اکسید برلیوم و کاربردها

از ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد
پرش به ناوبری پرش به جستجو


لیتیمبریلیمبور
-

Be

Mg
ظاهر
white-gray metallic
ویژگی‌های کلی
نام، نماد، عدد بریلیم، Be،‏ 4
تلفظ به انگلیسی ‎/bəˈrɪliəm/‎ bə-RIL-ee-əm
نام گروهی برای عناصر مشابه فلزات قلیایی خاک
گروه، دوره، بلوک ۲، ۲، s
جرم اتمی استاندارد 9.012182 گرم بر مول
آرایش الکترونی 1s2 2s2
الکترون به لایه 2, 2
ویژگی‌های فیزیکی
حالت جامد
چگالی (نزدیک به دمای اتاق) 1.85 g·cm−۳
چگالی مایع در نقطه ذوب 1.690 g·cm−۳
نقطه ذوب 1560 K،‎ 1287 °C،‎ 2349 °F
نقطه جوش 2742 K،‎ 2469 °C،‎ 4476 °F
گرمای هم‌جوشی 12.2 کیلوژول بر مول
گرمای تبخیر 297 کیلوژول بر مول
ظرفیت گرمایی 16.443 کیلوژول بر مول
فشار بخار
فشار (پاسکال) ۱ ۱۰ ۱۰۰ ۱k ۱۰k ۱۰۰k
دما (کلوین) 1462 1608 1791 2023 2327 2742
ویژگی‌های اتمی
وضعیت اکسید شدن 2, 1[۱]
(آمفوتر oxide)
الکترونگاتیوی 1.57 (مقیاس پاولینگ)
انرژی‌های یونش
(more)
نخستین: 899.5 کیلوژول بر مول
دومین: 1757.1 کیلوژول بر مول
سومین: 14848.7 کیلوژول بر مول
شعاع اتمی 105[۲] pm
شعاع اتمی محاسبه شده 112 [۳] pm
شعاع کووالانسی 96±3 pm
شعاع واندروالانسی 153 pm
متفرقه
ساختار کریستالی hexagonal
مغناطیس diamagnetic
مقاومت ویژه الکتریکی (20 °C) 36 nΩ·m
رسانایی گرمایی (300 K) 200 W·m−1·K−1
انبساط گرمایی (25 °C) 11.3 µm·m−1·K−1
سرعت صوت (سیم نازک) (دمای اتاق) 12870[۴] m·s−1
مدول یانگ 287 GPa
مدول برشی 132 GPa
مدول حجمی 130 GPa
نسبت پواسون 0.032
سختی موس 5.5
سختی ویکر 1670 MPa
سختی برینل 600 MPa
عدد کاس 7440-41-7
پایدارترین ایزوتوپ‌ها
مقاله اصلی ایزوتوپ‌های بریلیم
ایزوتوپ NA نیمه‌عمر DM DE (MeV) DP
7Be ایزوتوپ پرتوزای ناچیز 53.12 d ε 0.862 7Li
γ 0.477 -
9Be 100% 9Be ایزوتوپ پایدار است که 5 نوترون دارد
10Be ایزوتوپ پرتوزای ناچیز 1.36×106 y β 0.556 10B

برلیوم[ویرایش]

بریلیمعنصری شیمیایی عنصری فلزی با عدد اتمی ۴ در گروه IIA و دوره دوم جدول تناوبی می‌باشد. جرم اتمی آن ۹٫۰۱۲۱ و ظرفیت آن ۲ است. ایزتوپایزتوپ پایدار آن ۹ نوترون داشته و در طبیعت به صورت بریل که یکی از سنگ‌های گرانبهاست، یافت می‌شود. برلیوم فلزی است سخت، شکننده، به رنگ سفید خاکستری، دارای جرم حجمی ۱٫۸۵ و نقطه ذوب ۱۲۸۰ است. در اسیدها (به جز اسید نیتریک) و قلیاها محلول می‌باشد. در برابر اکسایش در دماهای معمولی مقاوم بوده و رسانایی گرمایی و ظرفیت گرمایی آن زیاد است. جوشکاری و لحیم آن مشکل بوده و نسبت به اشعه ایکس بسیار نفوذپزیر می‌باشد. بریل، کانی بریلیم، عمدتاً در آفریقای جنوبی، زیمبابوه، برزیل، آرژانتین و هندوستان یافت می‌شود. منابع اصلی آن آمریکا بوده و در کانادا نیز یافت می‌شود. ذخیره برلیوم حدود ۸۰ هزار تن بوده که ۶۵ درصد آن در آمریکا می‌باشد. میزان کل تولید برلیوم در جهان حدود ۳۰۰ تن در سال ۲۰۱۵ بوده که ۲۷۵ تن در آمریکا، ۲۰ تن در چین، ۲ تن در موزامبیک و ۱ تن در بقیه کشورها تولید شده‌است.[۵] بهترین روش برای تهیه بریلیم تجزیه الکتریکی مخلوط مذاب فلوروپد بریلیم و باریم است. کانی آن را به اکسید یا هیدروکسید و سپس به کلریدکلرید یا فلوریدفلورید تبدیل می‌کنند. هالیدهای آن به شرح ذیل می‌باشند[۶]

  • به کمک فلز منیزیممنیزیم در کوره احیا کرد.
  • به کمک الکترولیز الکترولیزاحیا کرد.
  • تقطیر تقطیر مایع-مایع آن با یک عامل از ترکیب‌های آلی فسفات دار.

برلیوم فلز اصلی در صنعت فضایی بوده و در رآکتورهای هسته‌ای به عنوان کندکننده و منعکس‌کننده نوترون‌ها به کار می‌رود. هنگامی که برلیوم با ذره‌های آلفا بمباران شود منبع نوترونی می‌شود که در پنجره‌های مخصوص برای اشعه ایکس کاربرد دارد.[۷]

اکسید برلیوم[ویرایش]

اکسید بریلیم، که با نام Beryllia شناخته می‌شود، یک ترکیب شیمیایی با فرمول BeO می‌باشد. اکسید برلیوم جامد بی‌رنگ بوده که عایق الکتریکی بسیار عالی می‌باشد و همچنین هدایت حرارتی این اکسید بالاتر از بسیاری از فلزات و غیر فلزات به جز الماس می‌باشد.[۸] چنانچه اکسید بریلیوم آمورف بوده و رنگ آن سفید می‌باشد. به دلیل نقطه ذوب بالای بریلیوم از آن به عنوان یک جرم نسوز استفاده می‌شود.[۹] اکسید برلیوم در طبیعت به عنوان ماده معدنی Bromellite شناخته می‌شود. از لحاظ تاریخی و در علم مواد، اکسید بریلیم Glucina یا اکسید Glucinium نامیده می‌شد. تشکیل BeO از بریلیم و اکسیژن دارای انرژی تشکیل بر واحد جرم واکنش دهنده‌های نزدیک به MJ / kg 24 بوده که در بین انرژی‌های تشکیل اکسیدها بیشترین مقدار می‌باشد.[۱۰]

خواص شیمیایی و آماده‌سازی[ویرایش]

اکسید بریلیم را می‌توان از تکلیس کربنات بریلیوم، دی هیدراته کردن هیدروکسید بریلیوم یا اشتعال بریلیوم فلزی به شرح واکنش‌های ذیل تهیه نمود:[۱۱] BeCO3 → BeO + CO2 Be (OH) 2 → BeO + H2O 2 Be + O2 → 2 BeO

اشتعال بریلیوم در هوا مخلوطی از BeO و Be3N2 را تولید می‌کند.[۱۲] اکسید بریلیم بر خلاف اکسیدهای تشکیل شده توسط عناصر ۲ گروه فلزات قلیایی خاکی، آمفوتر می‌باشد. اکسید بریلیم تشکیل شده در دماهای بالا (بالاتر از ۸۰۰ درجه سانتیگراد) خنثی بوده، اما به راحتی در محیط آبی آمونیوم بیفلورید داغ (NH4HF2)، اسید سولفوریک گرم (H2SO4) یا سولفات آمونیوم ((NH4)2SO4) حل می‌شود.

خواص شیمیایی و فیزیکی[ویرایش]

اکسید برلیم یک ترکیب فوق‌العاده از خواص فیزیکی و شیمیایی را دارا می‌باشد. به استثنای واکنش آن با بخار آب در دمای ۱۰۰۰ درجه سانتیگراد، اکسید برلیوم بسیار پایدار بوده و در برابر محیط نمکی و احیای کربن در دمای بالا مقاوم می‌باشد.[۱۳] خواص فیزیکی و شیمیایی اکسید برلیوم به شرح ذیل می‌باشد:

  • هدایت حرارتی اکسید برلیوم در در ماهایی زیر ۳۰۰ درجه سانتیگراد در مقایسه با سایر سرامیک بالا می‌باشد بطوری‌که هدایت حرارتی اکسید بریلیم در دمای اتاق حدود W.m-1K-1 265 و هدایت حرارتی آلومینا حدود W.m-1K-125 است.[۱۳]
  • مقاومت الکتریکی اکسید برلیوم بالا بوده بطوری‌که به عنوان یک عایق الکتریکی استفاده می‌شود.
  • مقاومت مکانیکی اکسید برلیوم به‌طور معمول کمتر از آلومینا بوده، اما در حین فرایند ساخت می‌تواند به استحکام مورد نظر دست پیدا کند.
  • مقاومت به شوک حرارتی اکسید برلیوم به دلیل هدایت حرارتی بالای آن زیاد می‌باشد.
  • چگالی اکسید بریلیم حدود kg.m-3 3010 بوده که از چگالی اکسید آلومینیوم حدود kg.m-3 3970 کمتر می‌باشد.
  • انبساط حرارتی اکسید برلیوم مشابه سایر اکسیدها می‌باشد.

سایر خواص فیزیکی و مکانیکی اکسید برلیوم به شرح جدول ذیل می‌باشد.

جدول ۱- خواص فیزیکی و شیمیایی اکسید برلیوم

ردیف خواص واحد مقدار
۱ دانسیته kg.m-3 ۳۰۱۰
۲ مدول یانگ گیگا پاسکال ۳۴۵
۳ هدایت حرارتی W.m-1K-1 ۳۳۰
۴ ماکزیمم دمای کاربردی درجه سانتیگراد ۱۹۰۰

ساختار[ویرایش]

اکسید برلیوم در ساختار Wurtzite هگزاگونالیهگزاگونال متبلور می‌شود، این ساختار هگزاگونالی شامل یون‌های +Be2 در تتراگونال‌ها و -O2 در مراکز می‌باشد. در مقابل، اکسیدهای ۲ گروه فلزات مثل MgO, CaO, SRO و BaO، به صورت سنگ نمک‌های مکعبی در ساختار اکتاهدرال‌های کاتیونی و آنیونی متبلور می‌شوند. در مای بالا ساختار به تتراگونال تغییر می‌کند.[۱۴] در فاز بخار، اکسید بریلیم به صورت مولکول دو اتمی مجزا تشکیل می‌شود. بر اساس نظریه پیوندهای ظرفیتی، این مولکول می‌تواند به صورت اتخاذ هیبریداسیون اوربیتالSP شامل دو سیگما و دو باند PI توصیف شود.[۱۵]

کاربردها[ویرایش]

کریستال‌های با کیفیت اکسید بور به صورت هیدروترمال یا با روش Verneuil رشد می‌کنند. در اکثر موارد، اکسید بریلیم به صورت یک پودر آمورف سفید تولید شده و برای تولید قطعات بزرگتر زینتر می‌شود. ناخالصی‌هایی مانند کربن، طیف رنگی را در کریستال ایجاد می‌کنند که در صورت نبود این ناخالصی‌ها کریستال اکسید بور بی‌رنگ می‌باشد. اکسید بریلیم زینتر شده یک سرامیک بسیار پایدار بوده که در موتور موشک استفاده می‌شود.[۱۵] اکسید بریلیم در بسیاری از قطعات نیمه هادی‌ها برای کاربردهایی مانند تجهیزات رادیویی استفاده می‌شود. دلیل این کاربرد اکسید برلیوم هدایت حرارتی خوب و مقاومت الکتریکی مناسب آن می‌باشد. از دیگر کاربردهای اکسید بور استفاده از آن به عنوان یک پرکننده واسط حرارتی مانند گریس حرارتی می‌باشد.[۱۵] در برخی از دستگاه‌های نیمه هادی از سرامیک‌های اکسید بریلیمی بین تراشه سیلیکون و فلز پایه به منظور دستیابی به یک مقدار پایین‌تر از مقاومت حرارتی نسبت به اکسید آلومینیوم استفاده می‌شود. اکسید برلیوم همچنین به عنوان یک سرامیک ساختاری برای مایکروویو، لوله‌های خلاء، مگنترون‌ها و لیزرهای گاز استفاده می‌شود. BeO همچنین در رآکتورهای گاز خنک کن دما بالای زیر دریایی‌ها کاربرد دارد.

کاربردهای الکتریکی[ویرایش]

از اکسید برلیوم عمدتاً به عنوان یک زیر پایه الکتریکی استفاده می‌کنند. همچنین به دلیل هدایت حرارتی بالا و عایق الکتریکی مناسب از اکسید برلیم در کاهش دهنده‌های حرارت استفاده می‌شود. از اکسید برلیوم در سیستم‌های کامپیورترهای ابر سرعت در مدارهای الکترونی چگال استفاده می‌شود.[۱۶] از آن جایی که اکسید برلیوم بسیار شفاف می‌باشد به عنوان آنتن یا پنجره در سیستم‌های ارتباطی مایکروویو مایکروویو و یا در سیستم‌های گرمکن مایکروویوی استفاده می‌شود. اکسید برلیوم همچنین برای اشعه ایکس اشعه ایکس نیز شفاف می‌باشد لذا به عنوان پنجره در سیستم‌های اشعه ایکس و لیزرهای با قدرت بالا استفاده می‌شود.[۱۶]

کاربردهای هسته‌ای[ویرایش]

دلیل اصلی توسعه به اکسید بریلیم گسترش صنعت هسته‌ای می‌باشد. اکسید برلیوم دارای خواص هسته‌ای خاص بوده که آن را برای برنامه‌های هسته‌ای جذاب می‌کند. توانایی تعدیل نوترونی مناسب به همراه سطح مقطع دریافت کم نوترون از خواص هسته‌ای منحصر به فرد برلیوم می‌باشد. با این حال، از اکسید برلیوم به‌طور گسترده برای استفاده در رآکتورهای دما بالا مورد با سیستم خنک‌کنندگی گاز مورد استفاده قرار می‌گیرد.[۱۶] - دیگر کاربردها چگالی چگالیبسیار پایین اکسید برلیوم برای کاربرد در هوا و فضا، سیستم‌های نظامی و برنامه‌های کاربردی مانند ژیروسکوپ و زره پوش جذاب می‌باشد.

موارد امنیتی[ویرایش]

اکسید برلیوم سرطان زا می‌باشد. زمانی که برلیوم به صورت جامد باشد برای مدت‌های طولانی قابل حمل می‌باشد اما ماشین کاری برلیوم باعث ایجاد ذرات ریز می‌شود که بسیار خطرناک می‌باشد.[۱۳]

فرایند تولید[ویرایش]

در حین فرایند ساخت قطعات برلیومی حتماً باید از تهویه مناسب استفاده شود. قرارگیری طولانی مدت در معرض غبارات برلیومی می‌تواند باعث حساسیت‌های بسیار زیادی شود.[۱۳]

حمل و نقل[ویرایش]

در حیل حمل و نقل مواد برلیمی نباید در معرض سایش یا خرد شدن قرار بگیرند. بسته‌بندی این مواد باید به گونه‌ای باشد که در معرض هوا نباشند و در حین حمل با دست هیچ گونه ارتباطی با پوست بدن نداشته باشند.[۱۳]

انبار[ویرایش]

اکسید بریلیم باید با همان مراقبت و اقدامات احتیاطی دیگر مواد الکترونیکی انبار می‌شود. بریلیم به صورت جامد مشکلی ندارد.[۱۳]

منابع[ویرایش]

  1. "بریلیم: Beryllium(I) Hydride compound data" Check |url= value (help) (PDF). برنath.uwaterloo.ca. Retrieved 2007-12-10.
  2. "Published by J. C. Slater in 1964".
  3. "Calculated data".
  4. sound
  5. https://www.usgs.gov
  6. http://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=263
  7. http://www.americanberyllia.com/BeO_conductivity.html
  8. ["beryllium oxide – Compound Summary". PubChem Compound. USA: National Center for Biotechnology Information. 27 March 2005. Identification and Related records. Retrieved8 November 2011]
  9. [Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ISBN 0-618-94690-X]
  10. ["NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0054".National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH)]
  11. [Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997).Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann.ISBN 0-08-037941-9]
  12. [Raymond Aurelius Higgins (2006). Materials for Engineers and Technicians. Newnes. p. 301. ISBN 0-7506-6850-4]
  13. ۱۳٫۰ ۱۳٫۱ ۱۳٫۲ ۱۳٫۳ ۱۳٫۴ ۱۳٫۵ [A.F. Wells (1984). Structural Inorganic Chemistry (5 ed.). Oxford Science Publications. ISBN 0-19-855370-6]
  14. [Fundamentals of Spectroscopy. Allied Publishers. pp. 234–.ISBN 978-81-7023-911-6. Retrieved 29 November 2011]
  15. ۱۵٫۰ ۱۵٫۱ ۱۵٫۲ [Günter Petzow, Fritz Aldinger, Sigurd Jönsson, Peter Welge, Vera van Kampen, Thomas Mensing, Thomas Brüning"Beryllium and Beryllium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim.doi:10.1002/14356007.a04_011.pub2]
  16. ۱۶٫۰ ۱۶٫۱ ۱۶٫۲ [Greg Becker; Chris Lee & Zuchen Lin (2005). "Thermal conductivity in advanced chips — Emerging generation of thermal greases offers advantages". Advanced Packaging: 2–4. Archived from the original on June 21, 2000. Retrieved2008-03-042]

پانویس[ویرایش]