غلظت

از ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد
پرش به ناوبری پرش به جستجو
افزایش غلظت محلول‌ها از چپ به راست.

غلظت کمیتی است که بیان می‌کند چه مقدار از یک حل شونده در حلال حل شده است.

انواع غلظت‌ها[ویرایش]

واحدهای استاندارد بیان غلظت
اندازه‌گیری نمادگذاری فرمول کلی واحدها
درصد اتمی (A) at. % %
درصد اتمیage (B) at. % %
درصد جرمی wt% %
درصد جرمی حجمی - % though strictly %g/mL
درصد حجم حجم - %
مولاریته M mol/L (or M or mol/dm3)
مولانیته - mol/kg
مولالیته m mol/kg (or m**)
جز مولی Χ (chi) (decimal)
فرمال F mol/L (or F)
نرمالیته N N
قسمت در صد % (or pph) da.g/kg
قسمت در هزار ‰ (or ppt*) g/kg
قسمت در میلیون ppm mg/kg
قسمت در میلیارد ppb µg/kg
قسمت در تریلیون ppt* ng/kg
قسمت در کوادریلیون ppq pg/kg

تغییرات غلظت[ویرایش]

بطور کلی غلظت چه با تغییر فشار و چه دما می‌تواند تغییر کند. افزایش فشار همواره غلظت ماده را زیاد می‌کند. افزایش دما عموما غلظت را کاهش می‌دهد اما قابل توجه است که برخی استثناها دراین خصوص وجود دارد. برای مثال غلظت آب دربین دمای ۰تا۴درجه سانتی گراد افزایش می‌یابد درست مانند رفتاری که از سیلسیوم در دماهای پایین مشاهده شده‌است. تاثیر فشار و دما بر روی غلظت مایعات و جامدات کم است. قابلیت فشردگی مایع یا جامد (۱۰−6) bar−۱ است. این بدان معناست که در حدود ۱۰هزار مرتبه فشار اتمسفر برای کاهش حجم یک ماده به اندازه یک درصد لازم است. (هم چنین فشار حدود هزار برای شن و خاک رس نیاز است. در مقابل غلظت گازها بطور قوی تحت تأثیر فشار است. غلظت یک گاز ایده‌آل طبق فرمول : که M جرم مولار و P فشار و R ثابت جهانی گازها و T دمای مطلق است. این بدان معناست که غلظت یک گاز ایده‌آل می‌تواند با دو برابر کردن فشار یا نصف کردن دمای مطلق دو برابر شود.

جستارهای وابسته[ویرایش]

منابع[ویرایش]

مشارکت‌کنندگان ویکی‌پدیا. «Concentration». در دانشنامهٔ ویکی‌پدیای انگلیسی.