱۳
Uut
۱۱۴
Fl
۱۱۵
Uup
۱۱۶
Lv
۱۱۷
Uus
۱۱۸
Uuo

* لانتانیدها ۵۷
La
۵۸
Ce
۵۹
Pr
۶۰
Nd
۶۱
Pm
۶۲
Sm
۶۳
Eu
۶۴
Gd
۶۵
Tb
۶۶
Dy
۶۷
Ho
۶۸
Er
۶۹
Tm
۷۰
Yb
۷۱
Lu

** آکتینیدها ۸۹
Ac
۹۰
Th
۹۱
Pa
۹۲
U
۹۳
Np
۹۴
Pu
۹۵
Am
۹۶
Cm
۹۷
Bk
۹۸
Cf
۹۹
Es
۱۰۰
Fm
۱۰۱
Md
۱۰۲
No
۱۰۳
Lr

شرح
     روزگار باستان تا قرون وسطی (۱۴ عنصر): تا قرون وسطی اکتشاف‌ها ثبت نشده است.       از قرون وسطی تا ۱۸۰۰ (۲۰ عنصر): اکتشافات در عصر روشنگری       از ۱۸۰۰ تا ۱۸۴۹ (۲۴ عنصر): انقلابات علمی و صنعتی       از ۱۸۵۰ تا ۱۸۹۹ (۲۶ عنصر): عصر طبقه‌بندی عناصر; استفاده از تکنیک‌های تجزیه و تحلیل طیف : بیسبودرن، روبرت بونزن، ویلیام کروکز، کیرشهف و دیگران       از ۱۹۰۰ تا ۱۹۴۹ (۱۳ عنصر): توسعه تئوری کوانتوم و مکانیک کوانتوم       از ۱۹۵۰ تا ۱۹۹۹ (۱۶ عنصر): بعد از پروژه منهتن، سنتز اعداد اتمی ۹۸ و بالاتر (برخورددهنده‌ها، روش‌های بمباران)       از ۲۰۰۰ تا کنون (۵ عنصر): سنتزهای اخیر