ثابت عمومی گازها

مقدارهایR	واحدها (V·P·T-1·n-1)
8.314472	J·K-1·mol-1
0.0820574587	L·atm·K-1·mol-1
8.20574587 × 10-5	m3·atm·K-1·mol-1
8.314472	cm3·MPa·K-1·mol-1
8.314472	L·kPa·K-1·mol-1
8.314472	m3·Pa·K-1·mol-1
62.3637	L·mmHg·K-1·mol-1
62.3637	L·Torr·K-1·mol-1
83.14472	L·mbar·K-1·mol-1
1.987	cal·K-1·mol-1
6.132440	lbf·ft·K-1·g·mol-1
10.7316	ft3·psi· °R-1·مول-1
0.7302	ft3·atm·°R-1·lb-mol-1
1716 (فقط هوا)	ft·lb·°R-1·slug-1
286.9 (فقط هوا)	N·m·kg-1·K-1
286.9 (فقط هوا)	J·kg-1·K-1
999	ft3·mmHg·K-1·lb-mol-1

ثابت عمومی گازها^{[نیازمند منبع]} (که به ثابت جهانی گازها، ثابت گاز ایده‌آل نیز مشهور است) یک ثابت فیزیکی است که با نماد R نشان می‌دهند و در معادله نرنست ٬معادله بولتزمن و از همه مهم‌تر در معادله گاز ایده‌آل نیز کاربرد دارد و مقدارش در واحدهای SI برابر است با

R = 8.314472(15) J · K^-1 · mol^-1

دو عدد درون پرانتز اعدادی هستند که درباره آنها شک و شبهه وجود دارد. و مقدار آن از طریق معادله گاز ایده‌آل بدست می‌آید:

$PV=nRT \!$

یا

$P = \frac{nRT}{V} = \frac{RT}{V_{\rm m}}$

که در آن

$P\,\!$ فشار مطلق

$T\,\!$ دمای مطلق

$V\,\!$ حجم گاز

$n\,\!$ مقدار اجزای سازنده (برحسب مول)

$V_{\rm m}\,\!$ حجم مولی

ثابت بولتزمن

برای بدست آوردن ثابت عمومی گازها از طریقثابت بولتزمن k_B باید از فرمول زیر تبعیت کرد:

$\qquad R=N_A k_B\,\!$,

که در آن $N_A$ عدد آووگادرو است

ثابت ویژه گاز

ثابت ویژه گاز($\bar{R}$) از تقسیم ثابت عمومی گاز بر جرم مولی بدست می‌آید یا به عبارت ریاضی

$\bar{R} = \frac{R}{M}$

که ثابت ویژه گاز مثلا در سرعت صوت کاربرد دارد ثابت ویژه گاز برای هوای خشک برابر است با

$\bar R_\mathrm{dry\,air} = 287.05 \frac{\mbox{J}}{\mbox{kg} \cdot \mbox{K}}$

منابع

مشارکت‌کنندگان ویکی‌پدیا، «Gas constant»، ویکی‌پدیای انگلیسی، دانشنامهٔ آزاد (بازیابی در ۲۶ مه ۲۰۰۸).

پیوند به بیرون

• Gas Constant CODATA Value at موسسه ملی فناوری و استانداردها
• Boltzmann Constant CODATA Value at موسسه ملی فناوری و استانداردها