قانون گیلوساک

رابطه بین حجم و دما برای دو نمونه گاز مختلف، طبق قانون چارلز که توسط جوزف لوئیس گیلوساک (1802) تعیین شده است. حجم ها در 0ºC و 100ºC اندازه گیری می شوند. افزایش متناسب حجم برای همه گازها یکسان است و همه خطوط محور x را در یک نقطه قطع می کنند.

قانون گیلوساک به چندین کشف انجام شده توسط شیمی‌دان فرانسوی ژوزف لویی گیلوساک (۱۷۷۸–۱۸۵۰) و دیگر دانشمندان در اواخر سده ۱۸ و اوایل قرن ۱۹ در رابطه با انبساط حرارتی گازها و رابطه بین دما و حجم و فشار اطلاق می‌شود.

او اغلب برای قانون فشار شناخته شده‌است که می‌گوید فشار گاز محصور به‌طور مستقیم متناسب با درجه حرارت آن است و اولین بار گیلوساک آن را تدوین و فرموله کرد (حدود سال 1808). P=kT P1/T1=P2/T2

جستارهای وابسته

• قانون آووگادرو
• قانون بویل
• قانون شارل