هیدروژن برمید
از ویکیپدیا، دانشنامهٔ آزاد
| هیدروژن برمید | |
|---|---|
|
Hydrogen bromide[نیازمند منبع] |
|
| شناساگرها | |
| CAS | 10035-10-6 |
| پابکم | 260 |
| کماسپایدر | 255 |
| شماره EINECS | |
| شماره UN | 1048 |
| KEGG | C13645 |
| MeSH | Hydrobromic+Acid |
| ChEBI | CHEBI:47266 |
| ChEMBL | CHEMBL1231461 |
| شماره RTECS |
MW3850000
|
| بیلشتین | 3587158 |
| Jmol-3D images | Image 1 |
|
|
|
|
| خصوصیات | |
| فرمول مولکولی | HBr |
| جرم مولی | ۸۰٫۹۱ g mol−1 |
| Exact mass | 79.926162679 g mol-1 |
| شکل ظاهری | Colorless gas |
| بوی | Acrid |
| چگالی | 3.307 g/dm3 |
| دمای ذوب |
-86.9 °C, 186 K, -124 °F
|
| دمای جوش |
-66.8 °C, 206 K, -88 °F
|
| محلول در آب | 221 g/100 mL (0 °C) 204 g/100 mL (15 °C) 193 g/100 mL (20 °C) 130 g/100 mL (100 °C) |
| محلول | soluble in الکل, حلال (شیمی) |
| فشار بخار | 2.308 MPa (at 21 °C) |
| اسیدی (pKa) | ~–9 [۲] |
| خاصیت بازی (pKb) | ~23 |
| ضریب شکست (nD) | 1.325 |
| ساختار | |
| شکل مولکولی | Linear |
| قطبها | 820 mD |
| ترموشیمی | |
| آنتالپی استاندارد تشکیل ΔfH |
-36.45--36.13 kJ mol-1[۳] |
| آنتروپی مولار استاندارد S |
198.696-198.704 J K-1 mol-1[۳] |
| ظرفیت گرمایی، C | 350.7 mJ K-1 g-1 |
| خطرات | |
| برگه دادههای ایمنی ماده | hazard.com |
| GHS pictograms | |
| GHS signal word | DANGER |
| GHS hazard statements | H314, H335 |
| GHS precautionary statements | P261, P280, P305+351+338, P310 |
| EU Index | 035-002-00-0 |
| طبقهبندی EU | |
| شماره ایمنی | R۳۵, R۳۷ |
| شماره نگهداری | (S1/2), S7/9, S26, S45 |
| لوزی آتش | |
| ترکیبات مرتبط | |
| ترکیبات مرتبط | هیدروژن کلرید |
| تمامی دادهها مربوط به شرایط استاندارد(در °C۲۵ و kPa۱۰۰) است، مگر آنکه خلاف آن ذکر شده باشد. |
|
| Infobox references | |
هیدروژن برمید (به انگلیسی: Hydrogen bromide) یک ترکیب شیمیایی با شناسه پابکم ۲۶۰ است. شکل ظاهری این ترکیب، گاز بیرنگ است.
جستارهای وابسته [ویرایش]
منابع [ویرایش]
- ↑ "Hydrobromic Acid - Compound Summary". PubChem Compound. USA: National Center for Biotechnology Information. 16 September 2004. Identification and Related Records. http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=260&loc=ec_rcs. Retrieved 10 November 2011.
- ↑ Perrin, D. D. Dissociation constants of inorganic acids and bases in aqueous solution. Butterworths, London, 1969.
- ↑ ۳٫۰ ۳٫۱ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. ISBN 061894690X.
- «IUPAC GOLD BOOK». بازبینیشده در ۱۸ مارس ۲۰۱۲.
| این یک نوشتار خُرد پیرامون شیمی است. با گسترش آن به ویکیپدیا کمک کنید. |