قانون رائولت

از ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد
پرش به: ناوبری، جستجو

قانون رائولت(به انگلیسی: Raoult's law) که به افتخار فرانسیس ماریو رائولت نامگذاری شده است بیان می‌کند:فشار یک بخار وابسته است به ترکیبات شیمیایی آنها و تجزیه مولی ذراتش

فشار یک بخار در حالت تعادل برابر است با:

\ P_{solution}= (P_{1})_{pure} x_1 + (P_{2})_{pure} x_2 + \cdots

یا مجموع فشارهای ذرات سازنده که می‌شود آن را به صورت زیر نوشت

\ P_{i}=(P_{i})_{pure} x_i

که در آن

(P_i)_{pure}\, فشار هر جز است
 x_i\, نسبت جز مولی است

مشتق گیری از قانون رائولت[ویرایش]

در یک محلول ایده‌آل پتانسیل شیمیاییi از فرمول زیر بدست می‌آید

\mu _i  = \mu_i^*  + RT\ln x_i\,,

که \mu_i^*پتانسیل شیمایی جز i است.

اگر سیستم در تعادل شیمیایی باشد، پتانسیل شیمیایی جز i در بخار از فرمول زیر تبعیت خواهد نمود,

\mu _{i,L}  = \mu _{i,V}\,

که اگر محلول ایده‌آل باشد و گاز از قانون گازهای ایده‌آل پیروی کند خواهیم داشت:

\mu _{i,L}^*  + RT\ln X_i  = \mu_{i,V}^\circ  + RT\ln \frac{{f_i }}
{{P^\circ }}

که f_i فاگوسیته جز شیمیایی iاست.

با تبدیل جز i به بخار خواهیم داشت :

\mu _{i,L}^*  = \mu _{i,V}^\circ  + RT\ln \frac{{f_i^*}}
{{P^\circ }}

که * نمایانگر جز خالص است.

که با کم کردن دو جمله خواهیم داشت

RT\ln x_i  = RT\ln \frac{{f_i }}{{f_i^* }}

که با مرتب کردن می رسیم

f_i = x_i f_i^*

که فاگوسیته می‌تواند جایگزین فشار شود اگر بخار یک گاز ایده‌آل باشد

P_i  \approx x_i P_i^*

این قانون رائولت است.

جستارهای وابسته[ویرایش]

منابع[ویرایش]

مشارکت‌کنندگان ویکی‌پدیا، «Raoult's law»، ویکی‌پدیای انگلیسی، دانشنامهٔ آزاد (بازیابی در ۵ ژوئن ۲۰۰۸).

جستجو در ویکی‌انبار در ویکی‌انبار پرونده‌هایی دربارهٔ قانون رائولت موجود است.