میل ترکیبی الکترون

از ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد
پرش به: ناوبری، جستجو

در شیمی و فیزیک اتمی میل ترکیبی الکترون (به انگلیسی: Electron affinity) یک اتم یا مولکول به معنای انرژی است که هنگام اضافه شدن یک الکترون به یک اتم یا مولکول خنثی آزاد و تبدیل آن به یک یون منفی (آنیون) ایجاد می‌شود.

(انرژی) X + e− → X− + energy

در فیزیک حالت جامد میل ترکیبی الکترون معنای گوناگونی دارد و به معنای انرژی به دست آمده از حرکت یک الکترون از فضای خلاء در خارج از نیمه هادی به سمت پایین باند هدایت درون نیمه هادی است.

اندازه‌گیری و استفاده‌ها[ویرایش]

میل ترکیبی الکترون تنها در حالت گاز ی ماده تعریف شده است. به این دلیل که سطح انرژی مولکول‌ها و اتم‌ها در حالات مایع و جامد به دلیل پیوندها میان اتمی و مولکولی ویژه در این حالات، تحت تاثیر مولکول‌ها و اتم‌های مجاور خویش قرار می‌گیرد. فهرستی از میل ترکیبی الکترون‌ها توسط رابرت اس. مولیکن (به انگلیسی: Robert S. Mulliken) تهیه شد و برای ساخت مقیاس الکترونگاتیوی اتم‌ها به کار گرفته شد. مقیاس الکترونگاتیوی اتم برابر است با میانگین الکترونگاتیوی و انرژی یونش آن اتم. نمونه‌ای دیگر از کاربرد میل ترکیبی الکترون در تئوری اچ‌اس‌ای‌بی (به انگلیسی: HSAB theory) است. نظریه HSAB نیز در پیش‌بینی نتیجه‌های واکنش‌های متاتیزی مفید می‌باشد. به تازگی نشان داده‌شده‌است که حتی حساسیت و عملکرد مواد منفجره را می‌توان بر اساس نظریه HSAB توضیح داد. مولکول یا اتمی که میل ترکیبی الکترون بزرگتر مثبتی داشته باشد گیرندهٔ الکترون است و مولکول یا اتمی که میل ترکیبی الکترون کوچگتر مثبتی داشته باشد دهندهٔ الکترون است، این دو گونه مولکول یا اتم با همدیگر واکنش می‌دهند. بنابراین نافلزات میل ترکیبی الکترون بزرگتر مثبتی نسبت به فلزات دارند.

واکنشی که برای محاسبهٔ میل ترکیبی الکترون (Eea) هنگام اتصال به اتم به کار می‌رود:

میل ترکیبی الکترون (Eea)= انرژی اولیه اتم - انرژی اتم پس از اتصال الکترون = ΔE- (اتصال)

میل ترکیبی الکترون (یکا: eV)
گروه ۱ ۲ ۳ ۴ ۵ ۶ ۷ ۸ ۹ ۱۰ ۱۱ ۱۲ ۱۳ ۱۴ ۱۵ ۱۶ ۱۷ ۱۸
دوره
۱ H
-۰٬۷۶
He
+۰٬۲۲
۲ Li
-۰٬۶۲
Be
+۰٬۲۰
B
-۰٬۲۸
C
-۱٬۲۶
N
+۰٬۰۷
O
-۱٬۴۶
F
-۳٬۴۰
Ne
+۰٬۳۰
۳ Na
-۰٬۵۵
Mg
+۰٬۲۰
Al
-۰٬۴۵
Si
-۱٬۳۹
P
-۰٬۷۵
S
-۲٬۰۷
Cl
-۳٬۶۲
Ar
+۰٬۳۶
۴ K
-۰٬۵۰
Ca
+۰٬۱۰
Sc
-۰٬۱۹
Ti
-۰٬۰۸
V
-۰٬۵۳
Cr
-۰٬۶۶
Mn
    
Fe
-۰٬۱۷
Co
-۰٬۶۶
Ni
-۱٬۱۶
Cu
-۱٬۲۲
Zn
+۰٬۴۹
Ga
-۰٬۳۰
Ge
-۱٬۲۰
As
-۰٬۸۱
Se
-۲٬۰۲
Br
-۳٬۳۷
Kr
+۰٬۴۰
۵ Rb
-۰٬۴۹
Sr
+۰٬۰۵
Y
-۰٬۳۱
Zr
-۰٬۴۳
Nb
-۰٬۸۹
Mo
-۰٬۷۵
Tc
-۰٬۵۵
Ru
-۱٬۰۵
Rh
-۱٬۱۴
Pd
-۰٬۵۶
Ag
-۱٬۳۱
Cd
 +۰٬۳۳
In
-۰٬۳۰
Sn
-۱٬۲۰
Sb
-۱٬۰۷
Te
-۱٬۹۷
I
-۳٬۰۶
Xe
+۰٬۴۳
۶ Cs
-۰٬۴۷
Ba
+۰٬۱۵
Lu
-۰٬۳۴
Hf
    
Ta
-۰٬۳۲
W
-۰٬۸۲
Re
-۰٬۱۵
Os
-۱٬۱۰
Ir
-۱٬۰۵
Pt
-۲٬۱۳
Au
-۲٬۳۱
Hg
+۰٬۶۳
Tl
-۰٬۲۱
Pb
-۰٬۳۶
Bi
-۰٬۹۴
Po
-۱٬۹۰
At
-۲٬۸۰
Rn
+۰٬۴۳
۷ Fr
-۰٬۴۶
Ra
 
Lr
 
Rf
 
Db
 
Sg
 
Bh
 
Hs
 
Mt
 
Ds
 
Rg
 
Cn
 
Uut
 
Uuq
 
Uup
 
Uuh
 
Uus
 
Uuo
 

[۱]

جستارهای وابسته[ویرایش]

منابع[ویرایش]

  1. [۱] Werte für die Elektroaffinitäten aus Steve Lowers Website, umgerechnet von kJ/mol nach eV.