انرژی یونش

انرژی یونش مقدار انرژی لازم برای جدا کردن یک الکترون از یک اتم در حالت گازی و تبدیل آن به یون مثبت (کاتیون) در حالت گازی را انرژی یونش یا یونیزاسیون می‌گویند. که اولین انرژی یونش است. اگر دومین الکترون را از اتم جدا شود. انرژی یونش گویند. و به همین صورت سومین، چهارمین، و... انرژی یونش تعریف می‌شود عوامل موثر به مقدار انرژی یونش عبارت‌اند از: ۱- n یا عددکوانتومی اصلی ۲- با موثر هسته (B)

انرزی نخستین یونش کمتر از انرژی یونش بعدی است و به همین صورت تا آخر.

انرژی یونش پیاپی عناصر گروه سوم بر حسب kJ/mol
(۹۶٫۴۸۵ kJ/mol = ۱ الکترون‌ولت/ذره)

عنصر	نخستین	دومین	سومین	چهارمین	پنجمین	ششمین	هفتمین
Na	۴۹۶	۴٬۵۶۰
Mg	۷۳۸	۱٬۴۵۰	۷٬۷۳۰
Al	۵۷۷	۱٬۸۱۶	۲٬۸۸۱	۱۱٬۶۰۰
Si	۷۸۶	۱٬۵۷۷	۳٬۲۲۸	۴٬۳۵۴	۱۶٬۱۰۰
P	۱٬۰۶۰	۱٬۸۹۰	۲٬۹۰۵	۴٬۹۵۰	۶٬۲۷۰	۲۱٬۲۰۰
S	۹۹۹٫۶	۲٬۲۶۰	۳٬۳۷۵	۴٬۵۶۵	۶٬۹۵۰	۸٬۴۹۰	۲۷٬۱۰۷
Cl	۱٬۲۵۶	۲٬۲۹۵	۳٬۸۵۰	۵٬۱۶۰	۶٬۵۶۰	۹٬۳۶۰	۱۱٬۰۰۰
Ar	۱٬۵۲۰	۲٬۶۶۵	۳٬۹۴۵	۵٬۷۷۰	۷٬۲۳۰	۸٬۷۸۰	۱۲٬۰۰۰

انرژی یونش : انرژی لازم برای جداکردن الکترون از یک ذره گازی شکل است . اما انرژی n امین یونش ، انرژی لازم برای جداکردن یک مول الکترون از ذره گازی X^(n-1)+گازی شکل و تشکیل یون X^{n+}است . در یک شکل ساده می توان انرژی نخستین یونش را تعریف می کنیم : انرژی لازم برای جدا کردن یک مول الکترون از یک مول اتم گازی شکل و تشکیل یک مول یون یک با ر مثبت گازی شکل X(g)+E_{1}\rightarrow X^{+}(g)+e

اگر بخواهیم روند تغییرات انرژی نخستین یونش را در هر تناوب از جدول بررسی کنیم ، در هرتناوب در حالی که لایه انرژی برای عناصر جدول تناوبی واقع در یک تناوب ثابت است با افزایش پروتون های هسته ، جاذبه هسته بر الکترون لایه ظرفیت بیشتر شده و در نتیجه شعاع اتمی کاهش می یابد در نتیجه انرژی لازم برای جدا کردن الکترون بیشتر خواهد بود . اما در بررسی این روند در دو مورد به بی نظمی یا استثنا برخورد می کنیم . http://www.kanoonshimigorgan.com/?p=373

منابع

• ویکی‌پدیای انگلیسی

[[es:Energía de

انرژِی یونش باید به صورت نمودار نیز نشان داده شود

مانند طرح زیر::