دمای ذوب
به دمایی که در آن، ماده به طور کامل از حالت جامد به مایع (یا بالعکس) تبدیل میشود دمای ذوب یا دمای انجماد میگویند.دمای ذوب/انجماد در نمودارهای فازی به عنوان نقطهٔ ذوب/انجماد مطرح میشود.تمامی نقاطی که رو خط میان فاز مایع و جامد قرار دارند همگی بیانگر نقطهٔ انجماد/ذوب هستند.معروفترین نقطهٔ ذوب / نقطهٔ انجماد مربوط به آب می باشد.نقطهٔ ذوب و انجماد همیشه برای مواد خالص در نظر گرفته می شود. ناخالصی و فشار روی نقطهٔ ذوب /انجماد تاثیر می گذارد.در حین ذوب شدن/منجمد شدن دمای جسم ثابت می ماند.
محتویات |
[ویرایش] تفسیر میکروسکوپی ذوب شدن
در یک جسم جامد مولکولهای تشکیل دهندهٔ آن در جای خود نوسان می کنند ولی هنوز حالت کریستالی خود را حفظ دارند.اگر به جسم سخت گرما داده شود این نوسانها بیشتر شده تا زمانی که ساختار کریستالی از هم پاشیده و جسم مایع می شود.
[ویرایش] نقطهٔ ذوب متجانس
موادی که دارای نقطهٔ ذوب متجانس هستند، در یک دمای خاص ذوب یا منجمد میشوند و تا پایان استحاله دمای آنها ثابت باقی میماند.
[ویرایش] نقطهٔ ذوب نامتجانس
مواد دارای نقطه ذوب نامتجانس در یک محدودهٔ دمایی مشخص ذوب یا منجمد میشوند و در این محدوده با پایین رفتن دما مقدار فاز جامد بیشتر شده و از مقدار فاز مایع کاسته میشود.
[ویرایش] دمای انجماد
تعریف یک دما به عنوان دمای ذوب یا دمای انجماد به دیدگاه ما از رژیم حرارتی بستگی دارد. هنگام گرم کردن، این نقطه، نقطهٔ ذوب و هنگام سرد کردن نقطهٔ انجماد است.
[ویرایش] تاثیر فشار
فشار بر نقطهٔ ذوب / انجماد مواد تاثیرگذار است.با بالا رفتن فشار نقطهٔ ذوب/انجماد نیز بالا می رود.(البته یک استثنا وجود دارد:آب که با فشار بالاتر نقطهٔ ذوب ان پایین می آید). با افزایش فشار، نقطه ذوب یخ کاهش می یابد، به همین دلیل، یخها در کوه دیرتر آب می شوند، زیرا فشار هوا در آن محل کمتر است.
[ویرایش] منابع
مشارکتکنندگان ویکیپدیا، «Gefrierpunkt»، ویکیپدیای آلمانی، دانشنامهٔ آزاد (بازیابی در آوریل ۲۰۱۰).
Horst Kuchling. «Wärmelehre». در Taschenbuch der Physik. چاپ 18. Leipzig: Fachbuchverlag Leipzig، 2001. 269-270. ISBN 3-446-22883-7.
|
|||||||||||||||||||||||||
