دی‌سدیم فسفات

دی‌سدیم فسفات
	نام‌گذاری آیوپاک Sodium hydrogen phosphate
	دیگر نام‌ها Disodium hydrogen orthophosphate; Sodium hydrogen phosphate; Sodium phosphate dibasic
شناساگرها
شماره ثبت سی‌ای‌اس	7558-79-4 , ; 10028-24-7 (dihydrate); 7782-85-6 (heptahydrate); 10039-32-4 (dodecahydrate)
پاب‌کم	24203
کم‌اسپایدر	22625
UNII	22ADO53M6F
شمارهٔ ئی‌سی	231-448-7
ChEBI	CHEBI:34683
ChEMBL	CHEMBL1060
شمارهٔ آرتی‌ئی‌سی‌اس	WC4500000
جی‌مول-تصاویر سه بعدی	Image 1
	SMILES [Na+].[Na+].[O-]P([O-])([O-])=O ;
	InChI InChI=1S/2Na.H3O4P/c;;1-5(2,3)4/h;;(H3,1,2,3,4)/q2+1;/p-3 ; Key: BNIILDVGGAEEIG-UHFFFAOYSA-K InChI=1/2Na.H3O4P/c;;1-5(2,3)4/h;;(H3,1,2,3,4)/q2+1;/p-3; Key: BNIILDVGGAEEIG-DFZHHIFOAK;
خصوصیات
فرمول مولکولی	Na2HPO4
جرم مولی	141.96 g/mol
شکل ظاهری	White crystalline solid
بوی	odorless
چگالی	1.7 g/cm3
دمای ذوب	250 °C decomp.
انحلال‌پذیری در آب	7.7 g/100 ml (20 °C) ; 11.8 g/100 mL (25 °C heptahydrate)
اسیدی (pKa)	6.83
خطرات
MSDS	ICSC 1129
شاخص ئی‌یو	Not listed
خطرات اصلی	Irritant
لوزی آتش	0 1 0
نقطه اشتعال
ترکیبات مرتبط
دیگر آنیون‌ها	sodium phosphite
دیگر کاتیون‌ها	دی‌پتاسیم فسفات; دی‌آمونیوم فسفات
ترکیبات مرتبط	مونوسدیم فسفات; تری‌سدیم فسفات
	به استثنای جایی که اشاره شده‌است در غیر این صورت، داده‌ها برای مواد به وضعیت استانداردشان داده شده‌اند (در 25 °C (۷۷ °F)، ۱۰۰ kPa)
	(بررسی) (چیست: /؟)
	Infobox references

دی‌سدیم فسفات (به انگلیسی: Disodium phosphate) که با نام آیوپاک سدیم هیدرژن فسفات شناخته می شود، ترکیبی با فرمول شیمیایی Na_۲HPO_۴ است. که جرم مولی آن 141.96 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد بلوری سفید است.

این ماده یک ترکیب معدنی ضروری با طیف وسیعی از کاربردهای صنعتی و آزمایشگاهی است. فرم خشک و اشکال مختلف هیدراته آن را به یک ماده همه کاره تبدیل می کند که در زمینه های مختلفی مانند تولید مواد غذایی، تصفیه آب و داروسازی کاربرد دارد. علاوه بر این، خواص آن به عنوان یک عامل بافر و امولسیفایر به اهمیت آن در بسیاری از فرآیندهای شیمیایی کمک می کند.

انواع دی سدیم هیدروژن فسفات[ویرایش]

این ماده به شکل هیدراته های محتلفی همچون بدون آب ( خشک) ۲ آب ( دی هیدرات) ۷ آب (هپتا هیدرات) و همچنین ۱۲ آب ( دودکا هیدرات) موجود است.

دی سدیم هیدروژن فسفات خشک ( Anhydrous)[ویرایش]

دی سدیم هیدروژن فسفات خشک که به نام بی آب آن نیز شناخته می شود، یک جزء حیاتی در کاربردهای مختلف صنعتی و آزمایشگاهی است. بر خلاف همتای هیدراته خود، نوع خشک این ماده هیچ مولکولی آب در ساختار کریستالی خود ندارد. این عدم وجود آب، آن را برای فرآیندهایی که وجود رطوبت می‌تواند با واکنش‌های شیمیایی یا خواص فیزیکی مورد نظر تداخل ایجاد کند، بسیار مطلوب است.

یکی از مزایای کلیدی استفاده از نوع بدون آب، پایداری و قوام آن در فرمولاسیون است. این شکل از این محصول بدون تغییرپذیری ایجاد شده توسط محتوای آب، امکان کنترل دقیق شرایط واکنش و ویژگی های محصول نهایی را فراهم می کند. علاوه بر این، عدم وجود آب، خطر خوردگی یا تخریب را در سیستم‌های حساس به حداقل می‌رساند و آن را به انتخابی مطمئن برای بسیاری از فرآیندهای صنعتی تبدیل می‌کند.

در آزمایشگاه ها و تأسیسات تولیدی، دی سدیم هیدروژن فسفات خشک نقش مهمی در آماده سازی بافر، فرمولاسیون معرف و به عنوان تنظیم کننده pH در فرآیندهای شیمیایی مختلف ایفا می کند. تطبیق پذیری و قابلیت اطمینان آن، آن را به یک ترکیب شیمیایی ضروری در صنایع مختلف تبدیل می کند و پشتیبانی ضروری را برای کاربردهای متعدد از تولید مواد غذایی گرفته تا تولید دارو فراهم می کند.

دی سدیم هیدروژن فسفات ۲ آب (Dihydrate)[ویرایش]

دی سدیم هیدروژن فسفات 2 آب ، همچنین به عنوان دی هیدرات شناخته می شود، یک ترکیب حیاتی است که به طور گسترده در صنایع و کاربردهای مختلف استفاده می شود. اهمیت این ماده شیمیایی در تطبیق پذیری و نقش آن به عنوان یک عامل بافر، امولسیفایر و حتی یک افزودنی غذایی است. وجود دو مولکول آب در ساختار آن حلالیت آن را افزایش می دهد و آن را به یک ماده موثر در داروها، شوینده ها و محصولات غذایی تبدیل می کند.

دی سدیم هیدروژن فسفات ۷ آب (Heptahydrate)[ویرایش]

دی سدیم هیدروژن فسفات 7 آب ، شکلی از این ماده حاوی هفت مولکول آب، نقش مهمی در فرآیندهای مختلف صنعتی و آزمایشگاهی دارد.

دی سدیم هیدروژن فسفات ۱۲ آب (Dodecahydrate)[ویرایش]

دی سدیم هیدروژن فسفات 12 آب که به نام دودکاهیدرات نیز شناخته می شود، یک ترکیب شیمیایی مهم با طیف وسیعی از کاربردها است. این شکل هیدراته با فرمول شیمیایی Na2HPO4•12H2O نقش مهمی در صنایع مختلف از جمله تولید مواد غذایی، داروسازی و کشاورزی ایفا می کند.

جستارهای وابسته[ویرایش]

منابع[ویرایش]

«IUPAC GOLD BOOK». دریافت‌شده در ۱۸ مارس ۲۰۱۲.

این یک مقالهٔ خرد شیمی است. می‌توانید با گسترش آن به ویکی‌پدیا کمک کنید.