رادرفوردیم

از ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد
پرش به: ناوبری، جستجو
دوبنیمرادرفوردیملارنسیم
Hf

Rf

(Upq)
ظاهر
جامد (پیش بینی شده)
رادرفوردیم.png
ویژگی‌های کلی
نام، نماد، عدد رادرفوردیم، Rf، ۱۰۴
تلفظ به انگلیسی ‎/ˌrʌðərˈfɔːrdiəm/‎
RUDH-ər-FOR-dee-əm
نام گروهی برای عناصر مشابه فلزات واسطه
گروه، دوره، بلوک ۴۷, d
جرم اتمی استاندارد [۲۶۱٫۱۱] g·mol−۱
آرایش الکترونی [۱]

تعداد الکترون در هر لایه: ۲، ۸, ۱۸, ۳۲, ۳۲, ۱۰, ۲(پیش بینی شده)

Electron shell 104 Rutherfordium - no label.svg
الکترون به لایه {{{electrons per shell}}}
ویژگی‌های فیزیکی
حالت جامد (predicted)[۱]
چگالی (نزدیک به دمای اتاق) ۲۳ (تخمین زده شده)[۱] g·cm−۳
نقطه ذوب ۲۴۰۰ (تخمین زده شده)[۱] K, ۲۱۰۰ °C
نقطه جوش ۵۸۰۰ (تخمین زده شده)[۱] K, ۵۵۰۰ °C
ویژگی‌های اتمی
وضعیت اکسید شدن (پیش بینی شده)[۱]
متفرقه
عدد کاس ۵۳۸۵۰-۳۶-۵

رادرفوردیم یک عنصر شیمیایی مصنوعی با نماد Rf و عدد اتمی ۱۰۴ است که به نام ارنست رادرفورد (فیزیکدان نیوزیلندی-انگلیسی) نامگذاری شده‌است. به عنوان یک عنصر مصنوعی، در طبیعت یافت نمی‌شود و تنها می‌تواند در یک آزمایشگاه ایجاد شود. این عنصر رادیواکتیو است پایدارترین ایزوتوپ شناخته شده، ۲۶۷Rf، نیمه عمر حدود ۱ ساعت و ۱۸ دقیقه دارد. هر چند که گاهی نیمه عمر آن به ۵ ساعت هم می‌رسد.

در جدول تناوبی عناصر، یک عنصر در بلوک d و دومین عنصر واسطه و در گروه چهارم و در دوره هفتم است. آزمایشات نشان می‌دهد که مانند هافنیم رفتار می‌کند. خواص شیمایی رادرفوردیم تنها تا حدی مشخص می‌شود. آنها با خواص شیمیایی گروه ۴ و عناصر دیگر همخوانی دارند، هرچند که برخی از محاسبات نشان داد که عنصر به دلیل اثرات نسبیتی به‌طور قابل توجهی متفاوت است.

در دهه ۱۹۶۰، مقدار کمی از رادرفوردیم درمؤسسه مشترک تحقیقات هسته ای در اتحاد جماهیر شوروی سابق و آزمایشگاه ملی لارنس برکلی در کالیفرنیا تولید شد. اولویت کشف و به همین ترتیب نامگذاری این عنصر بین دانشمندان شوروی و آمریکایی مورد اختلاف قرار گرفت تا که در سال ۱۹۹۷، اتحادیهٔ بین‌المللی شیمی محض و کاربردی (IUPAC) نام رسمی این عنصر را ایجاد کرد. نام این عنصر از نام ارنست رادرفورد برنده جایزه نوبل سال ۱۹۰۸ گرفته شد.

تاریخچه

ارنست رادرفورد که در نهایت عنصر به افتخار او رادرفوردیم نام گرفت.

اختلاف نظرها در نام گذاری

مقاله اصلی: جنگ‌های پسافرمیمی

در دهه ۱۹۶۰، مقدار کمی از رادرفوردیم درمؤسسه مشترک تحقیقات هسته ای در اتحاد جماهیر شوروی سابق و آزمایشگاه ملی لارنس برکلی در کالیفرنیا تولید شد. اولویت کشف و به همین ترتیب نامگذاری این عنصر بین دانشمندان شوروی و آمریکایی مورد اختلاف قرار گرفت. اتحاد جماهیر شوروی سابق نام کورچاتوفیم را به افتخار فیزیکدان هسته‌ای ایگور کورچاتوف پیشنهاد ولی با مخالفت دانشمندان آمریکایی مواجه شدند زیرا آنان نام رادرفوردیم را انتخاب کرده بودند. سپس دانشمندان روسی نام دوبنیم را پیشنهاد کردند ولی همچنان با مخالفت دانشمندان آمریکایی مواجه شدند. در نهایت در سال ۱۹۹۷، اتحادیهٔ بین‌المللی شیمی محض و کاربردی (آیوپاک) نام رسمی این عنصر را ایجاد کرد. نام این عنصر از نام ارنست رادرفورد برنده جایزه نوبل سال ۱۹۰۸ گرفته شد. (در نهایت عنصر بعدی به خود نام دوبنیم "۱۰۵Db" گرفت و تاکنون عنصری به نام کورچاتوفیم کشف نشده)

رادرفوردیم تنها عنصری نبود که نام گذاری آن با اختلاف نظرهایی مواجه شد. رادرفوردیم و ۶ عنصر دیگر دچار چنین اختلافاتی شدند که بعده‌ها به «جنگ‌های پسافرمیمی» معروف شدند. این عناصر عبارتند از لارنسیم، رادرفوردیم، دوبنیم، سیبورگیم، بوهریم، هاسیم و در نهایت مایتنریم.

این اختلاف نظرها از عنصر مندلیفیم آغاز شد (عنصر بعد از فرمیم ۱۰۰Fm) ولی دانشمندان روسی به سرعت از موضع خود کناره گیری و نام گذاری آن را به دانشمندان آمریکایی محول کردند. چنین اتفاقی در مورد نوبلیم نیز رخ داد ولی دانشمندان روسی در مورد لارنسیم پافشاری بیشتری کردند. سپس همین روال را در مورد دگر عناصر یعنی عناصر رادرفوردیم تا مایتنریم هم پیش گرفت. این اختلافات در سال ۲۰۰۴ به جنگ‌های پسافرمیمی معروف شد.

نام‌های پیشنهاد شده برای عناصر ۱۰۳ تا ۱۰۹
عدد اتمی گزینه‌های اصلی نامگذاری اتم نام‌بخش نام سیستماتیک عنصر شناسایی و کشف توسط لیست نام‌های GSI و JINR

سال ۱۹۹۲

نام رسمی

سال ۱۹۹۵

نام رسمی

سال ۱۹۹۷

۱۰۳ لارنسیم ارنست ارلاندو لارنس ununtrium

(Unt)

مؤسسه مشترک تحقیقات هسته ای(JINR)

و

آزمایشگاه ملی لارنس برکلی در کالیفرنیا(LBNL)

لارنسیم

Lr

لارنسیم

Lr

لارنسیم

Lr

رادرفوردیم ارنست رادرفورد
۱۰۴ کورچاتوفیم ایگور کورچاتوف unnilquadium

(Unq)

مؤسسه مشترک تحقیقات هسته ای(JINR)

و

آزمایشگاه ملی لارنس برکلی در کالیفرنیا(LBNL)

مایتنریم

Mt

دوبنیم

Db

رادرفوردیم

Rf

رادرفوردیم ارنست رادرفورد
۱۰۵ نیلزبوهریم نیلز بوهر unnilpentium

(Unp)

مؤسسه مشترک تحقیقات هسته ای(JINR)

و

آزمایشگاه ملی لارنس برکلی در کالیفرنیا(LBNL)

کورچاتوفیم

Ku

ژولیتیم

Jl

دوبنیم

Db

هانیم اتو هان
۱۰۶ سیبورگیم گلن تئودور سیبورگ unnilhexium

(Unh)

آزمایشگاه ملی لارنس لیورمور(LLNL)

و

آزمایشگاه ملی لارنس برکلی در کالیفرنیا(LBNL)

رادرفوردیم

Rf

سیبورگیم

Sg

سیبورگیم

Sg

۱۰۷ نیلزبوهریم نیلز بوهر unnilseptium

(Uns)

مرکز تحقیقات یون سنگین GSI هلمهولتز

(GSI)

و

مؤسسه مشترک تحقیقات هسته ای(JINR)

نیلزبوهریم

Ns

نیلزبوهریم

Ns

بوهریم

Bh

۱۰۸ هاسیم شهر هسن unniloctium

(Uno)

مرکز تحقیقات یون سنگین GSI هلمهولتز

(GSI)

هاسیم

Hs

هانیم

Ha

هاسیم

Hs

۱۰۹ مایتنریم لیزه مایتنر unnilennium

(Une)

مرکز تحقیقات یون سنگین GSI هلمهولتز

(GSI)

هانیم

Ha

مایتنریم

Mt

مایتنریم

Mt

کشف عنصری جدید

نمودار تشریحی آزمایشی که در کشف ایزوتوپ‌های 257Rf و 259Rf استفاده شده‌است.
نمودار تشریحی آزمایشی که در کشف ایزوتوپ‌های ۲۵۷Rf و ۲۵۹Rf استفاده شده‌است.

رادرفوردیم (که به افتخار ارنست رادرفورد به این نام نامیده شد) برای اولین بار در سال ۱۹۶۴ به‌صورت مصنوعی در مؤسسه تحقیقات هسته‌ای دوبنا شوروی سابق ساخته شد. محققان در این شیوه اتم پلوتونیم را با یونهای نئون بمباران کرده و ادعا کردند که اثری را از این شکافت هسته‌ای در میکروسکوپ مشاهده کرده‌اند که اشاره به ظهور یک عنصر جدید دارد.

242
94
Pu
+ 22
10
Ne
264−x
104
Rf
264−x
104
Rf
Cl۴

در سال ۱۹۶۹، محققان دانشگاه کالیفرنیا در برکلی این عنصر را با ترکیب کالیفرنیم ۲۴۹ و کربن ۱۲ و از طریق برخورد با یک منبع انرژی قوی تولید کردند. این گروه همچنین اعلام کردند که نتوانسته‌اند ترکیب قبلی را که توسط دانشمندان روسی بوجود آمده بود، مجدداً بسازند.

249
98
Cf
+ 12
6
C
257
104
Rf
+ ۴ n

راه‌های فرعی کشف

دانشمندان مؤسسه مشترک تحقیقات هسته ای در اولین مطالعه خود، دو شکافت خود به خود را با نیمه عمر ۰٫۳ ثانیه و ۸ ثانیه مشاهده کردند. ماده اول ناشنناخته ماند ولی ماده دوم بعده‌ها ۲۵۹Rf شناسایی شد؛ آنها در سال ۱۹۶۶ آزمایش را به وسیله ترکیبات آلی فرار تکرار کردند که موجب دستیابی به چنین نتایجی شد. آنها یک کلرید فرار را شناسایی کردند که مانند هافنیم رفتار و در اکثر مواقع به سرعت به روش شکافت خود به خود تجزیه می شد. این مدرکی قوی بر پایه این است که RfCl۴ تولید شده بود؛ هرچند که مؤسسه مشترک تحقیقات هسته ای اعلام کرد که محصول آزمایش ۲۵۹Rf بوده؛ و از آن جایی که نیمه عمر آن که به دقت اندازه گیری نشده بود و با RfCl۴ مطابقت نداشت این فرضیه رد شد. این آزمایش بار ها تکرار شد تا این که نیمه عمر آن در سال ۱۹۷۱ ۴٫۵ ثانیه اندازه گیری شد.

در سال ۱۹۶۹ یک تیم در دانشگاه کالیفرنیا که توسط آلبرت گیورسو هدایت می شد؛ تلاش کرد که نتایج مؤسسه مشترک تحقیقات هسته ای را تکرار کند و کوریم(۲۴۸Cm) و اکسیژن(۱۶O) را ترکیب و نتوانستند نتیجه مؤسسه مشترک تحقیقات هسته ای را تکرار و نیمه عمر آن را ثبت کند؛ ولی آزمایش چندان هم بی نتیجه نبود زیرا در این آزمایش ایزوتوپ ۲۶۰Rf تولید و نیمه عمر آن ۱۰ تا ۳۰ میلی ثانیه اندازه گیری شد.

248
96
Cm
+ 16
8
O
260
104
Rf
+ ۴ n

در سال ۱۹۷۷ دانشمندان روسی در مؤسسه مشترک تحقیقات هسته ای که واقع در دوبنا است برکلیم(۲۴۹Bk) نیتروژن(۱۴N) ترکیب و در سال ۱۹۸۵ تأیید کردند که محصول واکنش ۲۶۰Rf بوده که واپاشی آن از نوع شکافت خود به خود بوده و نیمه عمر آن ۲۸ میلی ثانیه است.

249
97
Bk
+ 14
7
N
260
104
Rf
+ ۳ n

تیم مؤسسه مشترک تحقیقات هسته ای در سال ۲۰۰۰ اعلام کردند که از یک واکنش همجوشی هسته ای برای ساخت رادرفوردیم استفاده کردند. آنها ۲۵۶No را مشاهده که محصول واپاشی ۲۶۰Rf بوده و یک اتم ۲۵۹Rf که خود تجزیه شد را نیز رصد کردند. از این رو آزمایش را بار ها تکرار کردند ولی نتایج متفاوتی بدست آمد که باعث مداخله آزمایشگاه ملی لارنس برکلی در کالیفرنیا نیز شد. در نهایت ۴ ایزوتوپ متفاوت ۲۶۰Rf،۲۵۹Rf،۲۶۱Rf،۲۵۸Rf بدست آمد.

238
92
U
+ 26
12
Mg
264-x
104
Rf
+ x n (x = ۳، ۴، ۵، ۶)

208
82
Pb
+ 50
22
Ti
258-x
104
Rf
+ x n (x = ۱، ۲، ۳)

279
110
Ds
275
108
Hs
+ α271
106
Sg
+ α267
104
Rf
+ α

ایزوتوپ‌های رادرفوردیم

مقاله اصلی: ایزوتوپ‌های رادرفوردیم

رادرفوردیم هیچ ایزوتوپ پایداری ندارد و ایزوتوپ‌هایش از ۲۵۳Rf تا ۲۷۰Rf متغیر و در کل ۱۶ ایزوتوپ پرتوزا دارد. زیرا ایزوتوپ‌های ۲۵۳mRf،۲۶۶Rf، ۲۶۸Rf ،۲۷۰Rf محسوب نشده و به عنوان ایزومرهای هسته‌ای شناخته می‌شوند. حداکثر نیمه عمر ۲۶۳Rf حدود ۱۱ دقیقه و ایزومر ۲۶۱mRf نیمه عمری برابر ۸۱ ثانیه دارد.

جدول ایزوتوپ‌ها

ایزوتوپ‌های اصلی رادرفوردیم
نماد اتم تعداد پروتون ها تعداد نوترون ها جرم اتم نیمه عمر واپاشی هسته‌ای محصول واپاشی چرخش اتمی (اسپین) سال کشف واکنش شیمیایی
۲۵۳Rf ۱۰۴ ۱۴۹ ۲۵۳٫۱۰۰۴۴(۴۴)? ۱۳(۵) ms (SF (۵۱٪ (نامشخص) (۷٫۲)(+?) ۱۹۹۴ (۲۰۶Pb(۵۰Ti،۲n
(α (۴۹٪ ۲۴۹No ۱۹۹۴ (۲۰۶Pb(۵۰Ti،۲n
۲۵۳mRf ۲۰۰(۱۵۰)? keV ۵۲(۱۴) µs

(۴۸(+۱۷−۱۰) µs)

SF (نامشخص) (۱٫۲)(−?) (۲۰۷Pb(۵۰Ti،۲n
۲۵۴Rf ۱۰۴ ۱۵۰ ۲۵۴٫۱۰۰۰۵(۳۰)? ۲۳(۳) µs (SF (۹۹٫۷٪ (نامشخص) ۰+ ۱۹۹۴ (۲۰۸Pb(۵۰Ti،۲n
(۰٫۳٪) α ۲۵۰No ۱۹۹۴ (۲۰۸Pb(۵۰Ti،۲n
۲۵۵Rf ۱۰۴ ۱۵۱ ۲۵۵٫۱۰۱۲۷(۱۲)? ۱.۶۴(۱۱) s (SF (۵۲٪ (نامشخص) (۹٫۲−)? ۱۹۷۴ (۲۴۹Cf(۱۲C،۴n
(α (۴۸٪ ۲۵۱No ۱۹۷۴ (۲۴۹Cf(۱۲C،۴n
۲۵۶Rf ۱۰۴ ۱۵۲ ۲۵۶٫۱۰۱۱۵۲(۱۹) ۶.۴۵(۱۴) ms (SF (۹۶٪ (نامشخص) ۰+ ۱۹۷۴ (۲۴۹Cf(۱۲C،۴n
(α (۶٪ ۲۵۲No ۱۹۷۴ (۲۴۹Cf(۱۲C،۴n
۲۵۷Rf ۱۰۴ ۱۵۳ ۲۵۷٫۱۰۲۹۱۸(۱۲)? ۴.۷(۳) s (α (۷۹٪ ۲۵۳No (۱٫۲+) ۱۹۶۹ (۲۴۹Cf(۱۳C،۴n
(β+ (۱۸٪ ۲۵۷Lr ۱۹۶۹ (۲۴۹Cf(۱۳C،۴n
(SF (۲٫۴٪ (نامشخص) ۱۹۶۹ (۲۴۹Cf(۱۳C،۴n
۲۵۷mRf ۱۱۴(۱۷) keV ۳.۹(۴) s (SF (۲٫۴٪ (نامشخص) (۱۱٫۲−) ۱۹۶۹ (۲۴۹Cf(۱۳C،۴n
۲۵۸Rf ۱۰۴ ۱۵۴ ۲۵۸٫۱۰۳۴۳(۳) ۱۲(۲) ms (SF (۸۷٪ (نامشخص) ۰+ ۱۹۶۹ (۲۴۹Cf(۱۳C،۳n
(α (۱۳٪ ۲۵۴No ۱۹۶۹ (۲۴۹Cf(۱۳C،۳n
۲۵۹Rf ۱۰۴ ۱۵۵ ۲۵۹٫۱۰۵۶۰(۸)? ۲.۸(۴) s (α (۹۳٪ ۲۵۵No ۷٫۲+? ۱۹۶۹ (۲۴۸Cm(۱۶O،۴n
(SF (۷٪ (نامشخص) ۱۹۶۹ (۲۴۸Cm(۱۶O،۴n
(β+ (۰٫۳٪ ۲۵۹Lr ۱۹۶۹ (۲۴۸Cm(۱۶O،۴n
۲۶۰Rf ۱۰۴ ۱۵۶ ۲۶۰٫۱۰۶۴۴(۲۲)? ۲۱(۱) ms (SF (۹۸٪ (نامشخص) ۰+ ۱۹۶۹ (۲۴۴Pu(۲۲Ne،۵n
(α (۲٪ ۲۵۶No ۱۹۶۹ (۲۴۴Pu(۲۲Ne،۵n
۲۶۱Rf ۱۰۴ ۱۵۷ ۲۶۱٫۱۰۸۷۷(۵) ۶۸ s[۲] (α (۷۶٪ ۲۵۷No ۹٫۲+? ۱۹۷۰ (۲۴۴Pu(۲۲Ne،۴n
(β+ (۱۴٪ ۲۶۱Lr ۱۹۷۰ (۲۴۴Pu(۲۲Ne،۴n
(SF (۱۰٪ (نامشخص) ۱۹۷۰ (۲۴۴Pu(۲۲Ne،۴n
۲۶۱mRf ۷۰(۱۰۰)? keV ۱.۹(۴) s[۳] (SF (۷۳٪ (نامشخص) ٫۲+? ۲۰۰۱
(α (۲۷٪ ۲۵۷No ۲۰۰۱
۲۶۲Rf ۱۰۴ ۱۵۸ ۲۶۲٫۱۰۹۹۳(۲۴)? ۲.۳(۴) s (SF (۹۹٫۲٪ (نامشخص) ۰+ ۱۹۹۶ (۲۶۳Db(e،νe
(α (۰٫۸٪ ۲۵۸No ۱۹۹۶ (۲۶۳Db(e،νe
۲۶۲mRf ۶۰۰(۴۰۰)? keV ۴۷(۵) ms SF (نامشخص) بسیار زیاد
۲۶۳Rf ۱۰۴ ۱۵۹ ۲۶۳٫۱۱۲۵(۲)? ۱۱(۳) min (SF (۷۰٪ (نامشخص) ۳٫۲+? ۱۹۹۹ (۲۶۳Db(e،νe
(α (۳۰٪ ۲۵۹No ۱۹۹۹ (۲۶۳Db(e،νe
۲۶۵Rf[n ۱] ۱۰۴ ۱۶۱ ۲۶۵٫۱۱۶۶۸(۳۹)? ۱.۰ min[۴] SF (نامشخص) ۲۰۱۰ (۲۶۹Sg(—،α
۲۶۶Rf[n ۲][n ۳] ۱۰۴ ۱۶۲ ۲۶۶٫۱۱۸۱۷(۵۰)? ۲۳ s?[۵][۶] SF (نامشخص) ۰+ ۲۰۰۷ (۲۶۶Db(e−،νe)?
۲۶۷Rf[n ۴] ۱۰۴ ۱۶۳ ۲۶۷٫۱۲۱۷۹(۶۲)? ۱.۳ h SF (نامشخص) ۱۳٫۲−? ۲۰۰۴ (۲۷۱Sg(—،α)
۲۶۸Rf[n ۲][n ۵] ۱۰۴ ۱۶۴ ۲۶۸٫۱۲۳۹۷(۷۷)? ۱.۴ s?[۶][۷] SF (نامشخص) ۰+ ۲۰۰۴ (۲۶۸Db(e−،νe)?
۲۷۰Rf[۸][n ۲][n ۶] ۱۰۴ ۱۶۶ ۲۶۸٫۱۲۳۹۷(۷۷)? ۱.۴ s?[۶][۷] SF (نامشخص) ۰+ ۲۰۱۰ (۲۶۸Db(e−،νe)?
روند تجزیه رادرفردیم۲۵۷
روند تجزیه رادرفردیم ۲۵۷

طول عمر ایزوتوپ‌ها

در بین تمامی ایزوتوپ‌ها ایزوتوپ‌های سبک‌تر نیمه عمر‌های نسبتاً کوتاه تری دارد، برای مثال ۲۵۳Rf و ۲۵۴Rf نیمه عمری کمتر از ۵۰ μs دارد. ۲۵۶Rf، ۲۵۸Rf، ۲۶۰Rf پایدارتر و نیمه عمری حدود ۱۰ میلی ثانیه دارند. ۲۵۵Rf،۲۵۷Rf،۲۵۹Rf،۲۶۲Rf به نسبت عمرهای بیشتر و از یک تا پنج ثانیه متغیر می‌باشند. ۲۶۱Rf،۲۶۵Rf،۲۶۳Rf از دو تا سه دقیقه (در بهترین شرایط) عمر و این رقم گاهی به ۱۰ دقیقه هم می‌رسد. طولانی‌ترین ایزوتوپ یکی از سنگین‌ترین ایزوتوپ‌های آن هم هست.۲۶۷Rf نیمه عمری حدود ۱٫۳ دارد. نیمه عمر ۲۶۹Rf،۲۷۱Rf ناشناخته و از آن‌ها اطلاعاتی دردست نیست.

سبک‌ترین و سنگین‌ترین ایزوتوپی که با فوزیون (همجوشی هسته ای) تشکیل شده ۲۶۲Rf (که خود تنها ایزوتوپ رادرفوردیم است که با فوزیون مستقیم بدست می‌آید) می‌باشد. ایزوتوپ‌های سنگین تری هم وجود داشتند ولی به سرعت تجزیه می‌شوند. به جز ۲۶۲Rf تنها موردی که تأیید شده‌است ۲۶۷Rf ولی در مورد آن ابهاماتی وجود دارد. دو ایزوتوپ ۲۶۶Rf و ۲۶۸Rf به عنوان محصول واپاشی دوبنیم (دو ایزوتوپ ۲۶۶Dbو ۲۶۸Db) در حال گیراندازی الکترون دیده شده‌اند که نیمه عمر آن‌ها نسبت به شکافت خود به خود را اندکی بیشتر می‌سازد. به نظر می‌رسد که ۲۷۰Rf محصول واپاشی دوبنیم ۲۷۰Db می‌باشد. هرچند که ۲۶۴Rf دیده نشده ولی نیمه عمر آن حدود ۵ ثانیه پیش بینی شده.

در سال ۱۹۹۹ دانشمندان آمریکایی در آزمایشگاه ملی لارنس برکلی در کالیفرنیا اعلام کردند که موفق به دستیابی به ۳ اتم ۲۹۳Og شده‌اند ولی بعده‌ها در سال ۲۰۰۱ مشخص شد که این ۳ اتم ۲۶۵Rf بوده زیرا نیمه عمر آن‌ها با ۲۹۳Og مطابقت نداشته.

خواص پیش بینی شده

مدل اتمی رادرفوردیم

خواص شیمیایی

رادرفوردیم اولین فلز واسطه و دومین عضو ۶d در بین فلزات واسطه محاسبات انرژی یونشی آن و شعاع اتمی آن و اوربیتال اتمی و حالت پایه آن شبیه هافنیم و هیچ شباهتی به سرب ندارد. ازاین رو می‌توان گفت که خصوصیات رادرفوردیم با عناصر گروه ۴ جدول تناوبی یعنی تیتانیم (Ti)، زیرکونیم (Zr) و هافنیم (Hf) مطابقت دارد. برخی از خواص رادرفوردیم تنها در حالت گازی و محلول‌های آبی آن مشخص می‌شود و عدد اکسایش آن ۴+ بوده و پتانسیل اکسید و احیا آن بیش از ۱٫۷ ولت پیش بینی شده. پیش بینی‌های ابتدایی در مورد خواص شیمیایی رادرفوردیم محاسباتی بودند که نشان می‌دادند که لایه‌های الکترونی آن می‌توانند بقدری قوی باشند بطوری که اوربیتال ۷p را هم داشته باشد. این در حالی است که رادرفوردیم در واقع تا لایهٔ الکترونی ۶d دارد. این محاسبات نشان می‌دادند که رادرفوردیم الکترون‌های ظرفیت ۶d۱،۷s۲،۷p۱ و حتی ۷s۲،۷p۲ را نیز داشته باشد؛ که این نشان می‌داد رادرفوردیم بیشتر مانند سرب رفتار می‌کند تا هافیم.

۱s، ۲s، ۲p ۳s، ۳p،۴s، ۳d، ۴p، ۵s، ۴d، ۵p، ۶s، ۴f، ۵d، ۶p، ۷s، ۵f، ۶d ، ۷p

منابع

  1. http:٫٫cyclotron.tamu.edu٫she۲۰۱۵٫assets٫pdfs٫presentations٫Utyonkov_SHE_۲۰۱۵_TAMU.pdf
  2. http:٫٫asrc.jaea.go.jp٫soshiki٫gr٫chiba_gr٫workshop۳٫&Rykaczewski.pdf
  3. http:٫٫iopscience.iop.org٫۱۷۴۲-۶۵۹۶٫۳۳۷٫۱٫۰۱۲۰۰۵٫pdf٫۱۷۴۲-۶۵۹۶_۳۳۷_۱_۰۱۲۰۰۵.pdf
  4. https:٫٫books.google.com.ru٫books?id=zVrdAAAAQBAJ&pg=PT۳۰۵&lpg=PT۳۰۵&dq=isotope+(۲۷۰)Rf&source=bl&ots=Nx۷tT_plAB&sig=uti۴۱r۵j۷mI۸Op۴rydfPmibxbq۰&hl=en&sa=X&ved=۰ahUKEwijqpiA۴۶nNAhWCpZQKHQsyAj۴Q۶AEIQjAI?v=onepage&q=isotope٪۲۰(۲۷۰)Rf&f=false
  5. http:٫٫cyclotron.tamu.edu٫she۲۰۱۵٫assets٫pdfs٫presentations٫Utyonkov_SHE_۲۰۱۵_TAMU.pdf
  6. http:٫٫asrc.jaea.go.jp٫soshiki٫gr٫chiba_gr٫workshop۳٫&Rykaczewski.pdf
  7. http:٫٫iopscience.iop.org٫۱۷۴۲-۶۵۹۶٫۳۳۷٫۱٫۰۱۲۰۰۵٫pdf٫۱۷۴۲-۶۵۹۶_۳۳۷_۱_۰۱۲۰۰۵.pdf
  8. https:٫٫books.google.com.ru٫books?id=zVrdAAAAQBAJ&pg=PT۳۰۵&lpg=PT۳۰۵&dq=isotope+(۲۷۰)Rf&source=bl&ots=Nx۷tT_plAB&sig=uti۴۱r۵j۷mI۸Op۴rydfPmibxbq۰&hl=en&sa=X&ved=۰ahUKEwijqpiA۴۶nNAhWCpZQKHQsyAj۴Q۶AEIQjAI?v=onepage&q=isotope٪۲۰(۲۷۰)Rf&f=false
  1. Chemical Data. Rutherfordium - Rf، Royal Chemical Society
  2. http:٫٫cyclotron.tamu.edu٫she۲۰۱۵٫assets٫pdfs٫presentations٫Utyonkov_SHE_۲۰۱۵_TAMU.pdf
  3. http:٫٫asrc.jaea.go.jp٫soshiki٫gr٫chiba_gr٫workshop۳٫&Rykaczewski.pdf
  4. http:٫٫iopscience.iop.org٫۱۷۴۲-۶۵۹۶٫۳۳۷٫۱٫۰۱۲۰۰۵٫pdf٫۱۷۴۲-۶۵۹۶_۳۳۷_۱_۰۱۲۰۰۵.pdf
  5. https:٫٫books.google.com.ru٫books?id=zVrdAAAAQBAJ&pg=PT۳۰۵&lpg=PT۳۰۵&dq=isotope+(۲۷۰)Rf&source=bl&ots=Nx۷tT_plAB&sig=uti۴۱r۵j۷mI۸Op۴rydfPmibxbq۰&hl=en&sa=X&ved=۰ahUKEwijqpiA۴۶nNAhWCpZQKHQsyAj۴Q۶AEIQjAI?v=onepage&q=isotope٪۲۰(۲۷۰)Rf&f=false
  6. http:٫٫cyclotron.tamu.edu٫she۲۰۱۵٫assets٫pdfs٫presentations٫Utyonkov_SHE_۲۰۱۵_TAMU.pdf
  7. https:٫٫books.google.com.ru٫books?id=zVrdAAAAQBAJ&pg=PT۳۰۵&lpg=PT۳۰۵&dq=isotope+(۲۷۰)Rf&source=bl&ots=Nx۷tT_plAB&sig=uti۴۱r۵j۷mI۸Op۴rydfPmibxbq۰&hl=en&sa=X&ved=۰ahUKEwijqpiA۴۶nNAhWCpZQKHQsyAj۴Q۶AEIQjAI?v=onepage&q=isotope٪۲۰(۲۷۰)Rf&f=false
  8. http:٫٫asrc.jaea.go.jp٫soshiki٫gr٫chiba_gr٫workshop۳٫&Rykaczewski.pdf
  9. http:٫٫iopscience.iop.org٫۱۷۴۲-۶۵۹۶٫۳۳۷٫۱٫۰۱۲۰۰۵٫pdf٫۱۷۴۲-۶۵۹۶_۳۳۷_۱_۰۱۲۰۰۵.pdf
  1. http:٫٫asrc.jaea.go.jp٫soshiki٫gr٫chiba_gr٫workshop۳٫&Rykaczewski.pdf
  2. http:٫٫iopscience.iop.org٫۱۷۴۲-۶۵۹۶٫۳۳۷٫۱٫۰۱۲۰۰۵٫pdf٫۱۷۴۲-۶۵۹۶_۳۳۷_۱_۰۱۲۰۰۵.pdf https:٫٫books.google.com.ru٫books?id=zVrdAAAAQBAJ&pg=PT۳۰۵&lpg=PT۳۰۵&dq=isotope+(۲۷۰)Rf&source=bl&ots=Nx۷tT_plAB&sig=uti۴۱r۵j۷mI۸Op۴rydfPmibxbq۰&hl=en&sa=X&ved=۰ahUKEwijqpiA۴۶nNAhWCpZQKHQsyAj۴Q۶AEIQjAI?v=onepage&q=isotope٪۲۰(۲۷۰)Rf&f=false
  3. Nagame، Y. ; et al. (۲۰۰۵). "Chemical studies on rutherfordium (Rf) at JAERI" (PDF). Radiochimica Acta. ۹۳ (۹–۱۰_۲۰۰۵): ۵۱۹. doi:۱۰.۱۵۲۴٫ract.۲۰۰۵.۹۳.۹-۱۰.۵۱۹.
  1. Not directly synthesized, occurs in decay chain of 285Fl
  2. ۲٫۰ ۲٫۱ ۲٫۲ Discovery of this isotope is unconfirmed
  3. Not directly synthesized, occurs in decay chain of 282Nh
  4. Not directly synthesized, occurs in decay chain of 287Fl
  5. Not directly synthesized, occurs in decay chain of 288Mc
  6. Not directly synthesized, occurs in decay chain of 294Ts
گروه → ۱ ۲ ۳ ۴ ۵ ۶ ۷ ۸ ۹ ۱۰ ۱۱ ۱۲ ۱۳ ۱۴ ‍۱۵ ۱۶ ۱۷ ۱۸
↓ دوره
۱ H
۱٫۰۰۸

He
۴٫۰۰۳
۲ Li
۶٫۹۴۱
Be
۹٫۰۱۲

B
۱۰٫۸۱
C
۱۲٫۰۱
N
۱۴٫۰۱
O
۱۶٫۰۰
F
۱۹٫۰۰
Ne
۲۰٫۱۸
۳ Na
۲۲٫۹۹
Mg
۲۴٫۳۱

Al
۲۶٫۹۸
Si
۲۸٫۰۹
P
۳۰٫۹۷
S
۳۲٫۰۷
Cl
۳۵٫۴۵
Ar
۳۹٫۹۵
۴ K
۳۹٫۱۰
Ca
۴۰٫۰۸
Sc
۴۴٫۹۶
Ti
۴۷٫۸۷
V
۵۰٫۹۴
Cr
۵۲٫۰۰
Mn
۵۴٫۹۴
Fe
۵۵٫۸۴
Co
۵۸٫۹۳
Ni
۵۸٫۶۹
Cu
۶۳٫۵۵
Zn
۶۵٫۳۹
Ga
۶۹٫۷۲
Ge
۷۲٫۶۳
As
۷۴٫۹۲
Se
۷۸٫۹۶
Br
۷۹٫۹۰
Kr
۸۳٫۸۰
۵ Rb
۸۵٫۴۷
Sr
۸۷٫۶۲
Y
۸۸٫۹۱
Zr
۹۱٫۲۲
Nb
۹۲٫۹۱
Mo
۹۵٫۹۴
Tc
[۹۸]
Ru
۱۰۱٫۰۷
Rh
۱۰۲٫۹۱
Pd
۱۰۶٫۴۲
Ag
۱۰۷٫۸۷
Cd
۱۱۲٫۴۱
In
۱۱۴٫۸۲
Sn
۱۱۸٫۷۱
Sb
۱۲۱٫۷۶
Te
۱۲۷٫۶۰
I
۱۲۶٫۹۰
Xe
۱۳۱٫۲۹
۶ Cs
۱۳۲٫۹۱
Ba
۱۳۷٫۳۳
*
Hf
۱۷۸٫۴۹
Ta
۱۸۰٫۹۵
W
۱۸۳٫۸۴
Re
۱۸۶٫۲۱
Os
۱۹۰٫۲۳
Ir
۱۹۲٫۲۲
Pt
۱۹۵٫۰۸
Au
۱۹۶٫۹۷
Hg
۲۰۰٫۵۹
Tl
۲۰۴٫۳۸
Pb
۲۰۷٫۲
Bi
۲۰۸٫۹۸
Po
[۲۱۰]
At
[۲۱۰]
Rn
[۲۲۲]
۷ Fr
[۲۲۳]
Ra
[۲۲۶]
**
Rf
[۲۶۷]
Db
[۲۶۸]
Sg
[۲۶۹]
Bh
[۲۷۰]
Hs
[۲۶۹]
Mt
[۲۷۸]
Ds
[۲۸۱]
Rg
[۲۸۱]
Cn
[۲۸۵]
Nh
[۲۸۶]
Fl
[۲۸۹]
Mc
[۲۸۹]
Lv
[۲۹۳]
Ts
[۲۹۴]
Og
[۲۹۴]

لانتانیدها  La
۱۳۸٫۹۱
Ce
۱۴۰٫۱۲
Pr
۱۴۰٫۹۱
Nd
۱۴۴٫۲۴
Pm
[۱۴۵]
Sm
۱۵۰٫۳۶
Eu
۱۵۱٫۹۶
Gd
۱۵۷٫۲۵
Tb
۱۵۸٫۹۳
Dy
۱۶۲٫۵۰
Ho
۱۶۴٫۹۳
Er
۱۶۷٫۲۶
Tm
۱۶۸٫۹۳
Yb
۱۷۳٫۰۴
Lu
۱۷۴٫۹۷
**  آکتینیدها  Ac
[۲۲۷]
Th
۲۳۲٫۰۴
Pa
۲۳۱٫۰۴
U
۲۳۸٫۰۳
Np
[۲۳۷]
Pu
[۲۴۴]
Am
[۲۴۳]
Cm
[۲۴۷]
Bk
[۲۴۷]
Cf
[۲۵۱]
Es
[۲۵۲]
Fm
[۲۵۷]
Md
[۲۵۸]
No
[۲۵۹]
Lr
[۲۶۲]