منگانیت لانتان
منگانیت لانتان | |
---|---|
شناساگرها | |
شماره ثبت سیایاس | 12031-12-8[۱] |
خصوصیات | |
فرمول مولکولی | LaMnO3 |
جرم مولی | ۲۴۱٫۸۴ g mol−1 |
شکل ظاهری | پودر با رنگ مشکی |
چگالی | 6.5 g·cm-3 (hex.) |
دمای ذوب | ۳۰۰ درجه سلسیوس (۵۷۲ درجه فارنهایت؛ ۵۷۳ کلوین) (decomposes) |
به استثنای جایی که اشاره شدهاست در غیر این صورت، دادهها برای مواد به وضعیت استانداردشان داده شدهاند (در 25 °C (۷۷ °F)، ۱۰۰ kPa) | |
(بررسی) (چیست: / ؟) | |
Infobox references | |
|
منگانیت لانتانیم یک ترکیب غیر آلی با فرمول LaMnO3 است که اغلب به اختصار LMO نامیده میشود.منگنات لانتانیم (LaMnO3) از جمله ساختارهای پروسکایتی است که ویژگی های الکتریکی، مغناطیسی و کاتالیستی از خود نشان می دهد.[۲] رسانایی الکتریکی این ترکیب در دمای 800°برابر با 83 (σ(S·Cm-1 می باشد.[۳]
ساختار[ویرایش]
منگانیت لانتانیم در ساختار پروسکایت تشکیل شدهاست که متشکل از اکتاهدرالهای اکسیژن با یک اتم منگنز مرکزی است. ساختار پروسکایت مکعبی توسط یک اعوجاج شدید اکتاهدرال اکسیژن توسط ژان- تلر به یک ساختار اورتورومبیک تبدیل میشود.[۴] LaMnO3 غالباً جای خالی لانتانیم دارد که با پراکندگی نوترون مشهود است. به همین دلیل، این ماده معمولاً به عنوان LaMnO3+ẟ شناخته میشود. اینجای خالی ساختاری با سلول واحد رمبوهدرال در پروسکایت ایجاد میکند. دمای زیر ۱۴۰ درجه کلوین، نیمه رسانای LaMnO3+ẟ دارای نظم فرومغناطیسی است.[۵]
سنتز[ویرایش]
منگانیت لانتانیم را میتوان از طریق واکنشهای حالت جامد در دمای بالا، با استفاده از اکسیدها یا کربناتهای آنها تهیه کرد.[۶] یک روش جایگزین استفاده از نیترات لانتانیم و نیترات منگنز به عنوان مواد اولیه است. این واکنش در دمای بالا پس از بخار شدن حلالها رخ میدهد.[۷] در برخی موارد برای تولید منگانات لانتانیم از فرایند پچینی نیز استفاده می شود که روشی بر مبنای روش سل-ژل می باشد.
آلیاژهای منگانیت لانتانیم[ویرایش]
منگانیت لانتانیم یک عایق الکتریکی و یک آنتی فرومغناطیس نوع A است. منگانیت لانتانیم یک عایق الکتریکی و یک آنتی فرومغناطیس نوع A است. این ترکیب اصلی چند آلیاژ مهم است که غالباً منگانیتهای قلیایی خاکی یا اکسیدهای مقاومت مغناطیسی عظیم نامیده میشوند. این خانوادهها شامل لانتانیم استرانسیوم منگانیت، لانتانیم کلسیم منگانیت و غیره هستند. در منگانیت لانتانیم، La و Mn هر دو در حالت اکسیداسیون ۳+ قرار دارند. در منگانیت لانتانیم، La و Mn هر دو در حالت اکسیداسیون ۳+ قرار دارند. جایگزینی برخی از اتمهای La با اتمهای دو ظرفیتی مانند Sr یا Ca مقدار مشابهی از یونهای چهار ظرفیتی Mn4+ را القا میکند. جایگزینی یا دوپ کردن میتواند اثرات الکترونیکی مختلفی ایجاد کند که اساس پدیدههای پیچیده و گران بهای همبستگی الکترون است که نمودارهای متنوعی از فاز الکترونیکی را در این آلیاژها ایجاد میکند.[۸]
کاربردها[ویرایش]
از منگانیت لانتانیوم هم به تنهایی و هم با دوپ کردن عناصر دیگر در این ساختار در موارد مختلفی استفاده می شود. با دوپ کردن روتنیوم در این ساختار به عنوان یک کاتالیزور و ماده فتوکاتالیستی برای تولید اکسیژن از اب استفاده می شود.[۹] منگانیت های لانتانیوم از جمله منگانیت استرانسیوم لانتانیوم به دلیل هدایت الکتریکی بالا ، فعالیت الکتروشیمیایی بالا ، پایداری حرارتی بالا و سازگاری با الکترولیت های YSZ ، GDC و LSGM در شرایط عملیاتی استاندارد به عنوان کاتد در پیل های سوختی اکسید جامد(SOFC) دارند.[۱۰]
منابع[ویرایش]
- ↑ Macintyre, Jane E. (1992). Dictionary of Inorganic Compounds (به انگلیسی). CRC Press. p. 3546. ISBN 9780412301209.
- ↑ منافی, صاحبعلی; رضایی کلج, مریم; جوقه دوست, صدیقه; فرح بخش, ایمان (پاییز 1395). "سنتز و بررسی خواص نانوذرات پروسکایت LaMnO۳ به روش حالت جامد". قصلنامه نانو مواد. 8 (27): 163–169.
{{cite journal}}
: Cite has empty unknown parameter:|1=
(help) - ↑ Sammes, N.M.; Roy, B.R. (2009). "Encyclopedia of Electrochemical Power Sources". Chemistry, Molecular Sciences and Chemical Engineering: 25–33. doi:10.1016/B978-044452745-5.00252-5. ISBN 978-0-12-409547-2.
- ↑ S. Satpathy; et al. (1996). "Electronic Structure of the Perovskite Oxides: La1−xCaxMnO3". Physical Review Letters. 76 (6): 960–963. doi:10.1103/PhysRevLett.76.960. hdl:10355/9487. PMID 10061595.
- ↑ J. Ortiz, L. Gracia, F. Cancino, U. Pal; et al. (2020). "Particle dispersion and lattice distortion induced magnetic behavior of La1−xSrxMnO3 perovskite nanoparticles grown by salt-assisted solid-state synthesis". Materials Chemistry and Physics. 246: 122834. doi:10.1016/j.matchemphys.2020.122834.
{{cite journal}}
: نگهداری یادکرد:نامهای متعدد:فهرست نویسندگان (link) - ↑ Bockris, John O'M.; Otagawa, Takaaki (1983). "Mechanism of oxygen evolution on perovskites". The Journal of Physical Chemistry. 87 (15): 2960–2971. doi:10.1021/j100238a048. ISSN 0022-3654.
- ↑ Liu, Yuxi; Dai, Hongxing; Du, Yucheng; Deng, Jiguang; Zhang, Lei; Zhao, Zhenxuan; Au, Chak Tong (2012). "Controlled preparation and high catalytic performance of three-dimensionally ordered macroporous LaMnO3 with nanovoid skeletons for the combustion of toluene". Journal of Catalysis. 287: 149–160. doi:10.1016/j.jcat.2011.12.015. ISSN 0021-9517.
- ↑ Dagotto, E. (14 March 2013). Nanoscale Phase Separation and Colossal Magnetoresistance. Springer. ISBN 978-3-662-05244-0.
- ↑ Anindya Sundar Patra; Anindya Sundar Patra; Ranjan Kumar Sahu; Mohammad Qureshi (2017). "Modulating the electronic structure of lanthanum manganite by ruthenium doping for enhanced photocatalytic water oxidation". Physical Chemistry Chemical Physics. 19 (19): 12167–12174. doi:10.1039/C7CP01444A.
- ↑ Peng Wang; Jing Wang; Lijun Fu; Teunis van Ree (2018). "Metal oxides in fuel cells". Metal Oxides in Energy Technologies: 17–47. doi:10.1016/B978-0-12-811167-3.00002-X. ISBN 978-0-12-811167-3.