قانون دالتون

از ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد
پرش به: ناوبری، جستجو

قانون دالتون، در شیمی و فیزیک، قانونی است که فشار کل یک گاز را با معادله‌ای به مجموع فشار هر جز گاز مرتبط می‌کند این قانون در مورد گازهای کامل همخوانی دارد این قانون توسط جان دالتون و در سال ۱۸۰۱ به وجود آمد.

در ریاضیات فشار کل برابر مجموع فشار هر جز است
or :P_{total} = \sum_{i=1} ^ n {p_i}       or      P_{total} = p_1 +p_2 + \cdots + p_n
که p_{1},\ p_{2},\ p_{n} فشار هر جز است.

این قانون در حالتی حکم می‌کند که گاز بر هم واکنش نداشته باشد

\ P_{i} =P_{total}m_i

که m_i\ نسبت مولی است.

P_i =\frac{P_{total}C_i}{1,000,000}

که: C_i\  غلظت جز iام بر حسب ppm (ذره بر میلیون)است.

قانون دالتون برای گازهای حقیقی با خطای زیادی همراه است

جستارهای وابسته[ویرایش]

جستجو در ویکی‌انبار در ویکی‌انبار پرونده‌هایی دربارهٔ قانون دالتون موجود است.