گوگرد تری اکسید

از ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد
(تغییرمسیر از تری اکسید سولفور)
پرش به: ناوبری، جستجو
Sulfur trioxide
Sulfur-trioxide-2D.svg Sulfur-trioxide-3D-vdW.png
شناساگرها
شماره ثبت سی‌ای‌اس [7446-11-9 [7446-11-9]]
خصوصیات
جرم مولی 80.06 g mol−1
چگالی 1.92 g cm−3
دمای ذوب 16.9 °C 62.4 °F
دمای جوش
‎45 °C 113 °F
انحلال‌پذیری در other solvents Hydrolysis
ترموشیمی
256.77 J.K−1.mol−1
−397.77 kJ/mol
خطرات
طبقه‌بندی ئی‌یو ماده خورنده (C)
کدهای ایمنی R۱۴, R۳۵, R۳۷
شماره‌های نگهداری (S1/2), S26, S۳۰, S45
ترکیبات مرتبط
ترکیبات مرتبط SO2
H2SO4
SO2Cl2
به استثنای جایی که اشاره شده‌است در غیر این صورت، داده‌ها برای مواد به وضعیت استانداردشان داده شده‌اند (در 25 °C (۷۷ °F)، ۱۰۰ kPa)
Infobox references


ساختار مولکولی[ویرایش]

گوگرد تری‌اکسید یک ماده شیمیایی متشکل از مولکول‌های SO3 است. در این مولکول، اتم‌های اکسیژن با یک پیوند دو گانه و دو پیوند ساده به اتم گوگرد متصل هستند و یک ساختار مثلثی با زاویه پیوند 120 درجه تشکیل داه‌اند. به دلیل ساختارهای رزونانسی مختلف، می‌توان پیوند بین گوگرد و هر یک از اکسیژن‌ها را چیزی بین پیوند ساده و دوگانه در نظر گرفت[۱].

خواص فیزیکی[ویرایش]

گوگرد تری‌اکسید، ماده‌ای فرار با نقطه جوش 45 درجه سانتی‌گراد است و در فاز گازی به شکل تک مولکولی وجود دارد. این ماده در حالت جامد حداقل به سه شکل مختلف (آلفا و بتا و گاما) وجود دارد که نتیجه تراکم مولکول‌های SO3 و ایجاد ساختارهای چندپار و بسپارها است[۲][۳].

خواص شیمیایی[ویرایش]

این ماده دارای میل ترکیبی فوق‌العاده زیاد است و معمولاً در واکنش‌ها به عنوان اسید لوویس عمل می‌کند. از دیگر واکنش‌های رایج گوگرد تری‌اکسید، واکنش‌های انتقال الکترون است که این ماده به عنوان یک اکسنده قوی عمل می‌کند[۲].

روش‌های تهیه[ویرایش]

گوگرد دی‌اکسید در مجاورت یک کاتالیزگر و در واکنش با اکسیژن هوا به SO۳ اکسید می شود:

تولید گوگرد تری‌اکسید: (SO2(g) + O2 → SO3(g

واکنش بالا در دمای معمولی بسیار کند است. لذا در روش صنعتی، از دماهای بالا تر (۴۰۰C تا۷۰۰C) و از یک کاتالیزگر (مانند وانادیم پنتوکسید V۲O۵ یا اسفنج پلاتین) استفاده می شود[۲].

استفاده در صنعت[ویرایش]

بیش‌ترین استفاده صنعتی گوگرد تری‌اکسید در تهیه سولفوریک اسید به روش مجاورت است. از واکنش گوگرد تری اکسید با آب، محلول سولفوریک اسید تشکیل می‌شود[۲]:

تولید سولفوریک اسید: (SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq

پانویس[ویرایش]

  1. Chemistry; Charles E. Mortimer; 6th Edition; Chapter9
  2. ۲٫۰ ۲٫۱ ۲٫۲ ۲٫۳ Chemistry; Charles E. Mortimer; 6th Edition; Chapter22
  3. Advanced Inorganic Chemistry; Cotton and Wilkinson; 2nd edition