معادله نرنست

در الکتروشیمی معادله نرنست معادله‌ای است که به کمک آن می‌توان دترمینان کاهش پتانسیل در حالت تعادل و در سلول الکتروشیمیایی بدست آورد و می‌توان از روی ولتاژ (نیروی محرکه برقی) نیز همین کار را انجام داد. این نام به افتخار سازنده این فرمول به نام والتر نرنست است. دو فرمول نهایی (نیم‌پیل، پیل) :

$E_{red} = E^0_{red} - \frac{RT}{zF} \ln\frac{a_{\mbox{Red}}}{a_{\mbox{Ox}}}$ (پتانسیل تقلیل نیم-سلول)

$E_{cell} = E^0_{cell} - \frac{RT}{zF} \ln Q$ (پتانسیل سلول کامل)

که

$E_{red}$ پتانسیل کاهشی نیم پیل
$E^0_{red}$ استاندارد نیم پیل پتانسیل کاهشی
$E_{cell}$ پتانسیل سلول (نیروی الکتروموتوری)
$E^0_{cell}$ پتانسیل استاندارد سلول
R ثابت عمومی گازها (۸٫۳۱۴۴۷۲ J K^-۱ mol^-۱)
T دمای مطلق. (T_K = ۲۷۳٫۱۵ + T_°C.)
a میزان فعالیت شیمیایی. $a_X = \gamma_X[X]$ که $\gamma_X$ ضریب فعالیت نوع X است. (درحالی که ضرایب فعالیت با غلظت پایین به یک میل می‌کنند، فعالیت‌ها در معادله نرنست متناوباً با غلظت ساده جایگزین می‌شوند)
F ثابت فارادی (اندازه بار بر مول الکترون، برابر با ۹٫۶۴۸۵۳۰۹×۱۰^۴ C mol^-۱)
z تعداد الکترون‌هایی است که در جریان برقکافت واکنش می‌دهند
Q خارج قسمت واکنش است.