کرومات و دی‌کرومات

از ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد
کرومات و دی‌کرومات
Chromate-2D-dimensions.png The structure and bonding of the dichromate ion
مدل گلوله و میله of the chromate anion Space-filling model of the dichromate anion
خصوصیات
فرمول مولکولی CrO2-
4
و Cr
2
O2-
7
جرم مولی 115.994 g mol-1 و 215.988 g mol-1
به استثنای جایی که اشاره شده‌است در غیر این صورت، داده‌ها برای مواد به وضعیت استانداردشان داده شده‌اند (در 25 °C (۷۷ °F)، ۱۰۰ kPa)
Infobox references

کرومات (به انگلیسی: Chromate) یک آنیون چند اتمی با فرمول شیمیاییCrO2−
4
و دی کرومات (به انگلیسی: dichromate) یک آنیون چند اتمی با فرمول شیمیایی Cr
2
O2−
7
است. در این اکسی‌آنیون‌ها اتم کروم در حالت اکسایش ۶+ می‌باشد. ترکیبات یونی حاوی این دو آنیون جز عوامل اکسید کننده نسبتاً قوی به شمار می‌روند. در محلول‌های آبی، یون کرومات و دی‌کرومات می‌توانند به صورت برگشت پذیر به هم ترادیسیده (تبدیل) شوند.

خواص شیمیایی

کرومات‌ها با هیدروژن پراکسید واکنش نشان می‌دهند و فرآورده‌هایی را می‌سازند که در آنها یون پراکسید(O2−
2
) جایگزین یک یا چند اتم اکسیژن می‌شود. در محلول اسید، کمپلکس ناپایدار آبی پراوکسو کروم (VI) اکسید پراکسید، CrO(O2)2 ساخته می‌شود. این کمپلکس یک مولکول کووالانسی بی بار است، که ممکن است در اتر استخراج شود. با افزودن پیریدین، کمپلکس پایدارتر CrO(O2)2py شکل می‌گیرد.

خواص اسیدی-بازی

در محلول آبی، آنیون‌های کرومات و دی‌کرومات در تعادل شیمیایی می‌باشند.

CrO2−
4
+ 2 H+ در تعادل است با Cr
2
O2−
7
+ H2O

جستارهای وابسته

منابع

پیوند به بیرون