شیشه بوروسیلیکات

از ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد
پرش به: ناوبری، جستجو
GlassGuitarSlide

شیشه بوروسیلیکات (به انگلیسی: Borosilicate glass) نوعی شیشهٔ سیلیکاتی با مقدار اکسید بور بیش از ۴ درصد وزنی است.

این نوع شیشه‌ها ضریب انبساط حرارتی کم تا متوسط داشته، رفتار ویسکوزیته-دمای بلند و چگالی کمی دارند.[۱]

بسیاری از ظروف شیشه‌ای آزمایشگاهی، صنعتی و خانگی با استفاده از این نوع شیشه ساخته می‌شوند.

این شیشه‌ها در بازار با نام‌های تجارتی مانند پیرکس، سیماکس، ترکس و … شناخته می‌شوند.[۲]

ترکیبات و روش ساخت[ویرایش]

ترکیبات:

محدوده ترکیبی این نوع شیشه بسیار محدود است و تغییرات اندک در ترکیب مواد اولیه ممکن است منجر به بروز پدیده جدایش فازی شود. شیشه‌های بوروسیلیکاتی امروز معمولاً در محدوده ترکیبی زیر قرار دارند:[۳]

SiO2: 79.5-80.5%

B2O3: 12-13%

Al2O3: 2-2.8%

Na2O: 3.5-4.5%

K2O: 0-1.1%

خلاف شیشه‌های سودا آهکی (سودالایم) که قدمت و کثرت تولید نسبتا مطلوبی در کشور دارند و بر همین مبنا ، ترکیب نهایی بچ و محصول نهایی شناخته شده‌است ، شیشه بوروسیلیکات( پیرکس ) نه قدمت چندانی در کشور دارد و واحدهای تولیدی آن به تعداد انگشتان یک دست هم نمیرسد و بدیهی است که به تکنولوژی‌های این نوع شیشه نیز توجه چندانی نمیشود . در این مقال سعی شده که  نقش عامل اصلی تشکیل دهنده این فاز شیشه‌ای ( بوراتها) در گستره پیوند ، به صورت خلاصه وار مورد بررسی عملیاتی قرار گیرد :

به همراه سیلیس ، ژرمانیم و سولفور ، مقار جزئی از Boron  مانند یک عنصر اصلی تشکیل دهنده شبکه و به عنوان شاخه دوم این پدیده ، خود را ارائه می‌کند . مشابه سه عامل دیگر ، Boron  نیز سهم خود را در تشکیل پیوندهای قوی در اکسیدهای (ترکیبی) شیشه نمایش می‌دهد. شبکه آن از سایر شبکه‌ها که بت یک نوع پیوند در شیشه یافت می‌شوند متفاوت است و در شیشه با در رتبه B3 وB4یافت میگردد، استحکام فوق العاده B3 وB4 این تصور را ایجاد می‌کند که پیوند B-O بسیار قوی است ، حال آنکه پیوند گروه‌های Bo4 واجد واحدهای ساختمانی بسیار ضعیفی در مقابل حرارتهای بالا می‌باشند ، دلیل انرا نیز میتوان توضیح داد : B2O3 با Sio2 تفاومت دارد : ویسکوزیته آن بسیار کمتر از سیلیس است ، بنایراین B2O3 مانند یک ماده گدازنده ( سیال) بسیار سودمند عمل می‌کند .

اکسید بور : این اکسید  مخصوص می‌تواند وارد ترکیب شیشه شود و رفتار و وضع غیرعادی از خود نشان دهد . برخی از خواص آن موجب تحمل تغییرات قطری ( کشیدگی) می‌شوند ووقتی به صورت ترکیبی ازفرمول شیشه  در میاید ، باعث افزایش مقاومت شیمیایی آن نیز می‌گردد ، گرچه به شدت نم گیر بوده وآب خود حفظ می‌کند ، ضریب انبساط حرارتی شیشه را کاهش می‌دهد ( با وجود داشتن ضریب انبساط حرارتی بسیار بالا ) و در هر حال ، خاصیت سیالیت وروانی وخواص شیشه‌ای خود را کاملاً حفظ میکند، لذا توانایی ذوب  و تشکیل شیشه را بهبود می‌دهد ، دمای مایع شدن نیز د ر اثر وارد کردن B2o3  به شدت کاهش می یابد و همچنین از به خط در امدن واحدهای ساختمانی شیشه جهت ایجاد یک شبکه منظم هندسی بلوری جلوگیری می‌کند . در حالت گداخته بسیاری از دیگر اکسیدها را تجزیه می‌کند . B2o3 یک آبگیر قوی است و آب خود را در دمای 1000C0 از دست می‌دهد . خواص B2o3  شیشه منطبق با حجم اب متغیر است ( مشابه P2o5)ودر450Co ذوب می‌شود حال آنکه نقطه ذوب سیلیس 1715Co است ، ویسکوزیته آن بسیار کمتر از سیلیس و ضریب انبساط حرارتی آن بیست وچهار مرتبه بالاتر از سیلیس و دانستیته آن نیز کمتر از سیلیس می‌باشد .

اکسید بور با آب ترکیب شده و اسید تری هیدرو بوریک تولید می‌کند . سه شکل دیگر اسید بوریک  د ر دانستیته ، ضریب شکست نور و نقطه ذوب ، متفاوتند.

با افزایش دانستیته استحکام آن‌ها نیز افزایش می یابد ، از یک مخلوط B2o3 وH2o به نسبت (1:1 مولار) که درحال مناسب گرم شده باشد ،B2o3 کریستالی درحضور بلورهای حاصل از تغییر HBo2I تشکیل می‌شود.

از نقطه نظر علمی وفنی ، سیستم B2o3-H2o  به لحاظ ارتباط تبخیر B2o3 با بخار آب حاصل از ذوب شیشه  قابل توجه است ، B2o3 خالص در هوای خشک تبخیر نمیشود ، در عین حال در شرایط اتمسفر حضور ووجود مقادیری بخار آب ، نشانگر اندکی تبخیر است . تبخیر B2o3 در کنار آب ، احتمالا در اثر جانشینی تعدادی از پیوندهای B-O-B  با پیوندهای هیدروژنی حادث می‌شود ( ( B-O-H-O-B. این میزان تبخیر توسط کانی‌های خام دیگری که داری آب بین مولکولی ( کریستالی ) هستند مانند هیدرات آلومینیوم ،  جبران خواهد شد .

با افزایش حجم ومقدار B2o3  قابلیت انحلال هالوژنها در سیستم‌های دوگانه -B2o3هالوژن  ، کاهش خواهد یافت و در حرارتهای بالا ، هر دو جزء ترکیب امتزاج پذیرند و در اثر سرد شدن جدا می‌شوند. بنابراین عملکرد مبهمی دارند ، فقط ترکیبت شیری رنگ فلوریدها به‌طور کامل امتزاج پذیرند . در ذوب با اکسید بور، هالیدهای پتاسیم کمتر از نمکهای سدیم قابل حل می‌باشند . در ترکیبات مختلف شیشه بوروسیلیکات ، هالوژنها حتی در غلظتهای بالاتر نیز کمتر امتزاج پذیرند . از مقدار کم کلریدها برای تصفیه ، ازحجم‌های بیشتر کلریدها به خصوص Kcl   جهت تأثیر بر شفافیت و روشنایی شیشه بوروسیلیکات و پیرکس استفاده میگردد. Sio2 در ذوب B2o3  حل می‌شود ، خواه زمانی که یک سیستم دوتایی  شیشه در حال شکل‌گیری است و خواه زمانی که دو ترکیب جامد از محلول ، پس از گداخته شدن ، در حال ساخت محلولی یک پارچه ویکدست هستند . پس از اینکه در اثر حرارت فاز مایع تشکیل شد ، Sio2  وB2o3  به هر نسبتی قابل انحلالند و شبکه سه بعدی شیشه‌ای از Sio4  چهار وجهی وB2o3  تشکیل می‌شود.

B2o3-Pbo تکنولوژی قابل توجه از نظر سیستم‌های دوگانه بورات است که مانند یک ماده گدازنده ( سیال) عمل می‌کند و در زمینه تزیین نیز جلا دهنده فلزات است. این ترکیب از ته نشین کردن محلول گرم  نیترات سرب در محلول گرم واشباع براکس تهیه می‌شود

فلزات قلیایی – بوراتها : این مواد به رغم فن آوری بسیار ساده ، جالبند زیرا بوراتها گاهی اوقات خاصیتهای خود را آشکارا به سایر ترکیبات مختلف شیشه بوروسیلیکات می‌دهند و در مراحل بعدی خواص ورفتار شیشه را در حین عمل ذوب کاملاً حفظ می‌کنند .

داخل کردن فلزات قلیایی در B2o3   شیشه باعث تغییر ساخت وخواص آن خواهد شد ولی به روشی متفاوت میتوان فلزات قلیایی را در شبکه  Sio2 وارد کرد. در شیشه‌هایی با شبکه‌های دوگانه فلزات قلیایی-سیلیکات  ، SiIV فقط ظرفیت 4 را داراست ، ولی در شیشه‌هایی با شبکه فلزات قلیایی- بورات، BIII هم‌زمان با دو ظرفیت 3 و4 یافت می‌شود، این تغییر ظرفیت از نظر درک خواص ویژه شیشه بوروسیلیکات بسیار مهم بوده ، و برمبنای تغییرات الکترون در اتم بور قابل توضیح است :

اتم BIII  در وضع اولیه شکل الکترونی 1S2    2S2   2P1    را دارد ، یکی از الکترونهای  های  S در اوربیتال خارجی می‌تواند به حالت P برانگیخته شود ، بتا براین سه زوج الکترون به وجود میاید، که بر اثر آمیخته شدن  با سه اتم اکسیژن (B2o3) حاصل می‌شود ، در عین خال اتم BIII توانایی جذب یک زوج الکترون دیگر که هنوز در اوربیتال آزاد P  باقی‌مانده ، را نیز دارد . بدین ترتیب واحد Bo4 با یک بار منفی تشکیل می‌شود.این عمل به حضور فلزات قلیایی به عنوان الکترون دهنده نیازمند است. در Bo4 چهار وجهی تمامی اتم‌های اکسیژن به صورت نرده‌ای هستند و برخلاف غیر قطبی بودن پیوندها در B2o3 چهار وجهی ، پیوندها در Bo4 چهار وجهی به شدت قطبی اند . اندازه‌گیری‌های متعدد نشان داده که در اثر افزایش ذوب ، با رهای منفی ممکن است بر اتم‌های بور تأثیر بگذارند ( برانگیختگی) لذا در دماهای زیاد حالاتی نهانی در شکل گرو ههای Bo4  بروز میکند.

مطالعات در خصوص شیشه‌های دوگانه M2o-B2o3 مشخص نموده که برخی از خواص این پیوندها در صورت داشتن یک نسبت مشخص ومعین از Na2o:B2o3 ، تغییرات قابل توجهی را تحمل می‌کنند. این بدان معناست که در ساخت شیشه‌های بوراتی ، ترکیبات Na2o-B2o3 مانند مولکولهای مجزا عمل می‌کنند.مطالعات همچنین نشان داده که نقاط ذوب بورتها عموماً بالاتر از شکل اکسید B2o3  و نشاندهنده یک ساختار قوی تر است ، ترکیب بور و سدیم-Meta Botate- (Na2o,B2o3) تنها بوراتی است که درحالت شیشه‌ای ترکیب نمیشود،(در حالی که  ترکیبات  به شدت اسیدی و به شدت بازی بور با نقطه ذوب پایینتر در هردوفاز ترکیبی شیشه پس از سرد شدن یافت می‌شوند )، این فاز ، فاقد پیوند Bo4 در مولکول خود بوده وبنیان چهار وجهی آن 2-(B4o7) آن نیز در ذوب تجزیه نمیشود و به شکل ترکیبی ، تمایلی برای تشکیل شیشه از خود بروز نمیدهد .

ترکیبات بورات و فلزات قلیایی در شیشه شامل 24 مول Lio2%  ، 35 مول Na2o% و35 مولK2o% هستند ، بنابراین وقتی Na2o وK2o به هم میپیوندند ، ناحیه شیشه‌ای افزایش می یابد ، حتی در سایر اجزاء متفاوت ترکیب شیشه ، از این پدیده در شیشه پیرکس استفاده می‌شود ، جایی که افزایش حجم (مقدار) K2o  روی هم رفته سبب بهبود استحکام وکاهش میل تفکیک‌پذیری می‌شود، گرچه ممکن است این افزایش استحکام ، خیلی زیاد نباشد.

از جمله براتها که به لحاظ فنی در شیشه مهم هستند ، KB2o  می‌باشد ، نقطه ذوب آن بسیار نزدیک به B2o3 است . این دوعامل باعث برخورد ذرات در شیشه بوروسیلیکات می‌شوند .[۴]

روش ساخت:

مواد خام ذکر شده به حالت مذاب در آورده می‌شوند و سپس در حمام قلع ترکیب می‌شوند. بسته به نوع کاربرد فرایند تولید متقاوت است اما دو فرایند تولید اصلی برای شیشه‌های بوروسیلیکات وجود دارد.[۵]

فرایند شناوری :

در این فرایند پس از ترکیب در حمام قلع ، مذاب به حالت نواری شناور می‌شود و و پس از انجام عملیات حرارتی قطعه قطعه می‌شود.

فرایند ولو(vello process):

پس از ترکیب مواد مذاب در حمام قلع آن‌ها را در محفظه‌ای که در ان فشار هوا وجود دارد رها می کنیم. هم‌زمان محفظه در حال چرخش است و بسته به فشار هوا ، سرعت چرخش و مقدار مذاب ضخامت لوله شکل گرفته متفاوت است. در کارخانه‌های تولید شیشه ی بوروسیلیکات بسته به نوع کاربرد محصول با طراحی مناسب به ضخامت مناسب می رسند.

پس از تولید لوله به این روش انرا عملیات حرارتی می‌کنند تا به اصطحکام مورد نظر برسند و سپس انرا قطعه قطعه می‌کنند .

تاریخچه[ویرایش]

شیشه بوروسیلیکات اولین دفعه توسط یک شیشه ساز المانی به نام otto schott در قرن 19 میلادی ساخته شد و تحت نام تجاری DURAN فروخته شد. در سال 1915 شیشه پیرکس تولید شد و از ان پس شیشه بوروسیلیکات زیر گروه پیرکسی قرار گرفت.

برای تولید شیشه‌هایی که در اشپزخانه استفاده می‌شود هم اکنون نیز در اروپا برای تولید پیرکس از بوروسیلیکات استفاده می‌شود اما در امریکا برای تولید پیرکس از شیشه‌های سودا-لایم استفاده می‌شود.

اما برای شیشه‌های ازمایشگاهی فقط از بوروسیلیکات استفاده می‌شود.

ویژگی‌ها[ویرایش]

مهمترین ویژگی فیزیکی این نوع شیشه‌ها، کم بودن ضریب انبساط حرارتی آنهاست که در مطابق استاندارد ایزو برابر ۶- ۱۰ × (۱/۰±۳/۳) است. به همین دلیل این نوع شیشه به شیشه ۳–۳ نیز معروف است. وجود این خاصیت منجر به افزایش مقاومت این شیشه در مقابل شوک حرارتی می‌شود. مقاومت این نوع شیشه‌ها حدوداً سه برابر بیشتر از مقاومت شیشه‌های سودالایم است.[۶]

این شیشه‌ها دارای ضریب انبساطی پایین و مقاومت حرارتی زیاد می‌باشند. در نتیجه خطر شکستن آن‌ها در هنگام گرم کردن یا سرد کردن ناگهانی کمتر است. مقاومت این شیشه‌ها در تماس با مواد شیمیایی بسیار زیاد است و امکان خرابی سطح شیشه به مرور زمان کمتر است. شیشه‌های بوروسیلیکاتی همچنین از هدایت حرارتی بالایی برخوردارند.[۷]

به دلیل هدایت حرارتی بالا و مقاومت زیاد در برابر شوک حرارتی، بسیاری از ظروف شیشه‌ای در معرض حرارت (مانند ظروف آزمایشگاهی و ظروف پخت‌وپز) از این نوع شیشه ساخته می‌شوند.[۷]

این شیشه‌ها نسبت به شیشه‌های قلیایی سخت‌تر بوده و در مقابل افزایش فشار سطحی مقاومت مکانیکی آن‌ها بیشتر است. با توجه به این خواص ، در ساختن وسایلی که مقاومت در برابر حرارت و مواد شیمیایی مهم باشد، می‌توان از این شیشه‌ها استفاده نمود. اشیای شیشه‌ای را می‌توان با جداره نازکتر درست کرد. بدون اینکه در مقاومت حرارتی آن تأثیری داشته باشد.

از معایب این شیشه‌ها می‌توان گفت که این شیشه‌ها گرانتر از شیشه‌های قلیایی هستند ، در اتصالات شیشه‌های بوروسیلیکات باقیماندن سوراخهای سوزنی شکل رایج است و همچنین این شیشه‌ها برای کار به دمای بالایی نیاز دارند.

حداکثر دمایی که شیشه تحمل می‌کند، در حدود 500 درجه سانتی‌گراد و با بعضی ترکیبات خاص تا 650 درجه سانتی‌گراد می‌رسد. شیشه‌های بوروسیلیکات برحسب نوع ترکیبات آن در دمای بالای 500 درجه سانتی‌گراد فرم می‌گیرند و نرم می‌شوند. دمای عملیات حرارتی تاباندن این شیشه به منظور بادوام کردن آن بر حسب نوع ترکیب از 650- 600 درجه سانتی‌گراد متغییر است.

شیشه بوروسیلیکات نسبت به تقریباً تمامی مواد به جز اسید هیدروفلوریک ، اسید فسفوریک و محلول‌های سوزش آور داغ قوی از نظر واکنش دهی خنثی است . از بین این موارد اسید هیدروفلوریک بیشترین و جدی‌ترین تأثیر را بر روی این شیشه می گذارد ، حتی هنگامی که غلظت آن بسیار کم و در اندازه ی بخش در میلیون است .

اسید فسفوریک و محلول‌های سوزش آور هنگامی که سرد می‌باشند مشکلی ایجاد نمی کنند ولی در دماهای بالاتر ممکن است سبب بروز خوردگی شوند . به عنوان نمونه ، در مورد محلول‌های سوزش آور تا حداکثر غلظت 30 درصد آن‌ها را می‌شود با خیال راحت در دمای محیطی حمل کرد .

کاربرد[ویرایش]

علوم و بهداشت:

هم اکنون تمامی شیشه‌های استفاده شده در ازمایشگاه‌ها از جمله بشر ، ارلن مایر و ... از جنس بوروسیلیکات است.

همچنین در سرنگ‌های از پیش پر شده ، پکیج داروهای پرنترال و انواع داروهای تزریقی کاربرد دارد.

همچنین در مصارف پزشکی که قطعه‌ای در بدن قرار می‌گیرد از جمله ایمپلنت دندان ، مفصل ، استخوان‌های سیمانی و چشم‌های پروستتیکی نیز از بوروسیلیکات استفاده می‌شود.

به دلیل ضریب انبساط کم و مقاومت بالای آن‌ها نسبت به حمله ی شیمیایی ، شیشه آلات آزمایشگاهی بوروسیلیکاتی در تولید کالاهای آزمایشگاهی همانند با بشرها ، فلاسک‌ها ، کتری‌ها ، لوله‌های آزمایش ، بست‌های آزمایشگاهی و  دیگر محصولات علمی به کار گرفته می‌شوند . با مراقبت صحیح ، آن‌ها نسبت به تقریباً هر نوع حرارتی که در کاربرد معمولی آزمایشگاهی استفاده می‌شود ، مقاومت نشان می دهند .

الکترونیک:

در قرن بیستم برای خنک کرد وکیوم تیوب‌های قدرت بالا از لوله‌های بوروسیلیکاتی که در انها اب جریان داشت استفاده می شد. همچنین در صنعت سمیکونداکتورها در زمینه سیستم‌های میکرو الکترو مکانیکال کاربرد دارد.

روشنایی و لنز ها:

در چراغ قوه‌های کیفیت بالا از لنزهای بوروسیلیکات استفاده می‌شود. در صنعت روشنایی از شیشه‌های بوروسیلیکات در عدسی‌های نورشکن (refractors) استفاده می‌شود.

همچنین در دیودهای ساطع‌کننده نور نیز شیشه‌های بوروسیلیکات کاربرد دارد.

در تلسکوپ‌های فضایی از شیشه‌های بوروسیلیکات استفاده می‌شود زیرا ضریب انبساط گرمایی آن پایین است و با انتقال حرارت به آن تغییرات قطر عدسی کم خواهد بود.

در کنار این طبقه‌بندی‌ها این نوع شیشه‌ها کاربردهای دیگری نیز دارند که می‌توان به شیشه گردان کف مایکروویو ، شیشه‌های مخصوص پخت و پز در مایکروویو ، هیترهای اکواریوم ، پایپ‌های شیشه‌ای برای مصرف تنباکو ، گیتار سلایدر ،عایق حرارتی شاتل‌ها و .. اشاره کرد.

arcopal

پانویس[ویرایش]

  1. ASTM, C 162
  2. مارقوسیان، ۱۳۸۱، ص ۱۴۸
  3. مارقوسیان، ۱۳۸۱، صص ۱۴۹ و ۱۵۰
  4. کتاب دایرِةالمعارف صنعت شیشه تألیف مهندس کیامیری. 
  5. «http://www.refmexgl.com/index.php/catalogo/detalle/producto/9». www.refmexgl.com. بازبینی‌شده در 2018-04-11. 
  6. مارقوسیان، ۱۳۸۱، ص ۱۷۰
  7. ۷٫۰ ۷٫۱ مارقوسیان، ۱۳۸۱، ص ۱۷۳

جستارهای وابسته[ویرایش]

شیشه

پیرکس

شیشه آهک سوددار

سیلیکات

ضریب انبساط گرمایی

منابع[ویرایش]

  • کتاب دایرِةالمعارف صنعت شیشه تألیف مهندس کیامیری
  • واهاک مارقوسیان. «فصل چهارم». در شیشه، ساختار، خواص و کاربرد. ویرایش اول. چاپ اول. انتشارات دانشگاه علم و صنعت ایران، ۱۳۸۱. ISBN 964-454-423-4. 
  • ^ Borosilicato". refmexgl.com. Retrieved 2012-11-02.
  • R Wananuruksawong et al 2011 IOP Conf. Ser.: Mater. Sci. Eng. 18 192010 doi:10.1088/1757-899X/18/19/192010 Fabrication of Silicon Nitride Dental Core Ceramics with Borosilicate Veneering material
  • ASTM Standard C 162, 2003, Standard Terminology of Glass and Glass Products, ASTM International, West Conshohocken, PA, www.astm.org.