سولفوریک اسید

از ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد
(تغییرمسیر از اسید سولفوریک)
پرش به: ناوبری، جستجو
سولفوریک اسید
Sulfuric-acid-2D-dimensions.svg Sulfuric-acid-3D-vdW.png
شناساگرها
شماره ثبت سی‌ای‌اس 7664-93-9
شمارهٔ آرتی‌ئی‌سی‌اس WS5600000
خصوصیات
فرمول مولکولی H2SO4
جرم مولی 98/078 g/mol
شکل ظاهری مایع شفاف، بی‌رنگ و بی‌بو
چگالی 1.84 g cm−3 liquid
دمای ذوب 10°C
دمای جوش
‎290°C bp of pure acid. 98% solution boils at 338 °C
انحلال‌پذیری in water حل‌پذیری کامل (گرماده)
گرانروی 26.7 cP at 20 °C
خطرات
طبقه‌بندی ئی‌یو بسیار خورنده (C)
کدهای ایمنی R۳۵
شماره‌های نگهداری (S1/2), S26, S۳۰, S45
لوزی آتش
Flammability code 0: Will not burn. E.g., water Health code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g., chlorine gas Reactivity code 2: Undergoes violent chemical change at elevated temperatures and pressures, reacts violently with water, or may form explosive mixtures with water. E.g., phosphorus Special hazard COR: Corrosive; strong acid or base. E.g., sulfuric acid, potassium hydroxideNFPA 704 four-colored diamond
نقطه اشتعال غیر مشتعل
ترکیبات مرتبط
مرتبط با اسیدهای قوی نیتریک اسید
هیدروکلریک اسید
هیدروبورومیک اسید
ترکیبات مرتبط سولفید هیدروژن
اسید سولفورو
پروکسی‌مونوسولفوریک اسید
تری اکسید سولفور
Oleum
به استثنای جایی که اشاره شده‌است در غیر این صورت، داده‌ها برای مواد به وضعیت استانداردشان داده شده‌اند (در 25 °C (۷۷ °F)، ۱۰۰ kPa)
Infobox references

سولفوریک اسید که در گذشته با نام جوهر گوگرد خوانده می‌شد، اسیدی بسیار قوی است که با هر درصدی در آب حل می‌شود و فرمول شیمیایی آن H۲SO۴ است. پی اچ(pH) این اسید ۰/۵ (۵ دهم) میباشد.

اسید سولفوریک برای نخستین بار توسط زکریای رازی کشف شد.[۱] او با تقطیر کانی‌های سولفات آهن و سولفات مس، این اسید را به دست آورد.

تولید اسید سولفوریک[۲][ویرایش]

سولفوریک اسید، یکی از مهم ترین مواد شیمیایی صنعتی است که با استفاده از فرایند مجاورت تولید می شود. در مرحله نخست گوگرد در مجاورت اکسیژن اکسید شده و گوگرد دی اکسید به دست می آید.

S (s) + O۲ (g) → SO۲ (g)

در مرحله بعد گوگرد دی اکسید در مجاورت یک کاتالیزور به SO۳ اکسیده می شود.

۲ SO۲ + O۲ (g) → ۲ SO۳ (g)

واکنش بالا در دمای معمولی بسیار کند است. لذا در روش صنعتی، از دماهای بالا تر(۴۰۰C تا۷۰۰C) و از یک کاتالیزور (مانند وانادیم پنتوکسید V۲O۵ یا اسفنج پلاتین) استفاده می شود. با دمیدن بخار گوگرد تری اکسید به درون اسید سولفوریک، پیروسولفوریک اسید H۲S۲O۷ تشکیل می شود.

H۲SO۴ (l) + SO۳H۲S۲O۷ (l)

سپس با افزودن آب به پیرو سولفوریک اسید، محلول سولفوریک اسید با غلظت مورد نظر را تهیه می کنند.

H۲S۲O۷ (l) + H۲O(l) → ۲ H۲SO۴ (l)

کنترل این روش که در آن، پیروسولفوریک اسید تشکیل می شود، آسان تر از واکنش مستقیم گوگرد تری اکسید با آب است.

SO۳ (g) + H۲O (l) → H۲SO۴ (l)


منابع[ویرایش]

  1. Khairallah, Amin A. Outline of Arabic Contributions to Medicine, chapter 10. Beirut, 1946.
  2. مورتیمر، چارلز.شیمی عمومی۲.تهران:نشر علوم دانشگاهی،۱۳۸۳

پیوند به بیرون[ویرایش]