لیتیم هیدروکسید

لیتیم هیدروکسید
	نام‌گذاری آیوپاک Lithium hydroxide
	دیگر نام‌ها Lithine
شناساگرها
شماره ثبت سی‌ای‌اس	۱۳۱۰-۶۵-۲ , ۱۳۱۰-۶۶-۳ (monohydrate)
پاب‌کم	۳۹۳۹
کم‌اسپایدر	۳۸۰۲
UNII	903YL31JAS
شمارهٔ یواِن	2680
ChEBI	CHEBI:33979
شمارهٔ آرتی‌ئی‌سی‌اس	OJ6307070
مرجع جی‌ملین	68415
جی‌مول-تصاویر سه بعدی	Image 1
	SMILES [Li+].[OH-] ;
	InChI InChI=1S/Li.H2O/h;1H2/q+1;/p-۱ ; Key: WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M InChI=1/Li.H2O/h;1H2/q+1;/p-۱; Key: WMFOQBRAJBCJND-REWHXWOFAT;
خصوصیات
فرمول مولکولی	LiOH
جرم مولی	23.95 g/mol (anhydrous); 41.96 g/mol (monohydrate)
شکل ظاهری	پودر سفید جاذب رطوبت; بی بو
چگالی	1.46 g/cm3 (anhydrous); 1.51 g/cm3 (monohydrate)
دمای ذوب	۴۶۲ درجه سلسیوس (۸۶۴ درجه فارنهایت؛ ۷۳۵ کلوین)
دمای جوش	۹۲۴ درجه سلسیوس (۱٬۶۹۵ درجه فارنهایت؛ ۱٬۱۹۷ کلوین) decomposes
انحلال‌پذیری در آب	anhydrous: 12.7 g/100 mL (0 °C); 12.8 g/100 mL (20 °C); 17.5 g/100 mL (100 °C); monohydrate: 22.3 g/100 mL (10 °C); 26.8 g/100 mL (80 °C)
انحلال‌پذیری در methanol	anhydrous: 9.76 g/100 g (20 °C 48 hours mixing); monohydrate: 13.69 g/100 g (20 °C 48 hours mixing)
انحلال‌پذیری در ethanol	anhydrous: 2.36 g/100 g (20 °C 48 hours mixing); monohydrate: 2.18 g/100 g (20 °C 48 hours mixing)
انحلال‌پذیری در isopropanol	anhydrous: 0 g/100 g (20 °C 48 hours mixing); monohydrate: 0.11 g/100 g (20 °C 48 hours mixing)
خاصیت بازی (pKb)	-0.04(LiOH(aq) = Li+ + OH–)
پذیرفتاری مغناطیسی	-12.3·10-6 cm3/mol
ضریب شکست (nD)	1.464 (anhydrous); 1.460 (monohydrate)
ترموشیمی
ظرفیت گرمایی; ویژه C	2.071 J/g K
آنتالپی استاندارد; تشکیل ΔfHo298	-20.36 kJ/g
خطرات
خطرات اصلی	خورنده
لوزی آتش
نقطه اشتعال
LD50	210 mg/kg (oral, rat)
ترکیبات مرتبط
دیگر آنیون‌ها	Lithium amide
دیگر کاتیون‌ها	سدیم هیدروکسید; پتاسیم هیدروکسید; روبیدیم هیدروکسید; سزیم هیدروکسید
	به استثنای جایی که اشاره شده‌است در غیر این صورت، داده‌ها برای مواد به وضعیت استانداردشان داده شده‌اند (در 25 °C (۷۷ °F)، ۱۰۰ kPa)
	(بررسی) (چیست: /؟)
	Infobox references

هیدروکسید لیتیم یک ترکیب معدنی با فرمول شیمیایی LiOH است. این ترکیب، بلورهایی سفید با ویژگی نم‌بینی دارد؛ در آب و اندکی در اتانول حل می‌شود. هیدروکسید لیتیم در قالب انیدروز و مونوهیدرات (LiOH^.H₂O) به صورت تجاری در دسترس است. هر دوی این مواد بازهایی قوی اند اما نسبت به هیدروکسیدهای فلزهای قلیایی ضعیف‌ترین اند.

تولید و واکنش[ویرایش]

هیدروکسید لیتیم از راه واکنش جانشینی دوگانه میان لیتیم کربنات و کلسیم هیدروکسید بدست می‌آید:^[۵]

Li₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2 LiOH + CaCO₃

هیدرات تولید شده در ابتدا با گرمادهی تا دمای ۱۸۰ درجهٔ سانتیگراد دهیدراته می‌شود.

در آزمایشگاه تولید هیدروکسید لیتیم با افزودن آب به لیتیم یا لیتیم اکسید بدست می‌آید:

2 Li + 2 H₂O → 2 LiOH + H₂

Li₂O + H₂O → 2 LiOH

معمولاً از چنین واکنش‌هایی پرهیز می‌شود.

با اینکه لیتیوم کربنات کاربرد بیشتری دارد اما در تولید نمک‌های لیتیم از هیدروکسید آن بیشتر استفاده می‌شود، مانند:

LiOH + HF → LiF + H₂O.

کاربرد[ویرایش]

از هیدروکسید لیتیم بیشتر در تولید گریس‌های لیتیم استفاده می‌شود. یک گریس لیتیم شناخته شده، استئارات لیتیوم است که به دلیل مقاومت بالایش در برابر آب و کاربرد در دماهای بالا و پایین به عنوان گریس روان‌کننده کاربرد بالایی دارد.

از هیدروکسید لیتیم در پالوده سازی گازهای تنفسی در فضاپیماها و زیردریایی‌ها استفاده می‌شود، با کمک آن، با تولید آب و لیتیوم کربنات، کربن دی‌اکسید از گازهای تنفسی حذف می‌شود و قابل تنفس می‌شود:^[۶]

2 LiOH·H₂O + CO₂ → Li₂CO₃ + 3 H₂O

یا

2LiOH + CO₂ → Li₂CO₃ + H₂O

کاربردهای دیگر[ویرایش]

در تولید الکترولیت باتری، سرامیک، برخی سیمان‌های پرتلند و … کاربرد دارد. همچنین در رآکتور آب فشرده در کنترل خوردگی کاربرد دارد.

قیمت هیدروکسید لیتیم در سال ۲۰۱۲، ۵۰۰۰ تا ۶۰۰۰ دلار به ازای هر تُن بود.^[۷]

منابع[ویرایش]

↑ Lide, David R., ed. (2006). هندبوک شیمی و فیزیک سی آر سی (87th ed.). Boca Raton, FL: انتشارات سی‌آرسی. ISBN 0-8493-0487-3.
↑ ^۲٫۰ ^۲٫۱ ^۲٫۲ Khosravi, Javad (2007). "9: Results". PRODUCTION OF LITHIUM PEROXIDE AND LITHIUM OXIDE IN AN ALCOHOL MEDIUM. ISBN 978-0-494-38597-5.
↑ Popov, K.; et al. (2002). "⁷Li, ²³Na, ³⁹K and ¹³³Cs NMR comparative equilibrium study of alkali metal cation hydroxide complexes in aqueous solutions. First numerical value for CsOH formation". Inorganic Chemistry Communications. 5 (3): 223–225. Retrieved 2017-01-21. {{cite journal}}: Explicit use of et al. in: |first= (help)
↑ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/1310-65-2
↑ Wietelmann, U; Bauer, RJ (2000). "Lithium and Lithium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002/14356007.a15_393. ISBN 3-527-30673-0.
↑ Jaunsen, JR (1989). "The Behavior and Capabilities of Lithium Hydroxide Carbon Dioxide Scrubbers in a Deep Sea Environment". US Naval Academy Technical Report. USNA-TSPR-157. Archived from the original on 24 August 2009. Retrieved 2008-06-17.
↑ «نسخه آرشیو شده». بایگانی‌شده از اصلی در ۱۱ مارس ۲۰۱۸. دریافت‌شده در ۲۸ فوریه ۲۰۱۷.

پیوند به بیرون[ویرایش]

[1] Lide, David R., ed. (2006). هندبوک شیمی و فیزیک سی آر سی (87th ed.). Boca Raton, FL: انتشارات سی‌آرسی. ISBN 0-8493-0487-3.

[Khosravi-2] ۲٫۰ ^۲٫۱ ^۲٫۲ Khosravi, Javad (2007). "9: Results". PRODUCTION OF LITHIUM PEROXIDE AND LITHIUM OXIDE IN AN ALCOHOL MEDIUM. ISBN 978-0-494-38597-5.

[3] Popov, K.; et al. (2002). "⁷Li, ²³Na, ³⁹K and ¹³³Cs NMR comparative equilibrium study of alkali metal cation hydroxide complexes in aqueous solutions. First numerical value for CsOH formation". Inorganic Chemistry Communications. 5 (3): 223–225. Retrieved 2017-01-21. {{cite journal}}: Explicit use of et al. in: |first= (help)

[4] ttp://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/1310-65-2

[Ullmann-5] Wietelmann, U; Bauer, RJ (2000). "Lithium and Lithium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002/14356007.a15_393. ISBN 3-527-30673-0.

[6] Jaunsen, JR (1989). "The Behavior and Capabilities of Lithium Hydroxide Carbon Dioxide Scrubbers in a Deep Sea Environment". US Naval Academy Technical Report. USNA-TSPR-157. Archived from the original on 24 August 2009. Retrieved 2008-06-17.

[7] «نسخه آرشیو شده». بایگانی‌شده از اصلی در ۱۱ مارس ۲۰۱۸. دریافت‌شده در ۲۸ فوریه ۲۰۱۷.

[۱]

[۲]

[۳]

[۴]

[۵]

[۶]

[۷]

ن ب و ترکیبات لیتیم
معدنی	دی‌لیتیم LiB(C₆F₅)₄ LiCF₃SO₃ LiCH₃O لیتیم تتراکلروآلومینات لیتیم آلومینیوم هیدرید لیتیم آلومینات لیتیم تترافلوئوروبورات بروهیدرید لیتیم لیتیم متابورات تری‌بورات لیتیم بورات لیتیم برمید لیتیم لیتیم سیانید لیتیوم کربنات لیتیم کربید لیتیم کلرید لیتیم هیپوکلریت کلرات لیتیم لیتیم پرکلرات لیتیم کبالت اکسید لیتیم فلورید LiGaH₄ لیتیم هیدرید LiHe LiHCO₃ لیتیم یدید LiIO₃ Li₂IrO₃ مولیبدات لیتیم LiNH₂ Li₂NH لیتیم آزید لیتیم نیتریت نیتریت لیتیم لیتیم نیترات نیوبات لیتیم LiO⁻ لیتیم هیدروکسید لیتیم سوپراکسید لیتیم اکسید پراکسید لیتیم لیتیم هگزافلوروفسفات Li₂PtO₃ Li₂Po Li₂RuO₃ سولفید لیتیم سولفیت لیتیم سولفات لیتیم Li₃H(CO₃)₂ Li₂SiO₃ Li₂Si₂O₅ لیتیم تانتالات لیتیم تیتانات
آلی	متیل‌لیتیم ترت-بوتیل‌لیتیم Lithium cyclopentadienide C₅H₅Li Neopentyllithium C₅H₁₁Li Lithium diphenylphosphide (C₆H₅)₂PLi تترامتیل‌پیپریدید لیتیوم LiTFSI LiC₂F₆NO₄S₂ تری‌اتیل‌بروهیدرید لیتیم لیتیوم بیس (تری متیل سیلیل) آمید لیتیم ۱۲-هیدروکسی‌استارات لیتیم استات aspartate C₄H₆LiNO₄ سیترات لیتیم لیتیم دی‌ایزوپروپیل‌آمید orotate C₅H₃LiN₂O₄ succinate C₄H₅LiO₄ استئارات لیتیوم واکنش‌گر ناب آلی لیتیم N-بوتیل لیتیم
Minerals	آمبلی گونیت البائیت Eucryptite Jadarite لپیدولیت Lithiophilite پتالیت Pezzottaite Saliotite اسپودومن Sugilite تورمالین Zabuyelite زینوالدیت
Hypothetical	Lithium beryllide
Miscellaneous	LB buffer

ن ب و داروهای تثبیت‌کننده خلق
داروهای ضد تشنج	کاربامازپین لاموتریژین اکس‌کاربازپین والپروات والنوکتامید والپروات پیووکسیل والپرومید
آنتی‌سایکوتیک آتیپیک‌ها	آریپیپرازول آسناپین Cariprazine کلوزاپین لوراسیدون الانزاپین (+fluoxetine) پالی‌پریدون کوئتیاپین ریسپریدون زیپراسیدون
متفرقه	کتامین لیتیم (لیتیم استات، لیتیوم کربنات، لیتیم کلرید، لیتیم سیترات، لیتیم هیدروکسید، lithium orotate) اسید چرب امگا ۳s (دوکوزاهگزانوئیک اسید، ایکوزاپنتانوییک اسید)