قانون بویل

انیمیشن رابطه بین فشار و حجم را زمانی که دما و جرم یکی است نشان میدهد .

قانون بویل قانونی در علم شیمی است که بیان می‌کند حجم گازها با وارد شدن فشار به طور منظمی کاهش می یابد؛ به عبارت دیگر، در گازها همواره میان حجم و فشار رابطه ای وارونه وجود دارد. این قانون را دانشمند انگلیسی، رابرت بویل (۱۶۲۷-۱۶۹۱) کشف کرده است. این قانون با عنوان قانون بویل-ماریوت نیز شناخته میشود.

$\qquad\qquad pV = k$

که در آن

p نشان دهنده فشار

v نشان دهنده حجم

و k نشان دهنده مقدار ثابت است:

$\qquad\qquad k=nRT$

که در آن

n نشان دهنده تعداد مول

R نشان دهنده ثابت عمومی گازها

و T نشان دهنده دمای محیط است.

قانون بویل به این صورت نیز بیان شده است:

$P_{1}.V_{1}/ T_{1}= P_{2}.V_{2}/ T_{2}$

که در آن

$P_{1}$ فشار گاز ایده‌آل در قبل از فرآیند

$V_{1}$ حجم گاز ایده‌آل در قبل از فرآیند

$T_{1}$دمای گاز ایده‌آل در قبل از فرآیند

$P_{2}$فشار گاز ایده‌آل در بعد از فرآیند

$V_{2}$حجم گاز ایده‌آل در بعد از فرآیند

$T_{2}$دمای گاز ایده‌آل در بعد از فرآیند

قانون بویل در تنفس

با انقباض و انبساط پرده دیافراگم، ماهیچه‌های شکمی و ماهیچه‌های بین‌دنده‌ای، حجم شش‌ها کم و زیاد می‌شود. هنگامی که حجم شش‌ها افزایش می‌یابد، فشار هوای بیرون بیش از فشار هوای درون شش‌هاست و بنابراین، دَم صورت می‌گیرد. با کاهش حجم شش‌ها، فشار هوای درون شش‌ها افزایش می‌یابد و بازدم صورت می‌گیرد.

جستارهای وابسته

• قانون شارل
• قانون آووگادرو