منیزیم سولفید

از ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد
پرش به: ناوبری، جستجو
منیزیم سولفید
Magnesium sulfide crystal structure
شناساگرها
شماره ثبت سی‌ای‌اس 12032-36-9 YesY
پاب‌کم 82824
کم‌اسپایدر 8305407 N
شمارهٔ ئی‌سی 234-771-1
جی‌مول-تصاویر سه بعدی Image 1
خصوصیات
فرمول مولکولی MgS
جرم مولی 56.38 g/mol
شکل ظاهری white to reddish brown powder
چگالی 2.84 g/cm3
دمای ذوب ۲٬۰۰۰ درجه سلسیوس (۳٬۶۳۰ درجه فارنهایت; ۲٬۲۷۰ کلوین)
انحلال‌پذیری در آب decomposes
ساختار
ساختار بلوری Halite (cubic) cF8
گروه فضایی Fm3m No. 225
cubic
ترموشیمی
45.6 J/mol K
50.3 J/mol K
-347 kJ/mol
ترکیبات مرتبط
دیگر آنیون‌ها Magnesium oxide
دیگر کاتیون‌ها Calcium sulfide
Strontium sulfide
Barium sulfide
به استثنای جایی که اشاره شده‌است در غیر این صورت، داده‌ها برای مواد به وضعیت استانداردشان داده شده‌اند (در 25 °C (۷۷ °F)، ۱۰۰ kPa)
 N (بررسی) (چیست: YesY/N؟)
Infobox references

سولفید منیزیم (به انگلیسی: Magnesium sulfide) با فرمول شیمیایی MgS یک ترکیب شیمیایی است. این ترکیب یک مادهٔ سفید کریستالی مواد است که اغلب ب فرم ناخالص که پودری است قهوه‌ای و غیر کریستالی ظاهر می‌شود. این ماده در تولید صنعتی آهن فلزی به تشکیل می‌شود.

آماده‌سازی و خواص کلی[ویرایش]

MgS از واکنش گوگرد یا سولفید هیدروژن با منیزیم شکل گرفته است. این ماده در ساختار سنگ نمک متبلور می‌شود. خواص شیمیایی MgS شبیه به سولفیدهای یونی مانند سولفیدهای سدیم، باریم یا کلسیم است. این ماده با اکسیژن واکنش می‌دهد تا فرم سولفات مربوط یعنی منیزیم سولفات را تشکیل دهد. MgS در واکنش با آب سولفید هیدروژن و هیدروکسید منیزیم می‌دهد.[۱]

کاربردها[ویرایش]

در فرایند BOS، گوگرد اولین عنصر است که حذف می‌شود. گوگرد از کوره آهن ناخالص که حاوی صدها کیلوگرم پودر منیزیم است توسط یک نیزه خارج می‌شود. سدیم سولفید تشکیل شده پس از آن بر روی مذاب آهن شناور و سپس حذف می‌شود.[۲]

MgS یک نیمه هادی مورد علاقه به عنوان یک حذف کننده آبی-سبز است که از اوایل دهه ۱۹۰۰ این خاصیت شناخته شد.[۳] گپ گسترده خواص این ماده اجازه می‌دهد تا از MgS به عنوان آشکارساز عکسهای با طول موج کوتاه (نور ماوراء بنفش) استفاده شود.[۴]

ایمنی[ویرایش]

MgS پس از تماس با رطوبت سولفید هیدروژن تولید می‌کند.

منابع[ویرایش]

  1. Holleman, A. F. ; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001.
  2. Irons, G. A. ; Guthrie, R. I. L. "Kinetic aspects of magnesium desulfurization of blast furnace iron" Ironmaking and Steelmaking (1981), volume 8, pp.114-21.
  3. Tiede, E. "Reindarstellung von Magnesiumsulfid und seine Phosphorescenz.
  4. Hoi Lai, Ying; Cheung, Wai-Yip; Lok, Shu-Kin; Wong, George K.L.; Ho, Sut-Kam; Tam, Kam-Weng; Sou, Iam-Keong (2012). "Rocksalt MgS solar blind ultra-violet detectors". AIP Advances 2: 012149. doi:10.1063/1.3690124.