سولفات پتاسیم
| سولفات پتاسیم | |
|---|---|
 Arcanite | |
 | |
دیگر نامها Potassium sulphate | |
| شناساگرها | |
| شماره ثبت سیایاس | 7778-80-5  |
| پابکم | 24507 |
| کماسپایدر | 22915 |
| UNII | 1K573LC5TV |
| KEGG | D01726 |
| ChEBI | CHEBI:32036 |
| ChEMBL | CHEMBL1201793  |
| شمارهٔ آرتیئیسیاس | TT5900000 |
| جیمول-تصاویر سه بعدی | Image 1 |
| |
| |
| خصوصیات | |
| فرمول مولکولی | K2SO4 |
| جرم مولی | 174.259 g/mol |
| شکل ظاهری | جامد سفید |
| بوی | odorless |
| چگالی | 2.66 g/cm3[۱] |
| دمای ذوب | ۱٬۰۶۹ درجه سلسیوس (۱٬۹۵۶ درجه فارنهایت؛ ۱٬۳۴۲ کلوین) |
| دمای جوش | ۱٬۶۸۹ درجه سلسیوس (۳٬۰۷۲ درجه فارنهایت؛ ۱٬۹۶۲ کلوین) |
| انحلالپذیری در آب | 111 g/L (20 °C) 120 g/L (25 °C) 240 g/L (100 °C) |
| انحلالپذیری | slightly soluble in گلیسیرین insoluble in استون الکل کربن دیسولفید |
| اسیدی (pKa) | ~7 |
| ضریب شکست (nD) | 1.495 |
| ساختار | |
| ساختار بلوری | دستگاه بلوری راستلوزی |
| خطرات | |
| MSDS | External MSDS |
| شاخص ئییو | Not listed |
| کدهای ایمنی | R۲۲ |
| شمارههای نگهداری | S۳۶ |
| خطرات اصلی | Irritant |
| نقطه اشتعال | |
| LD50 | 6600 mg/kg |
| ترکیبات مرتبط | |
| دیگر آنیونها | سلنات پتاسیم تلورات پتاسیم |
| دیگر کاتیونها | سولفات لیتیم سدیم سولفات سولفات روبیدیوم سزیم سولفات |
| ترکیبات مرتبط | بیسولفات پتاسیم پتاسیم سولفیت پتاسیم بیسولفیت پتاسیم پرسولفات |
| به استثنای جایی که اشاره شدهاست در غیر این صورت، دادهها برای مواد به وضعیت استانداردشان داده شدهاند (در 25 °C (۷۷ °F)، ۱۰۰ kPa) | |
| (بررسی) (چیست: /؟) | |
| Infobox references | |
|
| |
سولفات پتاسیم (به انگلیسی: Potassium sulfate) با فرمول شیمیایی K۲SO۴ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پابکم ۲۴۵۰۷ است. که جرم مولی آن 174.259 g/mol میباشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد سفید است.[۲][۳]
سولفات پتاسیم یک نمک معدنی مهم و از جمله کودهای شیمیایی پرکاربرد در کشاورزی است. این ترکیب با فرمول شیمیایی K₂SO₄، شامل دو عنصر حیاتی برای رشد گیاهان، یعنی پتاسیم (K) و گوگرد (S)، میباشد.[۴] پتاسیم نقش اساسی در ارتقای کیفیت میوهها، افزایش مقاومت گیاهان در برابر شرایط نامساعد محیطی و تنظیم فرآیندهای متابولیکی گیاه دارد.[۵] از سوی دیگر، گوگرد در سنتز پروتئینها و تشکیل کلروفیل در گیاهان مؤثر است.[۶][۷] سولفات پتاسیم به دلیل حلالیت بالا و عدم وجود کلر، انتخاب مناسبی برای گیاهان حساس به کلر مانند سیبزمینی، توتفرنگی و مرکبات به شمار میرود.[۸]
جستارهای وابسته
[ویرایش]منابع
[ویرایش]- ↑ Patnaik, Pradyot (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 0070494398.
- ↑ De Milt, Clara (1942). "Christopher Glaser". Journal of Chemical Education. 19 (2): 53. Bibcode:1942JChEd..19...53D. doi:10.1021/ed019p53.
- ↑ van Klooster, H. S. (1959). "Three centuries of Rochelle salt". Journal of Chemical Education. 36 (7): 314. Bibcode:1959JChEd..36..314K. doi:10.1021/ed036p314.
- ↑
Chambers, Ephraim, ed. (1728). "Arcanum duplicatum". Cyclopædia, or an Universal Dictionary of Arts and Sciences. Vol. 1 (1st ed.). James and John Knapton, et al. p. *125. - ↑ United Nations Industrial Development Organization; International Fertilizer Development Center (1998). Fertilizer manual (3rd ed.). Dordrecht, Netherlands: Kluwer Academic. ISBN 978-0-7923-5032-3.
- ↑ "Super K (Potassium Sulphate)". American Surface Prep. 7 December 2014.
- ↑ زمان و نحوه مصرف کود. «سولفات پتاسیم برای پسته». دریافتشده در ۲۰۲۵-۱۱-۲۱.
- ↑ بهروز زرقانی. «سولفات پتاسیم چیست و چگونه میتواند به بهبود کیفیت خاک و محصولات کشاورزی کمک کند؟». نشریه شیمی داکس.
- «IUPAC GOLD BOOK». دریافتشده در ۱۸ مارس ۲۰۱۲.
 | این یک مقالهٔ خرد شیمی است. میتوانید با گسترش آن به ویکیپدیا کمک کنید. |