سدیم کلرات

از ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد
سدیم کلرات
Sodium chlorate powder
Sodium-chlorate-component-ions-2D.png
The sodium cation Space-filling model of the chlorate anion
شناساگرها
شماره ثبت سی‌ای‌اس 7775-09-9 ✔Y
پاب‌کم 516902 ✔Y
کم‌اسپایدر 22895 ✔Y
UNII T95DR77GMR ✔Y
شمارهٔ ئی‌سی 231-887-4
شمارهٔ یواِن 1495 2428
KEGG C18765 ✔Y
MeSH Sodium+chlorate
شمارهٔ آرتی‌ئی‌سی‌اس FO0525000
جی‌مول-تصاویر سه بعدی Image 1
  • [Na+].[O-]Cl(=O)=O

  • InChI=1S/ClHO3.Na/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1 ✔Y
    Key: YZHUMGUJCQRKBT-UHFFFAOYSA-M ✔Y


    InChI=1S/ClHO3.Na/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1
    Key: YZHUMGUJCQRKBT-UHFFFAOYSA-M


    InChI=1/ClHO3.Na/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1
    Key: YZHUMGUJCQRKBT-REWHXWOFAH

خصوصیات
فرمول مولکولی NaClO3
جرم مولی 106.441 g/mol
شکل ظاهری colorless or white solid
بوی odorless
چگالی 2.5 g/cm3
دمای ذوب ۲۴۸ درجه سلسیوس (۴۷۸ درجه فارنهایت؛ ۵۲۱ کلوین)
دمای جوش ~300 °C decomp.
انحلال‌پذیری در آب 79 g/100 mL (0 °C)
101.0 g/100 mL (20 °C)
230 g/100 mL (100 °C)
ضریب شکست (nD) 1.515
خطرات
MSDS ICSC 1117
شاخص ئی‌یو 017-005-00-9
طبقه‌بندی ئی‌یو Oxidant (O)
Harmful (Xn)
Dangerous for the environment (N)
کدهای ایمنی , R۲۲, R51/53
شماره‌های نگهداری , S۱۳, S۱۷, S۴۶, S61
لوزی آتش
نقطه اشتعال
ترکیبات مرتبط
دیگر آنیون‌ها سدیم کلرید; آب ژاول; سدیم کلریت; سدیم پرکلرات; سدیم برمات; سدیم یدات
دیگر کاتیون‌ها آمونیوم کلرات; پتاسیم کلرات; کلرات باریم
ترکیبات مرتبط کلریک اسید
به استثنای جایی که اشاره شده‌است در غیر این صورت، داده‌ها برای مواد به وضعیت استانداردشان داده شده‌اند (در 25 °C (۷۷ °F)، ۱۰۰ kPa)
 ✔Y (بررسی) (چیست: ✔Y/N؟)
Infobox references

سدیم کلرات (به انگلیسی: Sodium chlorate) با فرمول شیمیایی NaClO3 یک ترکیب معدنی با شناسه پاب‌کم 24487 است. که جرم مولی آن 106.44 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد سفید است و در آب حل می‌شود. این ماده در دمای بالای 300 °C تجزیه شده و همراه با آزاد کردن گاز اکسیژن تبدیل به سدیم کلرید می‌شود. بیشترین کاربرد سدیم کلرات در صنایع کاغذسازی به عنوان ماده رنگبر خمیر است.

روش ساخت[ویرایش]

در صنعت، سدیم کلرات از طریق الکترولیز محلول سدیم کلرید در دمای حدودا 70 °C و pH کنترل شده تولید می‌شود:

NaCl + 3 H2O → NaClO3 + 3 H2

جستارهای وابسته[ویرایش]

منابع[ویرایش]

  • «IUPAC GOLD BOOK». دریافت‌شده در ۱۸ مارس ۲۰۱۲.