نئون
| |||||||||||||||||||||||||
| ظاهر | |||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
colorless gas exhibiting an orange-red glow when placed in a high voltage electric field  Spectral lines of Neon | |||||||||||||||||||||||||
| ویژگی‌های کلی | |||||||||||||||||||||||||
| نام، نماد، عدد | نئون، Ne، 10 | ||||||||||||||||||||||||
| تلفظ به انگلیسی | /ˈniːɒn/ | ||||||||||||||||||||||||
| نام گروهی برای عناصر مشابه | گازهای نجیب | ||||||||||||||||||||||||
| گروه، دوره، بلوک | ۱۸، ۲، p | ||||||||||||||||||||||||
| جرم اتمی استاندارد | 20.1797 گرم بر مول | ||||||||||||||||||||||||
| آرایش الکترونی | 1s2 2s2 2p6 | ||||||||||||||||||||||||
| الکترون به لایه | 2, 8 | ||||||||||||||||||||||||
| ویژگی‌های فیزیکی | |||||||||||||||||||||||||
| حالت | گاز | ||||||||||||||||||||||||
| چگالی | (0 °C، 101.325 kPa) 0.9002 g/L | ||||||||||||||||||||||||
| چگالی مایع در نقطه جوش | 1.207[۱] g·cm−۳ | ||||||||||||||||||||||||
| نقطه ذوب | 24.56 K، -248.59 °C، -415.46 °F | ||||||||||||||||||||||||
| نقطه جوش | 27.07 K، -246.08 °C، -410.94 °F | ||||||||||||||||||||||||
| نقطه سه‌گانه | 24.5561 K (-249°C) ، 43[۲][۳] kPa | ||||||||||||||||||||||||
| نقطه بحرانی | 44.4 K، 2.76 MPa | ||||||||||||||||||||||||
| گرمای هم‌جوشی | 0.335 کیلوژول بر مول | ||||||||||||||||||||||||
| گرمای تبخیر | 1.71 کیلوژول بر مول | ||||||||||||||||||||||||
| ظرفیت گرمایی | 5R/2 = 20.786 کیلوژول بر مول | ||||||||||||||||||||||||
| فشار بخار | |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
| ویژگی‌های اتمی | |||||||||||||||||||||||||
| وضعیت اکسید شدن | no data | ||||||||||||||||||||||||
| انرژی‌های یونش (more) |
نخستین: 2080.7 کیلوژول بر مول | ||||||||||||||||||||||||
| دومین: 3952.3 کیلوژول بر مول | |||||||||||||||||||||||||
| سومین: 6122 کیلوژول بر مول | |||||||||||||||||||||||||
| شعاع کووالانسی | 58 pm | ||||||||||||||||||||||||
| شعاع واندروالانسی | 154 pm | ||||||||||||||||||||||||
| متفرقه | |||||||||||||||||||||||||
| ساختار کریستالی | face-centered cubic | ||||||||||||||||||||||||
| مغناطیس | دیامغناطیس[۴] | ||||||||||||||||||||||||
| رسانایی گرمایی | (300 K) 49.1x10-3 W·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||
| سرعت صوت | (gas, 0 °C) 435 m/s | ||||||||||||||||||||||||
| مدول حجمی | 654 GPa | ||||||||||||||||||||||||
| عدد کاس | 7440-01-9 | ||||||||||||||||||||||||
| پایدارترین ایزوتوپ‌ها | |||||||||||||||||||||||||
| مقاله اصلی ایزوتوپ‌های نئون | |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
نئون یا نیان (به انگلیسی: Neon، /ˈniː.ɑːn/) عنصری است شیمیایی با نشان شیمیایی Ne و با عدد اتمی ۱۰. در طبیعت به صورت گاز بی‌رنگی موجود است. تخلیه الکتریکی در نئون رنگ قرمز مانندی منتشر می‌کند. همین ویژگی باعث شده که لامپ‌های نئون مصارف تبلیغاتی گسترده‌ای داشته باشند. ویژگی سرمازایی نئون ۴۰ برابر هلیوم مایع و ۳ برابر هیدروژن مایع است و مصارفی در یخچال‌سازی دارد.
ریشه کلمه نئون یونانی و به معنی جدید است.
تاریخچه نئون[ویرایش]
گاز نئون[ویرایش]
در سال ۱۸۹۸ توسط شیمیدان انگلیسی به نام سر ویلیام رمزی و موریس در لندن کشف شد. آن‌ها همچنین دو گاز دیگر کریپتون و زنون را نیز در آزمایشگاه به وجود آوردند.
لامپ نئون[ویرایش]
لامپ نئون توسط ژرژ کلود فرانسوی با استفاده از یک لوله خلأ که داخل آن گاز نئون بود ساخته شد او پس از اینکار دو سر این لوله را به دو الکترود وصل کرد و پس از عبور جریان از این لوله نور قرمز رنگی ایجاد نمود. لامپ‌های نئون برخلاف لامپ‌های رشته‌ای عمری طولانی بین ۷ تا ۱۰ سال دارند و به دلیل مقرون به صرفه بودن و عمر بالای آن در تبلیغات فضای باز کاربرد بالایی دارند.
لامپ‌های نئون به صورت لوله‌های شیشه‌ای محتوی گاز نئون ساخته می‌شوند که در دو سر آن مفتول یا میلهٔ آهنی وجود دارد و به شکل مختلف خم می‌شود، فشار گاز نئون در داخل این لوله‌ها فوق‌العاده کم است (حدود یک میلی‌متر جیوه)، اگر در سر این لوله‌ها ولتاژ کافی ایجاد شود، لوله‌های مذکور با نور قرمز روشن می‌شوند.
گازها در حالت عادی عایق هستند ولی در اثر فشار الکتریکی بعضی از اتم‌ها آن به یون‌های مثبت و منفی تبدیل شده و به طرف قطب‌های مخالفشان کشیده می‌شوند در اثر این یونیزه شدن جریان از لامپ عبور کرده و آن را نورانی می‌کند. قطر لوله‌های نئون که بیشتر مورد استفاده قرار می‌گیرد ۱۸ میلی‌متر است، طول این لوله‌ها بر حسب احتیاج ممکن است از چند سانتی‌متر تا چندین متر باشد.
شدت جریانی که از لوله محتوی گاز نئون عبور می‌کند ۱۰ تا ۵۰ میلی آمپر است و ولتاژی که برای روشن کردن این لوله‌ها به کار می‌رود بستگی به طول و قطر آن‌ها دارد برای روشن کردن هر متر لوله ولتاژی حدود ۵۰۰ الی ۶۰۰ ولت لازم است. برای تولید ولتاژ زیاد از ترانسفورماتورهای مخصوص افزاینده ولتاژ استفاده می‌شود. در لامپ‌های نئون به دلیل ولتاژ بالا باید از کابل‌های مخصوص استفاده کنیم. لامپ‌های نئون بیشتر جنبه تزئینی و تبلیغاتی دارد. با استفاده از آلیاژهای دیگر در لوله می‌توان نوری با رنگ‌های مختلف تولید کرد.
ترکیبات[ویرایش]
اگر چه نئون در بسیاری از موارد عملی یک گاز بی‌اثر است، اما در ترکیب با فلوئور در آزمایشگاه، ترکیبات رنگین جالبی را به وجود می‌آورد. این عمل باعث شده که تصور شود که ترکیب نئون به صورت طبیعی وجود دارد، اما مدارک و شواهد می‌گویند که این فرضیه ممکن است درست باشد و ممکن است صحیح نباشد. یون‌های +Ne و +NeH و +NeAr و +HeNe نیز در طیف‌سنجی جرمی مشاهده شده‌اند. همچنین نئون می‌تواند یک هیدرات ناپایدار را به وجود آورد.
گازی بسیار خطرناک و کشنده می‌باشد.[۵]این گاز باعث خفگی شدید می‌شود
نگارخانه[ویرایش]
طیف لامپ تخلیه پر شده توسط گاز نجیب نئون
منابع[ویرایش]
- ↑ Hammond, C.R. (2000). The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition (PDF). CRC press. p. 19. ISBN 0849304814.
- ↑ Preston-Thomas, H. (1990). "The International Temperature Scale of 1990 (ITS-90)". Metrologia. 27: 3–10.
- ↑ "Section 4, Properties of the Elements and Inorganic Compounds; Melting, boiling, triple, and critical temperatures of the elements". CRC Handbook of Chemistry and Physics (85th edition ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. 2005.
- ↑ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
- ↑ http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/mavara-index.php?page=نئون&SSOReturnPage=Check&Rand=0
Wikipedia contributors, "Neon," Wikipedia, The Free Encyclopedia,
| جدول تناوبی | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| H | He | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 |
در ویکی‌انبار پرونده‌هایی دربارهٔ نئون موجود است. |
 |
این یک مقالهٔ خرد پیرامون شیمی است. با گسترش آن به ویکی‌پدیا کمک کنید. |
