لیتیم سیانید

از ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد
لیتیم سیانید[۱][۲][۳]
Lithium-cyanide-unit-cell-3D-SF.png
Lithium-3D.png Cyanide-ion-3D-vdW.svg
شناساگرها
شماره ثبت سی‌ای‌اس 2408-36-8
پاب‌کم 75478
کم‌اسپایدر 68007
شمارهٔ یواِن 1935
جی‌مول-تصاویر سه بعدی Image 1
  • [Li+].[C-]#N

خصوصیات
فرمول مولکولی LiCN
جرم مولی 32.959 g/mol
شکل ظاهری پودر سفید
چگالی 1.073 g/cm3 (18 °C)
دمای ذوب ۱۶۰ درجه سلسیوس (۳۲۰ درجه فارنهایت؛ ۴۳۳ کلوین) Dark colored
دمای جوش N/A
انحلال‌پذیری در آب انحلال پذیر
kH N/A
ساختار
ساختار بلوری -
Fourfold
خطرات
طبقه‌بندی ئی‌یو T+, Very Toxic N, Dangerous for the environment
کدهای ایمنی 26/27/28-32-50/53
شماره‌های نگهداری 7-28-29-45-60-61
لوزی آتش
Flammability code 0: Will not burn. E.g., waterHealth code 4: Very short exposure could cause death or major residual injury. E.g., VX gasReactivity code 1: Normally stable, but can become unstable at elevated temperatures and pressures. E.g., calciumSpecial hazards (white): no codeNFPA 704 four-colored diamond
0
4
1
نقطه اشتعال
دمای خودآتشگیری
به استثنای جایی که اشاره شده‌است در غیر این صورت، داده‌ها برای مواد به وضعیت استانداردشان داده شده‌اند (در 25 °C (۷۷ °F)، ۱۰۰ kPa)
Infobox references

لیتیم سیانید یک ترکیب معدنی با فرمول شیمیایی LiCN است. این ماده یک نمک سمی، سفید رنگ، نمناک و محلول در آب است که فقط کاربردهای زیبایی دارد.

تولید[ویرایش]

لیتیم سیانید از واکنش میان لیتیم هیدروکسید و هیدروژن سیانید به دست می‌آید. برای انجام ابن واکنش در مقیاس آزمایشگاهی از استون سیانوهیدرین به عنوان جایگزین HCN استفاده می‌کنند:[۴]

(CH 3) 2 C (OH) CN + LIH → (CH 3) 2 CO + LiCN + H 2

کاربرد[ویرایش]

اگر این ماده تا دمای نزدیک به ۶۰۰ درجه سانتی‌گراد گرم شود، به سیانامید و کربن تجزیه می‌شود. اسیدها واکنش می‌دهند و هیدروژن سیانید تشکیل می‌دهند.[۵]

از لیتیم سیانید می‌توان به عنوان شناساگر برای سیانودار کردن ترکیبات آلی بهره برد.[۶]

RX + LiCN → RCN

منابع[ویرایش]

  1. J. A. Lely, J. M. Bijvoet (1942), "The Crystal Structure of Lithium Cyanide", Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas, vol. 61, London: WILEY-VCH Verlag, doi:10.1002/recl.19420610402
  2. Haynes, W.M (2013), "Bernard Lewis", in Bruno, Thomas. (ed.), Handbook of Chemistry and Physics (93 ed.), Boca Raton, Florida: Fitzroy Dearborn, archived from the original on 24 July 2017, retrieved 10 April 2021
  3. Material Safety Data Sheet: Lithium Cyanide, 0.5M Solution in N,N-Dimethylformamide, Fisher Scientific, 16 June 1999
  4. Tom Livinghouse (1981). "Trimethylsilyl Cyanide: Cyanosilylation of p-Benzoquinone". Org. Synth. 60: 126. doi:10.15227/orgsyn.060.0126.
  5. "Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology". Kirk‐Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Wiley-VCH. 2010. doi:10.1002/0471238961.0325011416051903.a01.pub2. ISBN 978-0471238966.
  6. Harusawa, Shinya; Yoneda, Ryuji; Omori, Yukie; Kurihara, Takushi (1987). "Non-aqueous cyanation of halides using lithium cyanide". Tetrahedron Letters. Elsevier. 28 (36): 4189–4190. doi:10.1016/S0040-4039(00)95575-8.