نافلزها: تفاوت میان نسخه‌ها
←نافلزات دواتمی: پیوندهای اضافه شده برچسب‌ها: ویرایش همراه ویرایش از برنامهٔ همراه |
←گازهای نجیب: پیوندهای اضافه شده برچسب‌ها: ویرایش همراه ویرایش از برنامهٔ همراه |
||
| خط ۳۱: | خط ۳۱: | ||
[[پرونده:Phosphorus2.jpg|چپ|بند انگشتی|120px|[[فسفر سفید]], برای جلوگیری از [[اکسایش]] انرا در اب نگه می دارند <ref>[[#Wiberg2001|Wiberg 2001, p. 680]]</ref>]] |
[[پرونده:Phosphorus2.jpg|چپ|بند انگشتی|120px|[[فسفر سفید]], برای جلوگیری از [[اکسایش]] انرا در اب نگه می دارند <ref>[[#Wiberg2001|Wiberg 2001, p. 680]]</ref>]] |
||
تمامی این نافلزات در دمای اتاق به حالت جامدند.این عناصر مولکولهایی بیش از دواتم تشکیل میدهند.کربن میتواند جامدهای کووالانسی غول آسایی مانند گرافیت و الماس بسازد.این عناصر نسبت به گروه بالا رسانای بهتری برای برق اند مثلا گرافیت یک ماده نیمه رساناست.این گروه نسبت به گروه اول عدد الکترونگاتیوی کمتری دارندو بناراین بیشتر تمایل دارند تا الکترون های خودر ابه اشتراک بگذارند وپیوند کووالانسی تشکیل دهنداگرچه عدد الکترونگاتیوی آنها نسبت به فلزات بسیار بیشتراست.این گروه در ایجاد چرخه حیات بسیار نقش مهمی دارندوکربن ماده اصلی سازنده مولکول های زیستی است.این گروه دمای ذوب و جوش بسیاربالاتری نسبت به گروه اول دارند. |
تمامی این نافلزات در دمای اتاق به حالت جامدند.این عناصر مولکولهایی بیش از دواتم تشکیل میدهند.کربن میتواند جامدهای کووالانسی غول آسایی مانند گرافیت و الماس بسازد.این عناصر نسبت به گروه بالا رسانای بهتری برای برق اند مثلا گرافیت یک ماده نیمه رساناست.این گروه نسبت به گروه اول عدد الکترونگاتیوی کمتری دارندو بناراین بیشتر تمایل دارند تا الکترون های خودر ابه اشتراک بگذارند وپیوند کووالانسی تشکیل دهنداگرچه عدد الکترونگاتیوی آنها نسبت به فلزات بسیار بیشتراست.این گروه در ایجاد چرخه حیات بسیار نقش مهمی دارندوکربن ماده اصلی سازنده مولکول های زیستی است.این گروه دمای ذوب و جوش بسیاربالاتری نسبت به گروه اول دارند. |
||
===گازهای نجیب=== |
===[[گازهای نجیب]]=== |
||
{{periodic table (micro)|mark=noble gas|title=Noble gases in the periodic table}} |
{{periodic table (micro)|mark=noble gas|title=Noble gases in the periodic table}} |
||
[[پرونده:Argon ice 1.jpg|بندانگشتی|140px|چپ|یک تکه کوچک [[آرگون]] یخی درحال ذوب]] |
[[پرونده:Argon ice 1.jpg|بندانگشتی|140px|چپ|یک تکه کوچک [[آرگون]] یخی درحال ذوب]] |
||
==پیوندها== |
==پیوندها== |
||
نسخهٔ ۲۶ اکتبر ۲۰۱۵، ساعت ۱۹:۵۵
نافلز، گروهی در عناصر شیمیایی است.در جدول تناوبی عناصر یا فلز هستند یا نافلز و یا شبه فلز
نا فلزات عبارتند از:
- هیدروژن (H)
- در گروه ۱۴: کربن (C)
- در گروه ۱۵: نیتروژن (N)، فسفر (P)
- در گروه ۱۶: اکسیژن (O)، گوگرد (S)، سلنیوم (Se)
- گروه ۱۷: هالوژن‌ها
- تمام اعضای گروه ۱۸(گازهای نجیب)
خصوصیات اصلی آنها عبارتند از:
- رساننده ضعیف گرما و الکتریسیته وقتی با فلزات مقایسه میشوند.
- اکسید انها خواص اسیدی را نشان میدهند درحالیکه اکسید فلزات خاصیت بازی دارد. (
- in solid form، they are dull and brittle، rather than metals which are lustrous، ductile or malleable
- usually have lower densities than metals
- they have significantly lower melting points and boiling points than metals
- non-metals have high electronegativity
تقسیم بندی نافلزات
این عناصر از نظر تعداد اتم در مولکول هایشان به سه دسته نافلزات دواتمی و نافلزات چند اتمی و گازهای نجیب تقسیم میشوند.
نافلزات دواتمی
این نافلزات شامل هفت عنصر یعنی تمامی هالوژن ها وعناصر دواتمی اکسیژن و نیتروژن و هیدروژن است. این عناصر رسانای بسیار ضعیف برق اند ولی بسیار الکترونگاتیو بوده ودر ترکیبات یونی پیوندهای محکمی تشکیل می دهند.نکته دیگر این است که ازمیان این عناصر برم به حالت مایع و ید به حالت جامد در دمای اتاقند.
نافلزات چند اتمی
الگو:جدول تناوبی (کوچک) این نافلزات شامل عناصر کربن و سلنیم و گوگرد و فسفر است.
![فسفر سفید, برای جلوگیری از اکسایش انرا در اب نگه می دارند [۱]](/wiki/%D9%BE%D8%B1%D9%88%D9%86%D8%AF%D9%87:Phosphorus2.jpg)
تمامی این نافلزات در دمای اتاق به حالت جامدند.این عناصر مولکولهایی بیش از دواتم تشکیل میدهند.کربن میتواند جامدهای کووالانسی غول آسایی مانند گرافیت و الماس بسازد.این عناصر نسبت به گروه بالا رسانای بهتری برای برق اند مثلا گرافیت یک ماده نیمه رساناست.این گروه نسبت به گروه اول عدد الکترونگاتیوی کمتری دارندو بناراین بیشتر تمایل دارند تا الکترون های خودر ابه اشتراک بگذارند وپیوند کووالانسی تشکیل دهنداگرچه عدد الکترونگاتیوی آنها نسبت به فلزات بسیار بیشتراست.این گروه در ایجاد چرخه حیات بسیار نقش مهمی دارندوکربن ماده اصلی سازنده مولکول های زیستی است.این گروه دمای ذوب و جوش بسیاربالاتری نسبت به گروه اول دارند.
گازهای نجیب
پیوندها
منابع
- ویکی پدیای انگلیسی
- Wiberg N 2001, Inorganic chemistry, Academic Press, San Diego, ISBN 0123526515
 | این یک مقالهٔ خرد شیمی معدنی است. می‌توانید با گسترش آن به ویکی‌پدیا کمک کنید. |
| جدول تناوبی | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| H | He | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ناوبری جدول تناوبی | |||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| شکلهای جدول تناوبی |
| ||||||||||||||||||
| دستههای عنصرها |
| ||||||||||||||||||
| عنصرها |
| ||||||||||||||||||
| پیشینه | |||||||||||||||||||
| ببینید | |||||||||||||||||||
