الکترولیت حالت جامد

از ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد
باتری تمام جامد با الکترولیت حالت جامد

یک الکترولیت حالت جامد (SSE) یک هادی یونی جامد و ماده عایق الکترون است و جزء مشخصه باتری حالت جامد است. برای استفاده در ذخیره‌سازی انرژی الکتریکی (EES) در جایگزینی الکترولیت‌های مایع موجود به ویژه در باتری لیتیوم یون مفید است.[۱][۲] مزایای اصلی ایمنی مطلق، عدم وجود مسائل مربوط به نشت حلال‌های آلی سمی، اشتعال پذیری کم، عدم فراریت، پایداری مکانیکی و حرارتی، پردازش آسان، خود تخلیه‌گری کم، چگالی توان قابل دستیابی بالاتر و چرخه پذیری است.[۳] به عنوان مثال، استفاده از آند فلزی لیتیوم در یک دستگاه کاربردی، بدون محدودیت‌های ذاتی الکترولیت مایع، به لطف خاصیت سرکوب دندریت لیتیوم در حضور غشای الکترولیت حالت جامد، امکان‌پذیر است. استفاده از یک آند با ظرفیت بالا و پتانسیل کاهش کم، مانند لیتیوم با ظرفیت ویژه ۳۸۶۰ میلی‌آمپر ساعت در گرم 1 و پتانسیل کاهش ۳٫۰۴ ولت در مقابل SHE، به جای گرافیت کم ظرفیت سنتی، که ظرفیت نظری را 372 mAh g -1 در حالت کاملاً لیتیوم LiC 6 نشان می‌دهد،[۴] اولین گام در تحقق ساخت باتری قابل شارژ سبک‌تر، نازک‌تر و ارزان‌تر است.[۵] علاوه بر این، این امکان دسترسی به چگالی انرژی ثقلی و حجمی را فراهم می‌کند، تا به اندازه ای که برای رسیدن به ۵۰۰ مایل در هر بار شارژ در یک وسیله نقلیه الکتریکی نیاز است، بالا باشد.[۶] علی‌رغم مزایای امیدوارکننده، هنوز محدودیت‌های زیادی وجود دارد که مانع انتقال SSEs از تحقیقات دانشگاهی به تولید در مقیاس بزرگ می‌شود، که عمدتاً به هدایت یونی ضعیف در مقایسه با همتایان مایع بستگی دارد. با این حال، بسیاری از شرکت‌های OEM خودرو (تویوتا، بی‌ام‌و، هوندا، هیوندای) انتظار دارند این سیستم‌ها را در دستگاه‌های قابل دوام ادغام کنند و تا سال ۲۰۲۵ خودروهای الکتریکی مبتنی بر باتری حالت جامد را تجاری کنند.[۷][۸]

تاریخ[ویرایش]

اولین الکترولیت‌های غیر آلی حالت جامد توسط M. Faraday در قرن نوزدهم کشف شد، این الکترولیت‌ها سولفید نقره (Ag2S) و فلوراید سرب (II) (PbF2) بودند. اولین ماده پلیمری که قادر به هدایت یون‌ها در حالت جامد بود، PEO بود که در دهه ۱۹۷۰ توسط وی رایت کشف شد. اهمیت این کشف در اوایل دهه ۱۹۸۰ شناخته شد.[۹][۱۰]

با این حال، مسائل اساسی حل نشده برای درک کامل رفتار باتری‌های تمام جامد، به ویژه در زمینه رابط‌های الکتروشیمیایی، باقی می‌ماند.[۱۱] در سال‌های اخیر، نیازهای بهبود ایمنی و عملکرد با توجه به شیمی لیتیوم یونی پیشرفته ، باتری‌های حالت جامد را بسیار جذاب کرده‌است و اکنون به عنوان یک فناوری تشویق‌کننده برای برآوردن نیاز خودروهای برقی با باتری دوربرد در آینده نزدیک در نظر گرفته می‌شود.

در مارس ۲۰۲۰، مؤسسه فناوری پیشرفته سامسونگ (SAIT) تحقیقی را در مورد باتری تمام جامد (ASSB) با استفاده از الکترولیت حالت جامد مبتنی بر آرژیرودیت با چگالی انرژی نشان داده شده 900 Wh L -1 و چرخه پذیری پایدار بیش از ۱۰۰۰ چرخه که برای اولین بار به مقدار نزدیک به 1000 Wh L -1 می‌رسد، منتشر کرد.[۱۲]

خواص[ویرایش]

برای اینکه باتری‌های حالت جامد (SSB) / الکترولیت‌های جامد (SE) بتوانند به یک رقیب اصلی بازار تبدیل شوند، باید برخی از معیارهای کلیدی عملکرد را دارا باشند.[۱۳][۱۴][۱۵] معیارهای اصلی که یک SSB/SE باید داشته باشد عبارتند از:[۱۱][۱۶]

  • رسانایی یونی : از لحاظ تاریخی، SSBها به دلیل سینتیک سطحی و تحرک یون‌های ضعیف از رسانایی یونی پایین رنج می‌برند. از این رو یک SE با رسانایی یونی بالا از اهمیت بالایی برخوردار است. هدایت یونی بالا (حداقل بالاتر از 10-4 Scm -1) را می‌توان از طریق آنالیز طیف‌سنجی امپدانس الکتروشیمیایی (EIS) اندازه‌گیری کرد.[۱۷]
  • چگالی انرژی حجمی : همراه با رسانایی یونی بالا، الکترولیت باید توانایی قرار گرفتن در یک بسته را داشته باشد، تا چگالی انرژی بالایی را برای وسایل نقلیه الکتریکی تأمین کند. یک چگالی انرژی حجمی بالا مورد نیاز است تا بتوان برد رانندگی خودروهای الکتریکی را بین شارژ افزایش داد.[۱۸]
  • چگالی توان : چگالی توان کافی (W/L) برای در دسترس قرار دادن انرژی مورد نیاز و همچنین برای سنجش سرعت شارژ و تخلیه مورد نیاز است.
  • عمر چرخه : چرخه طولانی و ماندگاری لازم است زیرا باتری‌های Li-ion معمولی پس از چند سال تخریب می‌شوند.
  • عدد انتقال یونی : عدد انتقال یونی بالا (نزدیک‌ترین عدد ممکن به ۱) را می‌توان از طریق ترکیبی از کرونوآپرومتری (CA) و آنالیز EIS اندازه‌گیری کرد.[۱۸]
  • پایداری حرارتی، مکانیکی و الکتروشیمیایی : در طول کارکرد دستگاه یا ماشین، SSBها ممکن است دچار تغییرات حجم زیادی شده و با تنش مکانیکی مواجه شوند. همچنین، پایداری الکتروشیمیایی در پتانسیل‌های الکترودهای عملیات سخت، و در نتیجه چگالی انرژی بالا مفید است. از این رو، مهم است که پایداری مکانیکی، حرارتی و الکتروشیمیایی آنها در نظر گرفته شود. استحکام مکانیکی بالا (حداقل ده‌ها مگاپاسکال) را می‌توان از طریق آزمایش کششی سنتی اندازه‌گیری کرد. پنجره‌های پایداری الکتروشیمیایی گسترده (ESW) (حداقل ۴–۵ ولت) را می‌توان از طریق ولتامتری جاروب خطی (LSV) یا ولتامتری چرخه ای (CV) اندازه‌گیری کرد.[۱۹][۲۰]
  • سازگاری : SE باید با مواد الکترود مورد استفاده در باتری‌ها سازگار باشد، زیرا در حال حاضر به دلیل محدود بودن سطح تماس بین الکترولیت و الکترود، احتمال افزایش مقاومت در SSBها وجود دارد. همچنین باید در تماس با فلز لیتیوم پایدار باشد. باید سبک باشد تا بتوان از آن در وسایل الکترونیکی قابل حمل استفاده کرد. سازگاری بالا با مواد الکترود را می‌توان از طریق آنالیز EIS که در روزهای متوالی تکرار شود اندازه‌گیری کرد.[۲۱]
  • فناوری‌های ساخت اقتصادی : اگر SEها حاوی مواد گران‌قیمتی مانند GE باشند، هزینه تولید به‌طور قابل توجهی افزایش می‌یابد. تولید یک SSB نمونه مستلزم همگرایی فناوری‌های ساخت بدون عارضه مانند پراکندگی ذرات، اختلاط مکانیکی، تشکیل فیلم و غیره است.

برای یک ماده سخت است که تمام معیارهای فوق را برآورده کند، از این رو می‌توان از تعدادی از روش‌های دیگر به عنوان مثال یک سیستم الکترولیت هیبریدی که مزایای الکترولیت‌های معدنی و پلیمری را ترکیب می‌کند، استفاده کرد.

دسته‌بندی‌ها[ویرایش]

SSEها همان نقش یک الکترولیت مایع سنتی را ایفا می‌کنند و به الکترولیت تمام حالت جامد و الکترولیت شبه جامد (QSSE) طبقه‌بندی می‌شوند. الکترولیت‌های تمام جامد علاوه بر این به الکترولیت جامد معدنی (ISE)، الکترولیت پلیمر جامد (SPE) و الکترولیت پلیمری مرکب (CPE) تقسیم می‌شوند. از سوی دیگر، یک QSSE که الکترولیت پلیمری ژل (GPE) نیز نامیده می‌شود، یک غشای مستقل است که حاوی مقدار مشخصی جزء مایع است که در داخل ماتریس جامد تثبیت شده‌است. به‌طور کلی نام‌گذاری‌های SPE و GPE به جای یکدیگر استفاده می‌شوند، اما مکانیسم هدایت یونی کاملاً متفاوتی دارند: SPEs یون‌ها را از طریق تعامل با گروه‌های جایگزین زنجیره‌های پلیمری هدایت می‌کند، در حالی که GPEs یون‌ها را عمدتاً در حلال یا روان‌کننده هدایت می‌کند.[۲۲]

الکترولیت تمام حالت جامد[ویرایش]

الکترولیت‌های تمام جامد به الکترولیت جامد معدنی (ISE)، الکترولیت پلیمر جامد (SPE) و الکترولیت پلیمری مرکب (CPE) تقسیم می‌شوند. آنها در دمای اتاق جامد هستند و حرکت یونی در حالت جامد رخ می‌دهد. مزیت اصلی آنها حذف کامل هر جزء مایع با هدف افزایش ایمنی کلی دستگاه است. محدودیت اصلی رسانایی یونی است که در مقایسه با همتای مایع بسیار کمتر است.[۲۳]

  • الکترولیت جامد معدنی (ISE)

الکترولیت جامد معدنی (ISE) نوع خاصی از الکترولیت تمام حالت جامد است که توسط یک ماده معدنی در حالت کریستالی یا شیشه ای تشکیل شده‌است که یون‌ها را با انتشار در شبکه هدایت می‌کند.[۲۴] مزایای اصلی این دسته از الکترولیت‌های حالت جامد، رسانایی یونی بالا (در حد چند میلی‌ثانیه سانتی‌متر مربع در دمای اتاق)، مدول بالا (از مرتبه GPa) و تعداد انتقال بالا در مقایسه با کلاس‌های دیگر SSEs است.[۲۵] آنها عموماً شکننده هستند و این امر باعث سازگاری و پایداری کم الکترود می‌شود. همچنین افزایش سریع مقاومت سطحی و افزایش پیچیدگی مقیاس پذیری از دانشگاهی به صنعتی، همراه است.[۲۶] آنها می‌توانند بر پایه اکسیدها، سولفیدها یا فسفات‌ها باشند و ساختارهای کریستالی شامل LISICON (هادی سوپریونی لیتیوم) داشته باشند (به عنوان مثال LGPS, LiSiPS, LiPS)، آرژیرودیت مانند (به عنوان مثال Li 6 PS 5 X, X = Cl, Br, I)،[۲۷] گارنت (LLZO),[۲۸] NASICON (رسانای سوپریونی سدیم) (مثلا LTP, LATP, LAGP),[۲۹] نیتریدهای لیتیوم (به عنوان مثال Li 3 N),[۳۰] هیدریدهای لیتیوم (LiBH 4)،[۳۱] پروسکایت‌ها (به عنوان مثال لیتیوم لانتانیم تیتانات، " LLTO "),[۳۲] هالیدهای لیتیوم (LYC, LYB),[۳۳] RbAg <sub id="mwuQ">4</sub> I <sub id="mwug">5</sub> .[۳۴][۳۵] برخی از ISEها می‌توانند شیشه-سرامیک با فرض حالت آمورف به جای ساختار کریستالی منظم باشند. نمونه‌های معروف لیتیوم فسفر اکسی نیترید (LIPON)[۳۶] و تیوفسفات‌های لیتیوم (Li 2 S–P 2 S 5) هستند.[۳۷]

  • الکترولیت پلیمری جامد (SPE)

الکترولیت پلیمری جامد (SPE) به عنوان محلول نمکی بدون حلال در یک ماده میزبان پلیمری تعریف می‌شود که یون‌ها را از طریق زنجیره‌های پلیمری هدایت می‌کند. در مقایسه با ISEها، پردازش SPEها معمولاً از طریق ریخته‌گری محلول بسیار آسان‌تر است، و آنها را تا حد زیادی با فرآیندهای تولید در مقیاس بزرگ سازگار می‌کند. علاوه بر این، آنها دارای خاصیت ارتجاعی و انعطاف‌پذیری بالاتری هستند که باعث ثبات در سطح مشترک، انعطاف‌پذیری و مقاومت بهبود یافته در برابر تغییرات حجم در طول عملیات می‌شود.[۲۲] انحلال خوب نمک‌های Li، دمای انتقال شیشه پایین (Tg)، سازگاری الکتروشیمیایی با اکثر مواد الکترود رایج، درجه کم بلورینگی، پایداری مکانیکی، حساسیت به دمای پایین، همگی از ویژگی‌های نامزد ایده‌آل SPE هستند.[۳۸] به‌طور کلی رسانایی یونی کمتر از ISEها است و سرعت انتقال الکتریسیته آنها محدود است، درنتیجه شارژ سریع را محدود می‌کند.[۳۹] SPE مبتنی بر PEO اولین پلیمر حالت جامد است که در آن رسانایی یونی از طریق جهش یونی از طریق بین مولکولی و درون و به لطف حرکت سگمنتال زنجیره‌های پلیمری[۴۰] به دلیل قابلیت کمپلکس یونی زیاد گروه‌های اتر انجام می‌شود. اما این پلیمرها از رسانایی یونی در دمای اتاق پایین (10-5 S cm -1)[۴۱] به دلیل درجه بالای بلورینگی رنج می‌برند. جایگزین‌های اصلی برای SPEهای مبتنی بر پلی اتر، پلی کربنات‌ها،[۴۲] پلی استرها،[۴۳] پلی نیتریل‌ها (برای مثال PAN),[۴۴] پلی الکل‌ها (برای مثال PVA),[۴۵] پلی آمین‌ها (برای مثال PEI),[۴۶] پلی سیلوکسان (برای مثال PDMS)[۴۷][۴۸] و فلوروپلیمرها (برای مثال PVDF, PVDF-HFP).[۴۹] پلیمرهای زیستی مانند لیگنین،[۵۰] کیتوزان[۵۱] و سلولز[۵۲] نیز به عنوان SPEهای مستقل یا ترکیب شده با پلیمرهای دیگر، از یک طرف به دلیل سازگاری با محیط زیست و از طرف دیگر به دلیل قابلیت کمپلکس شدن بالا، مورد توجه زیادی قرار گرفته‌اند. روی نمک‌ها علاوه بر این، استراتژی‌های مختلفی برای افزایش رسانایی یونی SPEs و نسبت آمورف به کریستالی در نظر گرفته می‌شوند.[۵۳]

با معرفی ذرات به عنوان فیلتر در داخل محلول پلیمری، یک الکترولیت پلیمری مرکب (CPE) به دست می‌آید. ذرات می‌توانند نسبت به رسانایی Li + بی‌اثر باشند (Al2O3، TiO2 ، SiO2، MgO، زئولیت، مونتموریلونیت، ...)[۵۴][۵۵][۵۶] تنها با هدف کاهش کریستالینیته یا فعالسازی (LLTO, LLZO, LATP...) استفاده می‌شوند.[۵۷][۵۸] اگر ذرات ISE پراکنده باشند بسته به نسبت پلیمر به معدنی و سرامیک در پلیمر و پلیمر در سرامیک نامگذاری و استفاده می‌شود.[۵۹] کوپلیمریزاسیون،[۶۰] اتصال عرضی،[۶۱] نفوذ متقابل،[۶۲] و اختلاط[۶۳] نیز ممکن است برای هماهنگی پلیمر/پلیمر برای تنظیم خواص SPEها و دستیابی به عملکرد بهتر استفاده شوند. معرفی گروه‌های قطبی مانند اترها در زنجیره‌های پلیمری وکربونیل‌ها یا نیتریل‌ها انحلال نمک‌های لیتیوم را به شدت بهبود می‌بخشند.

الکترولیت شبه جامد[ویرایش]

مقایسه انواع الکترولیزهای شبه جامد مبتنی بر پلیمر

الکترولیت‌های شبه جامد (QSSEs) یک کلاس وسیع از ترکیبات مرکب هستند که از یک الکترولیت مایع و یک ماتریس جامد تشکیل شده‌است. این الکترولیت مایع به عنوان یک مسیر نفوذی برای هدایت یون عمل می‌کند در حالی که ماتریس جامد پایداری مکانیکی را به کل ماده اضافه می‌کند. همان‌طور که از نام آن پیداست، QSSEها می‌توانند طیف وسیعی از خواص مکانیکی از مواد جامد قوی تا مواد خمیری داشته باشند.[۶۴][۶۵][۶۶] QSSEها را می‌توان به تعدادی از دسته‌ها از جمله الکترولیت‌های پلیمری ژل (GPEs)، الکترولیت‌های یونوژل،[۶۷] و الکترولیت‌های ژل (همچنین به عنوان الکترولیت‌هایی که به نام «شن خیس» شناخته می‌شود، تقسیم کرد. متداول‌ترین QSSE و GPEها مکانیسم هدایت یونی متفاوتی نسبت به SPE دارند، که یون‌ها را از طریق تعامل با گروه‌های جایگزین زنجیره‌های پلیمری هدایت می‌کنند. در همین حال، GPEها یون‌ها را عمدتاً در حلال هدایت می‌کنند که به عنوان روان‌کننده عمل می‌کند.[۶۸] حلال برای افزایش رسانایی یونی الکترولیت و همچنین نرم شدن الکترولیت برای بهبود تماس سطحی عمل می‌کند. ماتریس GPEها شامل یک شبکه پلیمری متورم شده در حلالی است که حاوی یون‌های فعال (مانند Li +، Na +، Mg 2 + و غیره) است. این به کامپوزیت اجازه می‌دهد تا هم خواص مکانیکی جامدات و هم خواص انتقال بالای مایعات را داشته باشد. تعدادی از میزبان‌های پلیمری در GPEها از جمله PEO , PAN، PMMA، PVDF-HFP و غیره استفاده شده‌است. پلیمرها با افزایش تخلخل برای ترکیب حلال‌هایی مانند اتیلن کربنات (EC)، کربنات پروپیلن (PC)، دی اتیل کربنات (DEC) و دی متیل کربنات (DMC) سنتز می‌شوند.[۶۹][۷۰] پلی (اتیلن گلیکول) با وزن مولکولی پایین (PEG) یا سایر اترها یا حلال‌های آلی آپروتیک با ثابت دی الکتریک بالا مانند دی متیل سولفوکسید (DMSO) نیز می‌توانند با ماتریس SPE مخلوط شوند.[۷۱][۷۲] UV و اتصال متقابل حرارتی راه‌های مفیدی برای پلیمریزاسیون درجا GPE در تماس مستقیم با الکترودها برای یک رابط کاملاً چسبنده هستند.[۷۳]همان‌طور که مقالات تحقیقاتی متعدد منتشر شده نشان می‌دهد مقادیر رسانایی یونی در مرتبه 1 mS cm -1 را می‌توان به راحتی با GPEs بدست آورد.[۷۴]

زیر کلاس‌های نوظهور QSSE از مواد و حلال‌های مختلف ماتریس استفاده می‌کنند. به عنوان مثال، یونوژل‌ها از مایعات یونی به عنوان یک حلال استفاده می‌کنند که ایمنی را بهبود می‌بخشد، از جمله عدم اشتعال و پایداری در دماهای بالا.[۶۷][۷۵] مواد ماتریکس در یونوژل‌ها می‌توانند از مواد پلیمری[۷۶] تا نانو مواد معدنی متفاوت باشند.[۶۵] این مواد ماتریسی (مانند تمام QSSEها) با مدول ذخیره‌سازی تا ۱ مگاپاسکال یا بالاتر، پایداری مکانیکی را فراهم می‌کنند. در همین حال، این مواد می‌توانند بدون استفاده از حلال‌های قابل اشتعال، رسانایی یونی در حدود 1 mS cm -1 ارائه دهند. با این حال، الکترولیت‌های ژل (یعنی الکترولیت‌های "شن خیس") می‌توانند در حالت جامد به رسانایی یونی مایع مانند (~ 10 mS cm -1) دست یابند. مواد ماتریسی مانند نانوذرات SiO 2 معمولاً با حلال‌هایی با ویسکوزیته پایین (مثلاً کربنات اتیلن (EC)) جفت می‌شوند تا ژلی ایجاد کنند که خواص آن را می‌توان بر اساس بارگذاری ماتریس تغییر داد.[۷۷] محتوای ماتریس از ۱۰ تا ۴۰ درصد وزنی می‌تواند خواص مکانیکی الکترولیت را از یک خمیر نرم به یک ژل سخت تغییر دهد.[۶۴] با این حال، زمانی که یکی با تغییر محتوای ماتریس افزایش می‌یابد، تغییری بین قدرت مکانیکی و هدایت یونی وجود دارد.[۷۸] با وجود این، محتوای ماتریس در این مواد می‌تواند مزایای افزوده‌ای از جمله افزایش تعداد انتقال لیتیوم به دلیل مواد ماتریس عملکردی داشته باشد.[۷۹] این کلاس‌های جدید QSSE یک حوزه تحقیقاتی فعال برای توسعه ترکیب بهینه ماتریس و حلال هستند.[۶۴][۷۷]

فرصت‌ها[ویرایش]

تشکیل کنترل نشده دندریت‌های لیتیوم

تطبیق پذیری و ویژگی‌های الکترولیت حالت جامد، کاربردهای احتمالی را به سمت چگالی انرژی بالا و ترکیبات شیمیایی باتری ارزان‌تر گسترش می‌دهد، در غیر این صورت در رقابت با پیشرفته‌ترین باتری‌های لیتیوم یون عقب می‌ماند. در واقع، با معرفی یک SSE در معماری باتری، امکان استفاده از لیتیوم فلزی به عنوان ماده آند، با امکان دستیابی به یک باتری با چگالی انرژی بالا به لطف ظرفیت ویژه بالای ۳۸۶۰ میلی‌آمپر ساعت در گرم1- وجود دارد.[۸۰] استفاده از آند فلزی لیتیوم (LMA) در الکترولیت مایع بیش از همه به دلیل رشد دندریتیک یک الکترود خالص لیتیوم که به راحتی پس از چند چرخه باعث اتصال کوتاه می‌شود، جلوگیری می‌شود. مسائل مرتبط دیگر انبساط حجمی، واکنش پذیری رابط الکترولیت جامد (SEI) و لیتیوم مرده‌است.[۸۱] استفاده از SSE یک تماس همگن با الکترود لیتیوم فلزی را تضمین می‌کند و دارای خواص مکانیکی برای جلوگیری از رسوب کنترل نشده یون‌های Li + در طول فاز شارژ است. در عین حال، یک SSE کاربرد بسیار امیدوارکننده‌ای در باتری‌های لیتیوم-گوگرد پیدا می‌کند که مسئله کلیدی اثر «شاتل» پلی سولفید را با مسدود کردن انحلال گونه‌های پلی سولفید در الکترولیت که به سرعت باعث کاهش ظرفیت می‌شود، حل می‌کند.[۸۲]

جستارهای وابسته[ویرایش]

منابع[ویرایش]

  1. ↑ "Japanese Government Partners With Manufacturers On Solid State Battery Research". CleanTechnica. 7 May 2018.
  2. ↑ "German Federal Government Invests In Solid State Battery Research". CleanTechnica. 29 October 2018.
  3. ↑ Chen, Zhen; Kim, Guk-Tae; Wang, Zeli; Bresser, Dominic; Qin, Bingsheng; Geiger, Dorin; Kaiser, Ute; Wang, Xuesen; Shen, Ze Xiang (October 2019). "4-V flexible all-solid-state lithium polymer batteries". Nano Energy. 64: 103986. doi:10.1016/j.nanoen.2019.103986.
  4. ↑ Polymer-Derived SiOC Integrated with a Graphene Aerogel As a Highly Stable Li-Ion Battery Anode Applied Materials and Interfaces 2020
  5. ↑ Wang, Renheng; Cui, Weisheng; Chu, Fulu; Wu, Feixiang (September 2020). "Lithium metal anodes: Present and future". Journal of Energy Chemistry. 48: 145–159. doi:10.1016/j.jechem.2019.12.024.
  6. ↑ Baldwin, Roberto (12 March 2020). "Samsung Reveals Breakthrough: Solid-State EV Battery with 500-Mile Range". Car and Driver.
  7. ↑ Kim, Taehoon; Song, Wentao; Son, Dae-Yong; Ono, Luis K.; Qi, Yabing (2019). "Lithium-ion batteries: outlook on present, future, and hybridized technologies". Journal of Materials Chemistry A. 7 (7): 2942–2964. doi:10.1039/c8ta10513h.
  8. ↑ "Solid-State Batteries". FutureBridge. 6 July 2019.
  9. ↑ Wright, Peter V. (September 1975). "Electrical conductivity in ionic complexes of poly(ethylene oxide)". British Polymer Journal. 7 (5): 319–327. doi:10.1002/pi.4980070505.
  10. ↑ GRAY, F; MACCALLUM, J; VINCENT, C (January 1986). "Poly(ethylene oxide) - LiCF3SO3 - polystyrene electrolyte systems". Solid State Ionics. 18–19: 282–286. doi:10.1016/0167-2738(86)90127-X.
  11. ↑ ۱۱٫۰ ۱۱٫۱ Janek, Jürgen; Zeier, Wolfgang G. (8 September 2016). "A solid future for battery development". Nature Energy. 1 (9): 16141. Bibcode:2016NatEn...116141J. doi:10.1038/nenergy.2016.141.
  12. ↑ Lee, Yong-Gun; Fujiki, Satoshi; Jung, Changhoon; Suzuki, Naoki; Yashiro, Nobuyoshi; Omoda, Ryo; Ko, Dong-Su; Shiratsuchi, Tomoyuki; Sugimoto, Toshinori (9 March 2020). "High-energy long-cycling all-solid-state lithium metal batteries enabled by silver–carbon composite anodes". Nature Energy. 5 (4): 299–308. Bibcode:2020NatEn...5..299L. doi:10.1038/s41560-020-0575-z.
  13. ↑ Robinson, Arthur L.; Janek, Jürgen (December 2014). "Solid-state batteries enter EV fray". MRS Bulletin (به انگلیسی). 39 (12): 1046–1047. Bibcode:2014MRSBu..39.1046R. doi:10.1557/mrs.2014.285. ISSN 0883-7694.
  14. ↑ Janek, Jürgen; Zeier, Wolfgang G. (2016-09-08). "A solid future for battery development". Nature Energy (به انگلیسی). 1 (9): 16141. Bibcode:2016NatEn...116141J. doi:10.1038/nenergy.2016.141. ISSN 2058-7546.
  15. ↑ Hu, Yong-Sheng (2016-04-07). "Batteries: Getting solid". Nature Energy (به انگلیسی). 1 (4): 16042. Bibcode:2016NatEn...116042H. doi:10.1038/nenergy.2016.42. ISSN 2058-7546.
  16. ↑ Agrawal, R C; Pandey, G P (21 November 2008). "Solid polymer electrolytes: materials designing and all-solid-state battery applications: an overview". Journal of Physics D: Applied Physics. 41 (22): 223001. doi:10.1088/0022-3727/41/22/223001.
  17. ↑ Sundaramahalingam, K.; Muthuvinayagam, M.; Nallamuthu, N.; Vanitha, D.; Vahini, M. (1 January 2019). "Investigations on lithium acetate-doped PVA/PVP solid polymer blend electrolytes". Polymer Bulletin. 76 (11): 5577–5602. doi:10.1007/s00289-018-02670-2.
  18. ↑ ۱۸٫۰ ۱۸٫۱ Appetecchi, G. B. (1996). "A New Class of Advanced Polymer Electrolytes and Their Relevance in Plastic-like, Rechargeable Lithium Batteries". Journal of the Electrochemical Society. 143 (1): 6–12. Bibcode:1996JElS..143....6A. doi:10.1149/1.1836379.
  19. ↑ Zheng, Feng; Kotobuki, Masashi; Song, Shufeng; Lai, Man On; Lu, Li (June 2018). "Review on solid electrolytes for all-solid-state lithium-ion batteries". Journal of Power Sources. 389: 198–213. Bibcode:2018JPS...389..198Z. doi:10.1016/j.jpowsour.2018.04.022.
  20. ↑ Zheng, Feng; Kotobuki, Masashi; Song, Shufeng; Lai, Man On; Lu, Li (June 2018). "Review on solid electrolytes for all-solid-state lithium-ion batteries". Journal of Power Sources. 389: 198–213. Bibcode:2018JPS...389..198Z. doi:10.1016/j.jpowsour.2018.04.022.
  21. ↑ Agostini, Marco; Lim, Du Hyun; Sadd, Matthew; Fasciani, Chiara; Navarra, Maria Assunta; Panero, Stefania; Brutti, Sergio; Matic, Aleksandar; Scrosati, Bruno (11 September 2017). "Stabilizing the Performance of High-Capacity Sulfur Composite Electrodes by a New Gel Polymer Electrolyte Configuration". ChemSusChem. 10 (17): 3490–3496. doi:10.1002/cssc.201700977. PMID 28731629.
  22. ↑ ۲۲٫۰ ۲۲٫۱ Mindemark, Jonas; Lacey, Matthew J.; Bowden, Tim; Brandell, Daniel (June 2018). "Beyond PEO—Alternative host materials for Li + -conducting solid polymer electrolytes". Progress in Polymer Science. 81: 114–143. doi:10.1016/j.progpolymsci.2017.12.004.
  23. ↑ Mauger, A.; Armand, M.; Julien, C.M.; Zaghib, K. (June 2017). "Challenges and issues facing lithium metal for solid-state rechargeable batteries" (PDF). Journal of Power Sources. 353: 333–342. Bibcode:2017JPS...353..333M. doi:10.1016/j.jpowsour.2017.04.018.
  24. ↑ Bachman, John Christopher; Muy, Sokseiha; Grimaud, Alexis; Chang, Hao-Hsun; Pour, Nir; Lux, Simon F.; Paschos, Odysseas; Maglia, Filippo; Lupart, Saskia (29 December 2015). "Inorganic Solid-State Electrolytes for Lithium Batteries: Mechanisms and Properties Governing Ion Conduction". Chemical Reviews. 116 (1): 140–162. doi:10.1021/acs.chemrev.5b00563. PMID 26713396. {{cite journal}}: |hdl-access= requires |hdl= (help)
  25. ↑ Zhao, Qing; Stalin, Sanjuna; Zhao, Chen-Zi; Archer, Lynden A. (5 February 2020). "Designing solid-state electrolytes for safe, energy-dense batteries". Nature Reviews Materials. 5 (3): 229–252. Bibcode:2020NatRM...5..229Z. doi:10.1038/s41578-019-0165-5.
  26. ↑ Han, Xiaogang; Gong, Yunhui; Fu, Kun (Kelvin); He, Xingfeng; Hitz, Gregory T.; Dai, Jiaqi; Pearse, Alex; Liu, Boyang; Wang, Howard (19 December 2016). "Negating interfacial impedance in garnet-based solid-state Li metal batteries". Nature Materials. 16 (5): 572–579. doi:10.1038/nmat4821. OSTI 1433807. PMID 27992420.
  27. ↑ Kraft, Marvin A.; Ohno, Saneyuki; Zinkevich, Tatiana; Koerver, Raimund; Culver, Sean P.; Fuchs, Till; Senyshyn, Anatoliy; Indris, Sylvio; Morgan, Benjamin J. (November 2018). "Inducing High Ionic Conductivity in the Lithium Superionic Argyrodites Li P Ge S I for All-Solid-State Batteries". Journal of the American Chemical Society. 140 (47): 16330–16339. doi:10.1021/jacs.8b10282. PMID 30380843.
  28. ↑ Liu, Qi; Geng, Zhen; Han, Cuiping; Fu, Yongzhu; Li, Song; He, Yan-bing; Kang, Feiyu; Li, Baohua (June 2018). "Challenges and perspectives of garnet solid electrolytes for all solid-state lithium batteries". Journal of Power Sources. 389: 120–134. Bibcode:2018JPS...389..120L. doi:10.1016/j.jpowsour.2018.04.019.
  29. ↑ DeWees, Rachel; Wang, Hui (24 July 2019). "Synthesis and Properties of NaSICON‐type LATP and LAGP Solid Electrolytes". ChemSusChem. 12 (16): 3713–3725. doi:10.1002/cssc.201900725. PMID 31132230.
  30. ↑ Beister, Heinz Jürgen; Haag, Sabine; Kniep, Rüdiger; Strössner, Klaus; Syassen, Karl (August 1988). "Phase Transformations of Lithium Nitride under Pressure". Angewandte Chemie International Edition in English. 27 (8): 1101–1103. doi:10.1002/anie.198811011.
  31. ↑ de Jongh, P. E.; Blanchard, D.; Matsuo, M.; Udovic, T. J.; Orimo, S. (3 March 2016). "Complex hydrides as room-temperature solid electrolytes for rechargeable batteries". Applied Physics A. 122 (3): 251. Bibcode:2016ApPhA.122..251D. doi:10.1007/s00339-016-9807-2.
  32. ↑ Li, Yutao; Xu, Henghui; Chien, Po-Hsiu; Wu, Nan; Xin, Sen; Xue, Leigang; Park, Kyusung; Hu, Yan-Yan; Goodenough, John B. (9 July 2018). "A Perovskite Electrolyte That Is Stable in Moist Air for Lithium-Ion Batteries". Angewandte Chemie International Edition. 57 (28): 8587–8591. doi:10.1002/anie.201804114. PMID 29734500.
  33. ↑ Asano, Tetsuya; Sakai, Akihiro; Ouchi, Satoru; Sakaida, Masashi; Miyazaki, Akinobu; Hasegawa, Shinya (November 2018). "Solid Halide Electrolytes with High Lithium-Ion Conductivity for Application in 4 V Class Bulk-Type All-Solid-State Batteries". Advanced Materials. 30 (44): 1803075. doi:10.1002/adma.201803075. PMID 30216562.
  34. ↑ Wang, Yuchen; Akin, Mert; Qiao, Xiaoyao; Yan, Zhiwei; Zhou, Xiangyang (September 2021). "Greatly enhanced energy density of all‐solid‐state rechargeable battery operating in high humidity environments". International Journal of Energy Research. 45 (11): 16794–16805. doi:10.1002/er.6928.
  35. ↑ Akin, Mert; Wang, Yuchen; Qiao, Xiaoyao; Yan, Zhiwei; Zhou, Xiangyang (September 2020). "Effect of relative humidity on the reaction kinetics in rubidium silver iodide based all-solid-state battery". Electrochimica Acta. 355: 136779. doi:10.1016/j.electacta.2020.136779.
  36. ↑ Senevirathne, Keerthi; Day, Cynthia S.; Gross, Michael D.; Lachgar, Abdessadek; Holzwarth, N.A.W. (February 2013). "A new crystalline LiPON electrolyte: Synthesis, properties, and electronic structure". Solid State Ionics. 233: 95–101. doi:10.1016/j.ssi.2012.12.013.
  37. ↑ Mizuno, F.; Hayashi, A.; Tadanaga, K.; Tatsumisago, M. (4 April 2005). "New, Highly Ion-Conductive Crystals Precipitated from Li2S-P2S5 Glasses". Advanced Materials. 17 (7): 918–921. doi:10.1002/adma.200401286.
  38. ↑ Hallinan, Daniel T.; Balsara, Nitash P. (July 2013). "Polymer Electrolytes". Annual Review of Materials Research. 43 (1): 503–525. Bibcode:2013AnRMS..43..503H. doi:10.1146/annurev-matsci-071312-121705.
  39. ↑ Manuel Stephan, A.; Nahm, K.S. (July 2006). "Review on composite polymer electrolytes for lithium batteries". Polymer. 47 (16): 5952–5964. doi:10.1016/j.polymer.2006.05.069.
  40. ↑ Fenton, D.E.; Parker, J.M.; Wright, P.V. (November 1973). "Complexes of alkali metal ions with poly(ethylene oxide)". Polymer. 14 (11): 589. doi:10.1016/0032-3861(73)90146-8.
  41. ↑ Payne, D.R.; Wright, P.V. (May 1982). "Morphology and ionic conductivity of some lithium ion complexes with poly(ethylene oxide)". Polymer. 23 (5): 690–693. doi:10.1016/0032-3861(82)90052-0.
  42. ↑ Sun, Bing; Mindemark, Jonas; Edström, Kristina; Brandell, Daniel (September 2014). "Polycarbonate-based solid polymer electrolytes for Li-ion batteries". Solid State Ionics. 262: 738–742. doi:10.1016/j.ssi.2013.08.014.
  43. ↑ Webb, Michael A.; Jung, Yukyung; Pesko, Danielle M.; Savoie, Brett M.; Yamamoto, Umi; Coates, Geoffrey W.; Balsara, Nitash P.; Wang, Zhen-Gang; Miller, Thomas F. (10 July 2015). "Systematic Computational and Experimental Investigation of Lithium-Ion Transport Mechanisms in Polyester-Based Polymer Electrolytes". ACS Central Science. 1 (4): 198–205. doi:10.1021/acscentsci.5b00195. PMC 4827473. PMID 27162971.
  44. ↑ Hu, Pu; Chai, Jingchao; Duan, Yulong; Liu, Zhihong; Cui, Guanglei; Chen, Liquan (2016). "Progress in nitrile-based polymer electrolytes for high performance lithium batteries". Journal of Materials Chemistry A. 4 (26): 10070–10083. doi:10.1039/C6TA02907H.
  45. ↑ Mindemark, Jonas; Sun, Bing; Törmä, Erik; Brandell, Daniel (December 2015). "High-performance solid polymer electrolytes for lithium batteries operational at ambient temperature". Journal of Power Sources. 298: 166–170. Bibcode:2015JPS...298..166M. doi:10.1016/j.jpowsour.2015.08.035.
  46. ↑ Zhang, Lei; Wang, Shi; Li, Jingyu; Liu, Xu; Chen, Pingping; Zhao, Tong; Zhang, Liaoyun (2019). "A nitrogen-containing all-solid-state hyperbranched polymer electrolyte for superior performance lithium batteries". Journal of Materials Chemistry A. 7 (12): 6801–6808. doi:10.1039/C9TA00180H.
  47. ↑ Wang, Qinglei; Zhang, Huanrui; Cui, Zili; Zhou, Qian; Shangguan, Xuehui; Tian, Songwei; Zhou, Xinhong; Cui, Guanglei (December 2019). "Siloxane-based polymer electrolytes for solid-state lithium batteries". Energy Storage Materials. 23: 466–490. doi:10.1016/j.ensm.2019.04.016.
  48. ↑ Rohan, Rupesh; Pareek, Kapil; Chen, Zhongxin; Cai, Weiwei; Zhang, Yunfeng; Xu, Guodong; Gao, Zhiqiang; Cheng, Hansong (2015). "A high performance polysiloxane-based single ion conducting polymeric electrolyte membrane for application in lithium ion batteries". Journal of Materials Chemistry A. 3 (40): 20267–20276. doi:10.1039/c5ta02628h.
  49. ↑ Jacob, M (11 December 1997). "Effect of PEO addition on the electrolytic and thermal properties of PVDF-LiClO4 polymer electrolytes". Solid State Ionics. 104 (3–4): 267–276. doi:10.1016/S0167-2738(97)00422-0.
  50. ↑ Liu, Bo; Huang, Yun; Cao, Haijun; Song, Amin; Lin, Yuanhua; Wang, Mingshan; Li, Xing (28 October 2017). "A high-performance and environment-friendly gel polymer electrolyte for lithium ion battery based on composited lignin membrane". Journal of Solid State Electrochemistry. 22 (3): 807–816. doi:10.1007/s10008-017-3814-x.
  51. ↑ Yahya, M.Z.A.; Arof, A.K. (May 2003). "Effect of oleic acid plasticizer on chitosan–lithium acetate solid polymer electrolytes". European Polymer Journal. 39 (5): 897–902. doi:10.1016/S0014-3057(02)00355-5.
  52. ↑ Zhao, Lingzhu; Fu, Jingchuan; Du, Zhi; Jia, Xiaobo; Qu, Yanyu; Yu, Feng; Du, Jie; Chen, Yong (January 2020). "High-strength and flexible cellulose/PEG based gel polymer electrolyte with high performance for lithium ion batteries". Journal of Membrane Science. 593: 117428. doi:10.1016/j.memsci.2019.117428.
  53. ↑ Berthier, C.; Gorecki, W.; Minier, M.; Armand, M.B.; Chabagno, J.M.; Rigaud, P. (September 1983). "Microscopic investigation of ionic conductivity in alkali metal salts-poly(ethylene oxide) adducts". Solid State Ionics. 11 (1): 91–95. doi:10.1016/0167-2738(83)90068-1.
  54. ↑ Lin, Dingchang; Liu, Wei; Liu, Yayuan; Lee, Hye Ryoung; Hsu, Po-Chun; Liu, Kai; Cui, Yi (December 2015). "High Ionic Conductivity of Composite Solid Polymer Electrolyte via In Situ Synthesis of Monodispersed SiO Nanospheres in Poly(ethylene oxide)". Nano Letters. 16 (1): 459–465. doi:10.1021/acs.nanolett.5b04117. PMID 26595277.
  55. ↑ Kumar, B (2 September 1999). "Polymer ceramic composite electrolytes: conductivity and thermal history effects". Solid State Ionics. 124 (3–4): 239–254. doi:10.1016/S0167-2738(99)00148-4.
  56. ↑ Kumar, Binod; Scanlon, Lawrence; Marsh, Richard; Mason, Rachel; Higgins, Robert; Baldwin, Richard (March 2001). "Structural evolution and conductivity of PEO:LiBF4–MgO composite electrolytes". Electrochimica Acta. 46 (10–11): 1515–1521. doi:10.1016/S0013-4686(00)00747-7.
  57. ↑ Liang, Xinghua; Han, Di; Wang, Yunting; Lan, Lingxiao; Mao, Jie (2018). "Preparation and performance study of a PVDF–LATP ceramic composite polymer electrolyte membrane for solid-state batteries". RSC Advances. 8 (71): 40498–40504. Bibcode:2018RSCAd...840498L. doi:10.1039/C8RA08436J.
  58. ↑ Keller, Marlou; Appetecchi, Giovanni Battista; Kim, Guk-Tae; Sharova, Varvara; Schneider, Meike; Schuhmacher, Jörg; Roters, Andreas; Passerini, Stefano (June 2017). "Electrochemical performance of a solvent-free hybrid ceramic-polymer electrolyte based on Li 7 La 3 Zr 2 O 12 in P(EO) 15 LiTFSI". Journal of Power Sources. 353: 287–297. Bibcode:2017JPS...353..287K. doi:10.1016/j.jpowsour.2017.04.014.
  59. ↑ Chen, Long; Li, Yutao; Li, Shuai-Peng; Fan, Li-Zhen; Nan, Ce-Wen; Goodenough, John B. (April 2018). "PEO/garnet composite electrolytes for solid-state lithium batteries: From "ceramic-in-polymer" to "polymer-in-ceramic"". Nano Energy. 46: 176–184. doi:10.1016/j.nanoen.2017.12.037.
  60. ↑ Bouchet, Renaud; Maria, Sébastien; Meziane, Rachid; Aboulaich, Abdelmaula; Lienafa, Livie; Bonnet, Jean-Pierre; Phan, Trang N. T.; Bertin, Denis; Gigmes, Didier (31 March 2013). "Single-ion BAB triblock copolymers as highly efficient electrolytes for lithium-metal batteries". Nature Materials. 12 (5): 452–457. Bibcode:2013NatMa..12..452B. doi:10.1038/nmat3602. PMID 23542871.
  61. ↑ Zhang, Yuhang; Lu, Wei; Cong, Lina; Liu, Jia; Sun, Liqun; Mauger, Alain; Julien, Christian M.; Xie, Haiming; Liu, Jun (April 2019). "Cross-linking network based on Poly(ethylene oxide): Solid polymer electrolyte for room temperature lithium battery" (PDF). Journal of Power Sources. 420: 63–72. Bibcode:2019JPS...420...63Z. doi:10.1016/j.jpowsour.2019.02.090.
  62. ↑ Liu, Xiaochen; Ding, Guoliang; Zhou, Xinhong; Li, Shizhen; He, Weisheng; Chai, Jingchao; Pang, Chunguang; Liu, Zhihong; Cui, Guanglei (2017). "An interpenetrating network poly(diethylene glycol carbonate)-based polymer electrolyte for solid state lithium batteries". Journal of Materials Chemistry A. 5 (22): 11124–11130. doi:10.1039/C7TA02423A.
  63. ↑ Rajendran, S; Sivakumar, M; Subadevi, R (February 2004). "Investigations on the effect of various plasticizers in PVA–PMMA solid polymer blend electrolytes". Materials Letters. 58 (5): 641–649. doi:10.1016/S0167-577X(03)00585-8.
  64. ↑ ۶۴٫۰ ۶۴٫۱ ۶۴٫۲ Hyun, Woo Jin; Thomas, Cory M.; Hersam, Mark C. (2020). "Nanocomposite Ionogel Electrolytes for Solid-State Rechargeable Batteries". Advanced Energy Materials (به انگلیسی). 10 (36): 2002135. doi:10.1002/aenm.202002135. ISSN 1614-6840.
  65. ↑ ۶۵٫۰ ۶۵٫۱ Chen, Nan; Zhang, Haiqin; Li, Li; Chen, Renjie; Guo, Shaojun (April 2018). "Ionogel Electrolytes for High-Performance Lithium Batteries: A Review". Advanced Energy Materials (به انگلیسی). 8 (12): 1702675. doi:10.1002/aenm.201702675.
  66. ↑ Manuel Stephan, A. (January 2006). "Review on gel polymer electrolytes for lithium batteries". European Polymer Journal (به انگلیسی). 42 (1): 21–42. doi:10.1016/j.eurpolymj.2005.09.017.
  67. ↑ ۶۷٫۰ ۶۷٫۱ Tripathi, Alok Kumar (2021). "Ionic liquid–based solid electrolytes (ionogels) for application in rechargeable lithium battery". Materials Today Energy (به انگلیسی). 20: 100643. doi:10.1016/j.mtener.2021.100643.
  68. ↑ Liang, Shishuo; Yan, Wenqi; Wu, Xu; Zhang, Yi; Zhu, Yusong; Wang, Hongwei; Wu, Yuping (May 2018). "Gel polymer electrolytes for lithium ion batteries: Fabrication, characterization and performance". Solid State Ionics. 318: 2–18. doi:10.1016/j.ssi.2017.12.023.
  69. ↑ Watanabe, Masayoshi; Kanba, Motoi; Nagaoka, Katsuro; Shinohara, Isao (November 1982). "Ionic conductivity of hybrid films based on polyacrylonitrile and their battery application". Journal of Applied Polymer Science. 27 (11): 4191–4198. doi:10.1002/app.1982.070271110.
  70. ↑ Appetecchi, G.B.; Croce, F.; Scrosati, B. (June 1995). "Kinetics and stability of the lithium electrode in poly(methylmethacrylate)-based gel electrolytes". Electrochimica Acta. 40 (8): 991–997. doi:10.1016/0013-4686(94)00345-2.
  71. ↑ Ahmed, Hawzhin T.; Jalal, Viyan J.; Tahir, Dana A.; Mohamad, Azhin H.; Abdullah, Omed Gh. (December 2019). "Effect of PEG as a plasticizer on the electrical and optical properties of polymer blend electrolyte MC-CH-LiBF4 based films". Results in Physics. 15: 102735. Bibcode:2019ResPh..1502735A. doi:10.1016/j.rinp.2019.102735.
  72. ↑ Verdier, Nina; Lepage, David; Zidani, Ramzi; Prébé, Arnaud; Aymé-Perrot, David; Pellerin, Christian; Dollé, Mickaël; Rochefort, Dominic (27 December 2019). "Cross-Linked Polyacrylonitrile-Based Elastomer Used as Gel Polymer Electrolyte in Li-Ion Battery". ACS Applied Energy Materials. 3 (1): 1099–1110. doi:10.1021/acsaem.9b02129.
  73. ↑ Gerbaldi, C.; Nair, J.R.; Meligrana, G.; Bongiovanni, R.; Bodoardo, S.; Penazzi, N. (January 2010). "UV-curable siloxane-acrylate gel-copolymer electrolytes for lithium-based battery applications". Electrochimica Acta. 55 (4): 1460–1467. doi:10.1016/j.electacta.2009.05.055.
  74. ↑ Bi, Haitao; Sui, Gang; Yang, Xiaoping (December 2014). "Studies on polymer nanofibre membranes with optimized core–shell structure as outstanding performance skeleton materials in gel polymer electrolytes". Journal of Power Sources. 267: 309–315. Bibcode:2014JPS...267..309B. doi:10.1016/j.jpowsour.2014.05.030.
  75. ↑ Lewandowski, Andrzej; Świderska-Mocek, Agnieszka (December 2009). "Ionic liquids as electrolytes for Li-ion batteries—An overview of electrochemical studies". Journal of Power Sources (به انگلیسی). 194 (2): 601–609. Bibcode:2009JPS...194..601L. doi:10.1016/j.jpowsour.2009.06.089.
  76. ↑ Osada, Irene; de Vries, Henrik; Scrosati, Bruno; Passerini, Stefano (2016-01-11). "Ionic-Liquid-Based Polymer Electrolytes for Battery Applications". Angewandte Chemie International Edition (به انگلیسی). 55 (2): 500–513. doi:10.1002/anie.201504971. PMID 26783056.
  77. ↑ ۷۷٫۰ ۷۷٫۱ Pfaffenhuber, C.; Göbel, M.; Popovic, J.; Maier, J. (2013-10-09). "Soggy-sand electrolytes: status and perspectives". Physical Chemistry Chemical Physics (به انگلیسی). 15 (42): 18318–18335. Bibcode:2013PCCP...1518318P. doi:10.1039/C3CP53124D. ISSN 1463-9084. PMID 24080900.
  78. ↑ Hyun, Woo Jin; de Moraes, Ana C. M.; Lim, Jin-Myoung; Downing, Julia R.; Park, Kyu-Young; Tan, Mark Tian Zhi; Hersam, Mark C. (2019-08-27). "High-Modulus Hexagonal Boron Nitride Nanoplatelet Gel Electrolytes for Solid-State Rechargeable Lithium-Ion Batteries". ACS Nano (به انگلیسی). 13 (8): 9664–9672. doi:10.1021/acsnano.9b04989. ISSN 1936-0851. PMID 31318524.
  79. ↑ Kim, Donggun; Liu, Xin; Yu, Baozhi; Mateti, Srikanth; O'Dell, Luke A.; Rong, Qiangzhou; Chen, Ying (Ian) (April 2020). "Amine‐Functionalized Boron Nitride Nanosheets: A New Functional Additive for Robust, Flexible Ion Gel Electrolyte with High Lithium‐Ion Transference Number". Advanced Functional Materials (به انگلیسی). 30 (15): 1910813. doi:10.1002/adfm.201910813. ISSN 1616-301X.
  80. ↑ Yuan, Huadong; Nai, Jianwei; Tian, He; Ju, Zhijin; Zhang, Wenkui; Liu, Yujing; Tao, Xinyong; Lou, Xiong Wen (David) (6 March 2020). "An ultrastable lithium metal anode enabled by designed metal fluoride spansules". Science Advances. 6 (10): eaaz3112. Bibcode:2020SciA....6.3112Y. doi:10.1126/sciadv.aaz3112. PMC 7060059. PMID 32181364.
  81. ↑ Li, Linlin; Li, Siyuan; Lu, Yingying (2018). "Suppression of dendritic lithium growth in lithium metal-based batteries". Chemical Communications. 54 (50): 6648–6661. doi:10.1039/C8CC02280A. PMID 29796542.
  82. ↑ Long, Canghai; Li, Libo; Zhai, Mo; Shan, Yuhang (November 2019). "Facile preparation and electrochemistry performance of quasi solid-state polymer lithium–sulfur battery with high-safety and weak shuttle effect". Journal of Physics and Chemistry of Solids. 134: 255–261. Bibcode:2019JPCS..134..255L. doi:10.1016/j.jpcs.2019.06.017.

پیوند به بیرون[ویرایش]

برگرفته از «https://fa.wikipedia.org/w/index.php?title=الکترولیت_حالت_جامد&oldid=36853134»