قانون بویل: تفاوت میان نسخهها
محتوای حذفشده محتوای افزودهشده
جز r2.7.3) (ربات: اصلاح nn:Boyle-Mariotte-lova |
جز r2.7.3) (ربات: اصلاح ur:قانون بوائل |
||
خط ۹۴: | خط ۹۴: | ||
[[tr:Boyle yasası]] |
[[tr:Boyle yasası]] |
||
[[uk:Закон Бойля — Маріотта]] |
[[uk:Закон Бойля — Маріотта]] |
||
[[ur: |
[[ur:قانون بوائل]] |
||
[[vi:Định luật Boyle-Mariotte]] |
[[vi:Định luật Boyle-Mariotte]] |
||
[[zh:玻意耳-马略特定律]] |
[[zh:玻意耳-马略特定律]] |
نسخهٔ ۲۸ اکتبر ۲۰۱۲، ساعت ۱۱:۲۹
ترمودینامیک |
---|
قانون بویل قانونی در علم شیمی است که بیان میکند حجم گازها با وارد شدن فشار به طور منظمی کاهش می یابد؛ به عبارت دیگر، در گازها همواره میان حجم و فشار رابطه ای وارونه وجود دارد. این قانون را دانشمند انگلیسی، رابرت بویل (۱۶۲۷-۱۶۹۱) کشف کرده است. این قانون با عنوان قانون بویل-ماریوت نیز شناخته میشود.
که در آن
- p نشان دهنده فشار
- v نشان دهنده حجم
- و k نشان دهنده مقدار ثابت است:
که در آن
- n نشان دهنده تعداد مول
- R نشان دهنده ثابت عمومی گازها
- و T نشان دهنده دمای محیط است.
قانون بویل به این صورت نیز بیان شده است:
- که در آن
- فشار گاز ایدهآل در قبل از فرآیند
- حجم گاز ایدهآل در قبل از فرآیند
- دمای گاز ایدهآل در قبل از فرآیند
- فشار گاز ایدهآل در بعد از فرآیند
- حجم گاز ایدهآل در بعد از فرآیند
- دمای گاز ایدهآل در بعد از فرآیند
قانون بویل در تنفس
با انقباض و انبساط پرده دیافراگم، ماهیچههای شکمی و ماهیچههای بیندندهای، حجم ششها کم و زیاد میشود. هنگامی که حجم ششها افزایش مییابد، فشار هوای بیرون بیش از فشار هوای درون ششهاست و بنابراین، دَم صورت میگیرد. با کاهش حجم ششها، فشار هوای درون ششها افزایش مییابد و بازدم صورت میگیرد.