آلومینیم سولفات

از ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد
پرش به: ناوبری، جستجو
آلومینیوم سولفات
Aluminium sulfate hexadecahydrate
شناساگرها
شماره ثبت سی‌ای‌اس 10043-01-3
شمارهٔ ئی‌سی 233-135-0
شمارهٔ آرتی‌ئی‌سی‌اس BD1700000
خصوصیات
فرمول مولکولی Al2(SO4)3·16H2O
جرم مولی 342.15 g/mol as anhydrous salt
شکل ظاهری white crystalline solid
چگالی 2.672 g/cm³ solid
دمای ذوب 770 °C decomp.
انحلال‌پذیری در آب 870 g/L
ساختار
ساختار بلوری دستگاه بلوری مونوکلینیک (hydrate)
ترکیبات مرتبط
دیگر کاتیون‌ها گالیوم سولفات
منیزیوم سولفات
ترکیبات مرتبط نگاه کنید به آلوم
به استثنای جایی که اشاره شده‌است در غیر این صورت، داده‌ها برای مواد به وضعیت استانداردشان داده شده‌اند (در 25 °C (۷۷ °F)، ۱۰۰ kPa)
Infobox references

آلومینیوم سولفات(به انگلیسی: Aluminium sulfate)که بدین شکل نوشته می‌شود Al2(SO4)3 یا Al2O12S3، یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۲۴۸۵۰ است. که جرم مولی آن ۳۴۲٫۱۵ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد بلوری سفید است.

فرایند تولید[ویرایش]

تولید سولفات آلومینیوم طی فرایندی از واکنش اسید سولفوریک و محلول آبدار حاوی آلومینا یا همان هیدروکسید آلومینیوم انجام می شود. روند واکنش طی یک جریان پیوسته که در دمای کنترل شده 225 تا 260 درجه فارنهایت و در فشار خاصی نگهداری می شود و در محفظه واکنش انجام می گیرد. اسید سولفوریک و محلول آلومینا از محفظه واکنش طی زمانی بین 5 تا 45 دقیقه عبور داده می شوند که برای دستیابی به 78 تا 100 درصد تکمیل واکنش کافی می باشد. سپس مواد واکنش دهنده در اثر قرار گیری در یک میکسر که از یک مارپیچ تغییر جهت دهنده تشکیل شده است, با هم مخلوط شده و ترکیب سولفات آلومینیوم نهایی بدست می آید.

2Al(OH)3+3H2SO4→Al2(SO4)3+6H2O

و یا با حرارت دادن فلز آلومینیوم در محلول اسید سولفوریک:

(2Al(s)+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2(g


کاربرد های آلومینیوم سولفات

حدود 50% از سولفات آلومینیوم در کاغذ سازی و کارتون سازی و مقواسازی استفاده می شود. همچنین از سولفات آلومینیوم به دلیل سه ظرفیتی بودن یون آلومینیوم و توانایی بالای آن در انعقاد و لخته سازی ذرات کلوئیدی، در تصفیه ی آب و فاضلاب استفاده می شود. سولفات آلومینیوم به دلیل ترکیب شدن یون آلومینیوم با هالوژن هایی نظیر کلر و فلوئور و ایجاد رسوب و کمک به حذف آن ها از محلول سولفات روی حاصل از لیچینگ خاک یا کنسانتره ی روی، جهت جلوگیری از چسبندگی فلز روی به کاتد ها در صنعت تولید روی مصرف می شود.http://elikacompany.com/?post_type=product&p=237

منابع[ویرایش]

  • Pauling, Linus. General Chemistry. W.H. Freeman: San Francisco, 1970. ISBN 0-486-65622-5. 

http://elikacompany.com/?post_type=product&p=237

پیوند به بیرون[ویرایش]