قانون بویل

از ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد
پرش به: ناوبری، جستجو
انیمیشن رابطه بین فشار و حجم را زمانی که دما و جرم یکی است نشان می‌دهد .

قانون بویل قانونی در علم شیمی است که بیان می‌کند حجم گازها با وارد شدن فشار به طور منظمی کاهش می‌یابد؛ به عبارت دیگر، در گازها همواره میان حجم و فشار رابطه‌ای وارونه وجود دارد. این قانون را دانشمند انگلیسی، رابرت بویل (۱۶۲۷-۱۶۹۱) کشف کرده است. این قانون با عنوان قانون بویل-ماریوت نیز شناخته می‌شود.

که در آن

p نشان دهنده فشار
v نشان دهنده حجم
و k نشان دهنده مقدار ثابت است:

که در آن

n نشان دهنده تعداد مول
R نشان دهنده ثابت عمومی گازها
و T نشان دهنده دمای محیط است.[۱]

قانون بویل به این صورت نیز بیان شده است:

که در آن
فشار گاز ایده‌آل در قبل از فرایند
حجم گاز ایده‌آل در قبل از فرایند
دمای گاز ایده‌آل در قبل از فرایند
فشار گاز ایده‌آل در بعد از فرایند
حجم گاز ایده‌آل در بعد از فرایند
دمای گاز ایده‌آل در بعد از فرایند

قانون بویل در تنفس[ویرایش]

با انقباض و انبساط پرده دیافراگم، ماهیچه‌های شکمی و ماهیچه‌های بین‌دنده‌ای، حجم شش‌ها کم و زیاد می‌شود. هنگامی که حجم شش‌ها افزایش می‌یابد، فشار هوای بیرون بیش از فشار هوای درون شش‌هاست و بنابراین، دَم صورت می‌گیرد. با کاهش حجم شش‌ها، فشار هوای درون شش‌ها افزایش می‌یابد و بازدم صورت می‌گیرد.

جستارهای وابسته[ویرایش]

منابع[ویرایش]