نقطه سه‌گانه
از ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد
نقطه سه‌گانه (به انگلیسی: Triple point) عبارتست از دما و فشاری که در آن سه فاز یک ماده با هم در تعادل ترمودینامیکی قرار دارند. به طور کلی، برای یک ماده با p فاز مختلف؛ 
نقطه سه‌گانه وجود دارد.
نقطه سه گانه چند ماده[ویرایش]
| ماده | T [کلوین] (سلسیوس) | p [پاسکال (یکا)]* |
|---|---|---|
| استیلن | ۱۹۲٫۴ کلوین (−۸۰٫۷ درجه سلسیوس) | ۱۲۰ کیلوپاسکال (۱٫۲ اتمسفر استاندارد) |
| آمونیاک | ۱۹۵٫۴۰ کلوین (−۷۷٫۷۵ درجه سلسیوس) | ۶٫۰۷۶ کیلوپاسکال (۰٫۰۵۹۹۷ اتمسفر استاندارد) |
| آرگون | ۸۳٫۸۱ کلوین (−۱۸۹٫۳۴ درجه سلسیوس) | ۶۸٫۹ کیلوپاسکال (۰٫۶۸۰ اتمسفر استاندارد) |
| آرسنیک | ۱٬۰۹۰ کلوین (۸۲۰ درجه سلسیوس) | ۳٬۶۲۸ کیلوپاسکال (۳۵٫۸۱ اتمسفر استاندارد) |
| بوتان (هیدروکربن)[۱] | ۱۳۴٫۶ کلوین (−۱۳۸٫۶ درجه سلسیوس) | ۷× 10−4 kPa |
| Carbon (گرافیت) | ۴٬۷۶۵ کلوین (۴٬۴۹۲ درجه سلسیوس) | ۱۰٬۱۳۲ کیلوپاسکال (۱۰۰٫۰۰ اتمسفر استاندارد) |
| کربن دی‌اکسید | ۲۱۶٫۵۵ کلوین (−۵۶٫۶۰ درجه سلسیوس) | ۵۱۷ کیلوپاسکال (۵٫۱۰ اتمسفر استاندارد) |
| کربن مونوکسید | ۶۸٫۱۰ کلوین (−۲۰۵٫۰۵ درجه سلسیوس) | ۱۵٫۳۷ کیلوپاسکال (۰٫۱۵۱۷ اتمسفر استاندارد) |
| کلروفرم[۲] | ۱۷۵٫۴۳ کلوین (−۹۷٫۷۲ درجه سلسیوس) | ۰٫۸۷۰ کیلوپاسکال (۰٫۰۰۸۵۹ اتمسفر استاندارد) |
| دوتریوم | ۱۸٫۶۳ کلوین (−۲۵۴٫۵۲ درجه سلسیوس) | ۱۷٫۱ کیلوپاسکال (۰٫۱۶۹ اتمسفر استاندارد) |
| اتان | ۸۹٫۸۹ کلوین (−۱۸۳٫۲۶ درجه سلسیوس) | ۸ × 10−4 kPa |
| اتانول[۳] | ۱۵۰ کلوین (−۱۲۳ درجه سلسیوس) | ۴٫۳ × 10−7 kPa |
| اتیلن | ۱۰۴٫۰ کلوین (−۱۶۹٫۲ درجه سلسیوس) | ۰٫۱۲ کیلوپاسکال (۰٫۰۰۱۲ اتمسفر استاندارد) |
| فرومیک اسید[۴] | ۲۸۱٫۴۰ کلوین (۸٫۲۵ درجه سلسیوس) | ۲٫۲ کیلوپاسکال (۰٫۰۲۲ اتمسفر استاندارد) |
| هلیم-۴ (نقطه لاندا) | ۲٫۱۹ کلوین (−۲۷۰٫۹۶ درجه سلسیوس) | ۵٫۱ کیلوپاسکال (۰٫۰۵۰ اتمسفر استاندارد) |
| هگزاافلوئورواتان[۵] | ۱۷۳٫۰۸ کلوین (−۱۰۰٫۰۷ درجه سلسیوس) | ۲۶٫۶۰ کیلوپاسکال (۰٫۲۶۲۵ اتمسفر استاندارد) |
| هیدروژن | ۱۳٫۸۴ کلوین (−۲۵۹٫۳۱ درجه سلسیوس) | ۷٫۰۴ کیلوپاسکال (۰٫۰۶۹۵ اتمسفر استاندارد) |
| هیدروژن کلرید | ۱۵۸٫۹۶ کلوین (−۱۱۴٫۱۹ درجه سلسیوس) | ۱۳٫۹ کیلوپاسکال (۰٫۱۳۷ اتمسفر استاندارد) |
| ید[۶] | ۳۸۶٫۶۵ کلوین (۱۱۳٫۵۰ درجه سلسیوس) | ۱۲٫۰۷ کیلوپاسکال (۰٫۱۱۹۱ اتمسفر استاندارد) |
| Isobutane[۷] | ۱۱۳٫۵۵ کلوین (−۱۵۹٫۶۰ درجه سلسیوس) | ۱٫۹۴۸۱ × 10−5 kPa |
| جیوه | ۲۳۴٫۲ کلوین (−۳۹٫۰ درجه سلسیوس) | ۱٫۶۵ × 10−7 kPa |
| متان | ۹۰٫۶۸ کلوین (−۱۸۲٫۴۷ درجه سلسیوس) | ۱۱٫۷ کیلوپاسکال (۰٫۱۱۵ اتمسفر استاندارد) |
| نئون | ۲۴٫۵۷ کلوین (−۲۴۸٫۵۸ درجه سلسیوس) | ۴۳٫۲ کیلوپاسکال (۰٫۴۲۶ اتمسفر استاندارد) |
| نیتریک اکسید | ۱۰۹٫۵۰ کلوین (−۱۶۳٫۶۵ درجه سلسیوس) | ۲۱٫۹۲ کیلوپاسکال (۰٫۲۱۶۳ اتمسفر استاندارد) |
| نیتروژن | ۶۳٫۱۸ کلوین (−۲۰۹٫۹۷ درجه سلسیوس) | ۱۲٫۶ کیلوپاسکال (۰٫۱۲۴ اتمسفر استاندارد) |
| دی نیتروژن مونوکسید | ۱۸۲٫۳۴ کلوین (−۹۰٫۸۱ درجه سلسیوس) | ۸۷٫۸۵ کیلوپاسکال (۰٫۸۶۷۰ اتمسفر استاندارد) |
| اکسیژن | ۵۴٫۳۶ کلوین (−۲۱۸٫۷۹ درجه سلسیوس) | ۰٫۱۵۲ کیلوپاسکال (۰٫۰۰۱۵۰ اتمسفر استاندارد) |
| پالادیم | ۱٬۸۲۵ کلوین (۱٬۵۵۲ درجه سلسیوس) | ۳٫۵ × 10−3 kPa |
| پلاتین | ۲٬۰۴۵ کلوین (۱٬۷۷۲ درجه سلسیوس) | ۲٫۰ × 10−4 kPa |
| گوگرد دی‌اکسید | ۱۹۷٫۶۹ کلوین (−۷۵٫۴۶ درجه سلسیوس) | ۱٫۶۷ کیلوپاسکال (۰٫۰۱۶۵ اتمسفر استاندارد) |
| تیتانیم | ۱٬۹۴۱ کلوین (۱٬۶۶۸ درجه سلسیوس) | ۵٫۳ × 10−3 kPa |
| هگزافلوراید اورانیوم | ۳۳۷٫۱۷ کلوین (۶۴٫۰۲ درجه سلسیوس) | ۱۵۱٫۷ کیلوپاسکال (۱٫۴۹۷ اتمسفر استاندارد) |
| آب | ۲۷۳٫۱۶ کلوین (۰٫۰۱ درجه سلسیوس) | ۰٫۶۱۱۷ کیلوپاسکال (۰٫۰۰۶۰۳۷ اتمسفر استاندارد) |
| زنون (عنصر) | ۱۶۱٫۳ کلوین (−۱۱۱٫۸ درجه سلسیوس) | ۸۱٫۵ کیلوپاسکال (۰٫۸۰۴ اتمسفر استاندارد) |
| روی | ۶۹۲٫۶۵ کلوین (۴۱۹٫۵۰ درجه سلسیوس) | ۰٫۰۶۵ کیلوپاسکال (۰٫۰۰۰۶۴ اتمسفر استاندارد) |
منابع[ویرایش]
- ↑ See Butane (data page)
- ↑ See Chloroform (data page)
- ↑ See Ethanol (data page)
- ↑ See Formic acid (data page)
- ↑ See Hexafluoroethane (data page)
- ↑ Walas, S. M. (1990). Chemical Process Equipment – Selection and Design. Amsterdam: Elsevier. p. 639. ISBN 0-7506-7510-1.
- ↑ See Isobutane (data page)
- IUPAC. Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book"). Compiled by A. D. McNaught and A. Wilkinson. Blackwell Scientific Publications, Oxford (1997). XML on-line corrected version: http://goldbook.iupac.org (2006-) created by M. Nic, J. Jirat, B. Kosata; updates compiled by A. Jenkins. ISBN 0-9678550-9-8.
 |
این یک نوشتار خُرد پیرامون فیزیک است. با گسترش آن به ویکی‌پدیا کمک کنید. |
