هالوژن: تفاوت میان نسخهها
بدون خلاصۀ ویرایش |
بدون خلاصۀ ویرایش |
||
خط ۹۷: | خط ۹۷: | ||
==خواص شیمیایی== |
==خواص شیمیایی== |
||
هالوژنها میتوانند با دریافت یک [[الکترون]] و تشکیل [[آنیون]]، به آرایش پایدار [[قاعده هشتتایی|هشتایی]] [[گاز نجیب]] (اوکتت) برسند ([[الکترونخواهی]] آنها منفی است)؛ به همین دلیل واکنشپذیری زیادی دارند که البته از بالا به پایین کاهش مییابد. همین عامل سبب شده عناصر گروه 17 به شدت سمی باشند. |
هالوژنها میتوانند با دریافت یک [[الکترون]] و تشکیل [[آنیون]]، به آرایش پایدار [[قاعده هشتتایی|هشتایی]] [[گاز نجیب]] (اوکتت) برسند ([[الکترونخواهی]] آنها منفی است)؛ به همین دلیل واکنشپذیری زیادی دارند که البته از بالا به پایین کاهش مییابد<ref>Chemistry; Charles E. Mortimer; 6th Edition; Chapter7</ref>. همین عامل سبب شده عناصر گروه 17 به شدت سمی باشند. |
||
نسخهٔ ۱۲ مهٔ ۲۰۱۶، ساعت ۰۰:۲۸
گروه → | ۱۷ | ||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
دوره ↓ | |||||||||||||
۲ | 9 F | ||||||||||||
۳ | 17 Cl | ||||||||||||
۴ | 35 Br | ||||||||||||
۵ | 53 I | ||||||||||||
۶ | 85 At | ||||||||||||
۷ | 117 Uus | ||||||||||||
|
گروه هالوژن عناصر گروه ۱۷ (گروه ۷ اصلی) جدول تناوبی هستند یعنی: فلوئور(F)، کلر(Cl)، برم(Br)، ید(I) و استاتین(At).
هالوژنها (به انگلیسی: Halogen) در حالت طبیعی خود مولکولهای دواتمی هستند.
واژهٔ هالوژن از زبان یونانی گرفته شده و به معنی نمکزا است.
خواص تناوبی
همانند روند کلی موجود در جدول تناوبی، از بالا به پایین، عدد اتمی و جرم اتمی هالوژنها زیاد میشود. همچنین الکترونگاتیوی آنها نیز کاهش مییابد[۱].
هالوژن | جرم اتمی | نقطه ذوب | نقطه جوش | الکترونگاتیویته |
---|---|---|---|---|
فلوئور | ۱۹ | ۵۳/۵۳ | ۸۵/۰۳ | ۳/۹۸ |
کلر | ۳۵/۵ | ۱۷۱/۶ | ۲۳۹/۱۱ | ۳/۱۶ |
برم | ۸۰ | ۲۶۵/۸ | ۳۳۲/۰ | ۲/۹۶ |
ید | ۱۲۷ | ۳۹۶/۸۵ | ۴۵۷/۴ | ۲/۶۶ |
استاتین | ۲۱۰ | ۵۷۵ | ۶۱۰ | ۲/۲ |
خواص فیزیکی
در گروه هالوژنها، از بالا به پایین، با افزایش شعاع اتمی، طول پیوند در مولکول هالوژن افزایش مییابد؛ این عامل و همینطور افزایش تعداد الکترونها و نیز افزایش جرم مولکول، باعث افزایش نقطه ذوب و نقطه جوش میشود. در نتیجه فلوئور و کلر گاز هستند؛ اما برم مایع است و ید جامدی میباشد که به راحتی تصعید میگردد[۲].
خواص شیمیایی
هالوژنها میتوانند با دریافت یک الکترون و تشکیل آنیون، به آرایش پایدار هشتایی گاز نجیب (اوکتت) برسند (الکترونخواهی آنها منفی است)؛ به همین دلیل واکنشپذیری زیادی دارند که البته از بالا به پایین کاهش مییابد[۳]. همین عامل سبب شده عناصر گروه 17 به شدت سمی باشند.
جدول تناوبی | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
H | He | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
منابع
ویکیانگلیسی
در ویکیانبار پروندههایی دربارهٔ هالوژن موجود است. |