پیوند شیمیایی

از ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد
پرش به: ناوبری، جستجو

پیوند شیمیایی به نیروهایی که اتم‌ها یا مولکول‌ها را کنار هم نگه می‌دارد گفته می‌شود و بر دو دسته‌اند:

  1. پیوندهای میان اتمی: پیوند کووالانسی - پیوند الکترووکوالانسی (پیوند یونی) - پیوند داتیو - پیوند فلزی
  2. پیوندهای میان مولکولی: نیروی لاندن - نیروی واندروالسی - پیوند هیدروژنی

این پیوندها می‌تواند بین دو اتم یکسان یا دو اتم متفاوت باشد که در حالت اول مولکول را هم هسته و در حالت دوم آن را ناهم هسته می‌نامند. قدرت پیوند شیمیایی را الکترونگاتیوی (یا الکترونگاتیویته) تعیین می‌کند. تعداد پیوندهای شیمیایی در مولکول‌های مختلف متفاوت است و از یک پیوند در مولکول‌های ساده دو اتمی تا پیوندهای بسیار در ماکرومولکول‌ها را شامل می‌شود.[۱][۲]

پیوند کووالانسی[ویرایش]

نوشتار اصلی: پیوند کووالانسی

پیوندی را کووالانسی گویند که در آن اتم‌ها الکترون‌های منفرد خود را با هم به اشتراک بگذارند این پیوند بین نافلز و نافلز و همچنین گاهی بین فلز و نافلز هم به وجود می‌آید.

پیوند یونی[ویرایش]

نوشتار اصلی: پیوند یونی

پیوند یونی با انتقال الکترون همراه است یعنی یکی از اتم‌های واکنش دهنده یک یا چند الکترون از دست می‌دهد و اتم دیگر یک یا چند الکترون می‌گیرد.و پيوند يوني، قويتر از پيوند هيدروژني و واندروالسي است.

پیوند داتیو[ویرایش]

نوشتار اصلی: پیوند داتیو

به پیوند شیمیایی که در آن مانند کووالانسی یک جفت الکترون به اشتراک گذاشته شود اما هردو الکترون توسط یکی از اتم‌ها تامین شود، پیوند کووالانسی یک طرفه یا پیوند داتیو می‌گویند.

پیوند فلزی[ویرایش]

نوشتار اصلی: پیوند فلزی

پیوندی که بین اتم های فلز اتفاق می افتد را پیوند فلزی گویند

نیروی لاندن[ویرایش]

نوشتار اصلی: نیروی پراکندگی لاندن

نمونه خاصی از پیوند واندروالسی است.

نیروی واندروالسی[ویرایش]

نوشتار اصلی: نیروی واندروالسی

1)بین مولکول های دو قطبی-دوقطبی=متانول و کلروفورم 2)بین مولکول های ناقطبی تشکیل دو قطبی القایی=هگزان و اکتان 3)یون-دو قطبی=سدیم با آب 4)قطبی-ناقطبی=ید در اتانول 5)یون-دو قطبی القایی

پیوند هیدروژنی[ویرایش]

نوشتار اصلی: پیوند هیدروژنی

بین مولکول هایی که HبینF,O,Nوجود داشته باشد مثل آب و اتانول

پانویس[ویرایش]

  1. American Scientist Online
    • Peter Atkins and Julio de Paula, Physical chemistry, W. H. Freeman; ۸th edition, U.S.A, 2006. ISBN 0-7167-8759-8

منابع[ویرایش]

  • کتاب مبانی شیمی نوشته باهره عربشاهی صفحه۵۳

جستارهای وابسته[ویرایش]

واکنش شیمیایی