هالوژن: تفاوت میان نسخه‌ها

محتوای حذف‌شده محتوای افزوده‌شده

درخط

نسخهٔ ‏۱۲ ژوئن ۲۰۱۹، ساعت ۰۷:۴۸

ent color/Halogens}};" | هالوژن |- | colspan="2" style="text-align: center; border: 1px solid #AAAAAA; color: قرمز;" | گاز |- | colspan="2" style="text-align: center; border: 1px solid #AAAAAA; color: green;" | مایع |- | colspan="2" style="text-align: center; border: 2px solid #8811ff;" | هسته دیرینه |- | colspan="2" style="text-align: center; border: 2px dashed #773300;" | زا است.

خواص تناوبی

| ۸۵/۰۳ | ۳/۹۸ |- | کلر | ۳۵/۵ | ۱۷۱/۶ | ۲۳۹/۱۱ | ۳/۱۶ |- | برم | ۸۰ | ۲۶۵/۸ | ۳۳۲/۰ طبا خر طبا خر طبا خر طبا خر طبا خر طبا خر طبا خر طبا خر طبا خر طبا خر طبا خر طبا خر طبا خر طبا خری دارند که البته از بالا به پایین کاهش می‌یابد.^[۱] همین عامل سبب شده عناصر گروه ۱۷ به شدت سمی باشند. خواص ضدعفونی‌کنندگی هالوژن‌ها نیز بر همین اساس است، یعنی مولکول هالوژن با اکسید کردن مولکول‌های دیواره سلولی باکتری‌ها، آن‌ها را می‌کشد. به همین دلیل در تصفیه آب از کلر استفاده می‌گردد.

منابع

↑ Chemistry; Charles E. Mortimer; 6th Edition; Chapter7

ویکی‌انگلیسی

این یک مقالهٔ خرد شیمی است. می‌توانید با گسترش آن به ویکی‌پدیا کمک کنید.

[1] Chemistry; Charles E. Mortimer; 6th Edition; Chapter7

[۱]

@@ خط ۷: / خط ۷: @@
 | colspan="2" style="text-align: center; border: {{element frame/Primordial}};" | <small>''[[هسته دیرینه]]''
 |-
-| colspan="2" style="text-align: center; border: {{element frame/Natural radio}};" | <small>''[[ایزوتوپ پرتوزای ناچیز|From decay]]''
+| colspan="2" style="text-align: center; border: {{element frame/Natural radio}};" | زا است.
-|-
-| colspan="2" style="text-align: center; border: {{element frame/Synthetic}};" | <small>''[[عنصر مصنوعی|Synthetic]]''
-|}
-|}
-{{پایان چپ‌چین}}
-[[پرونده:Halogens-3D-vdW.png|بندانگشتی|چپ|100px|هالوژن‌ها]]
-گروه هالوژن عناصر گروه ۱۷ (گروه ۷ اصلی) [[جدول تناوبی]] هستند؛ یعنی: [[فلوئور]] (F)، [[کلر]] (Cl)، [[برم]] (Br)، [[ید]] (I) و [[آستاتین]] (At).
+== خواص تناوبی ==
-هالوژن‌ها در حالت طبیعی خود [[مولکول]]‌های دو[[اتم]]ی هستند.
-واژهٔ هالوژن از [[زبان یونانی]] گرفته شده و به معنی [[نمک (شیمی)|نمک]]‌زا است.
-== خواص تناوبی ==
-همانند روند کلی موجود در [[جدول تناوبی]]، از بالا به پایین، [[عدد اتمی]] و [[جرم اتمی]] هالوژن‌ها زیاد می‌شود.
-هم‌چنین [[الکترونگاتیوی]] آن‌ها نیز کاهش می‌یابد.<ref>Chemistry; Charles E. Mortimer; 6th Edition; Chapter6</ref>
-{| border=&#8221؛1&#8221 cellpadding=&#8221؛2&#8221؛ هالوژن
-! جرم اتمی
-! نقطه ذوب
-! نقطه جوش
-! الکترونگاتیویته
-|-
-| [[فلوئور]]
-| ۱۹
-| ۵۳/۵۳
 | ۸۵/۰۳
 | ۳/۹۸
@@ خط ۴۵: / خط ۲۴: @@
 | ۲۶۵/۸
 | ۳۳۲/۰
+طبا خر طبا خر طبا خر طبا خر طبا خر طبا خر طبا خر طبا خر طبا خر طبا خر طبا خر طبا خر طبا خر طبا خری دارند که البته از بالا به پایین کاهش می‌یابد.<ref>Chemistry; Charles E. Mortimer; 6th Edition; Chapter7</ref> همین عامل سبب شده عناصر گروه ۱۷ به شدت سمی باشند.
-| ۲/۹۶
-|-
-| [[ید]]
-| ۱۲۷
-| ۳۹۶/۸۵
-| ۴۵۷/۴
-| ۲/۶۶
-|-
-| [[استاتین]]
-| ۲۱۰
-| ۵۷۵
-| ۶۱۰
-| ۲/۲
-|}
-== خواص فیزیکی ==
-در گروه هالوژن‌ها، از بالا به پایین، با افزایش [[شعاع اتمی]]، [[طول پیوند]] در مولکول هالوژن افزایش می‌یابد؛ این عامل و همین‌طور افزایش تعداد [[الکترون]]‌ها و نیز افزایش جرم مولکول، باعث افزایش [[نقطه ذوب]] و [[نقطه جوش]] می‌شود. در نتیجه [[فلوئور]] و [[کلر]] [[گاز]] هستند؛ اما [[برم]] [[مایع]] است و [[ید]] [[جامد]]ی می‌باشد که به راحتی [[تصعید]] می‌گردد.<ref>Chemistry; Charles E. Mortimer; 6th Edition; Chapter21</ref>
-== خواص شیمیایی ==
-هالوژن‌ها می‌توانند با دریافت یک [[الکترون]] و تشکیل [[آنیون]]، به آرایش پایدار [[قاعده هشت‌تایی|هشتایی]] [[گاز نجیب]] (اوکتت) برسند ([[الکترون‌خواهی]] آن‌ها منفی است)؛ به همین دلیل واکنش‌پذیری زیادی دارند که البته از بالا به پایین کاهش می‌یابد.<ref>Chemistry; Charles E. Mortimer; 6th Edition; Chapter7</ref> همین عامل سبب شده عناصر گروه ۱۷ به شدت سمی باشند.
 خواص ضدعفونی‌کنندگی هالوژن‌ها نیز بر همین اساس است، یعنی مولکول هالوژن با [[اکسایش|اکسید کردن]] مولکول‌های دیواره سلولی [[باکتری]]‌ها، آن‌ها را می‌کشد. به همین دلیل در [[تصفیه آب]] از کلر استفاده می‌گردد.