قانون شارل

از ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد
پرش به: ناوبری، جستجو
انیمیشنی در رابطه با رابطه بین حجم و دمای یک گاز.

قانون شارل (که هم‌چنین با نام قانون حجم نیز شناخته می‌شود)، قانونی تجربی از قوانین گاز است که درباره منبسط شدن گاز در هنگام دادن حرارت به آن، توضیح می‌دهد. این قانون ابتدا در سال ۱۸۰۲ توسط فیلسوف فرانسوی، جوزف لوییس گی-لوساک مطرح شد.[۱]

قانون شارل به این امر اشاره دارد که در یک فشار ثابت، حجم یک گاز با دمای آن رابطهٔ مستقیم دارد که این را می‌توانیم بدین صورت نیز بنویسیم[۲]:

V \propto T\,

وقتی که V حجم گاز باشد و T نیز دمای مطلق گاز باشد؛ این قانون را به صورت دیگری نیز می‌توان نوشت[۲]:

\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \qquad \mathrm{or} \qquad \frac {V_2}{V_1} = \frac{T_2}{T_1} \qquad \mathrm{or} \qquad V_1 T_2 = V_2 T_1.

در ۱۸۳۴، بنویت پال امیل کلاپیرون ،فیزیک‌دان فرانسوی، با ترکیب قانون بویل و قانون شارل به عبارتی دست یافت که امروزه با نام قانون گاز ایده‌آل شناخته می‌شود.[۳] عبارتی که کلاپیرون به آن دست یافته بود، این بود[۲]:

pV = \frac{p_0 V_0}{267 + t_0} (267 + t)

جستارهای وابسته[ویرایش]

منابع[ویرایش]

  1. Gay-Lussac, J. L. (L'An X – 1802), "Recherches sur la dilatation des gaz et des vapeurs", Annales de chimie, XLIII: 137  . English translation (extract).
  2. ۲٫۰ ۲٫۱ ۲٫۲ Wikipedia contributors, "Charles's law," Wikipedia, The Free Encyclopedia, http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Charles%27s_law&oldid=493243537 (accessed May 18, 2012)
  3. Clapeyron, E. (1834), "Mémoire sur la puissance motrice de la chaleur", Journal de l'École Polytechnique XIV: 153–90 . Facsimile at the Bibliothèque nationale de France (pp. 153–90).