قانون بویل

از ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد
پرش به: ناوبری، جستجو
انیمیشن رابطه بین فشار و حجم را زمانی که دما و جرم یکی است نشان میدهد .

قانون بویل قانونی در علم شیمی است که بیان می‌کند حجم گازها با وارد شدن فشار به طور منظمی کاهش می یابد؛ به عبارت دیگر، در گازها همواره میان حجم و فشار رابطه ای وارونه وجود دارد. این قانون را دانشمند انگلیسی، رابرت بویل (۱۶۲۷-۱۶۹۱) کشف کرده است. این قانون با عنوان قانون بویل-ماریوت نیز شناخته میشود.

\qquad\qquad pV = k

که در آن

p نشان دهنده فشار
v نشان دهنده حجم
و k نشان دهنده مقدار ثابت است:
\qquad\qquad k=nRT

که در آن

n نشان دهنده تعداد مول
R نشان دهنده ثابت عمومی گازها
و T نشان دهنده دمای محیط است.

[۱]

قانون بویل به این صورت نیز بیان شده است:

P_{1}.V_{1}/ T_{1}= P_{2}.V_{2}/ T_{2}
که در آن
P_{1} فشار گاز ایده‌آل در قبل از فرآیند
V_{1} حجم گاز ایده‌آل در قبل از فرآیند
T_{1}دمای گاز ایده‌آل در قبل از فرآیند
P_{2}فشار گاز ایده‌آل در بعد از فرآیند
V_{2}حجم گاز ایده‌آل در بعد از فرآیند
T_{2}دمای گاز ایده‌آل در بعد از فرآیند

قانون بویل در تنفس[ویرایش]

با انقباض و انبساط پرده دیافراگم، ماهیچه‌های شکمی و ماهیچه‌های بین‌دنده‌ای، حجم شش‌ها کم و زیاد می‌شود. هنگامی که حجم شش‌ها افزایش می‌یابد، فشار هوای بیرون بیش از فشار هوای درون شش‌هاست و بنابراین، دَم صورت می‌گیرد. با کاهش حجم شش‌ها، فشار هوای درون شش‌ها افزایش می‌یابد و بازدم صورت می‌گیرد.

جستارهای وابسته[ویرایش]

منابع[ویرایش]