قانون هس

قانون هس بیانگر این نکته است که گرمای آزاد شده یا جذب شده در یک واکنش شیمیایی به تعداد مراحل انجام واکنش وابسته نبوده اگر واکنش در یک یا چند مرحله انجام شود، این مقدار یکسان خواهد بود.

کاربرد

با استفاده از این قانون می‌توان گرمای واکنش‌هایی که شرایط انجام آنها سخت بوده یا اندازه‌گیری گرما در آنها امکان‌پذیر نیست، را محاسبه کرد.با استفاده از این قانون می‌توان با داشتن انتالبی واکنشهای حد واسط انتالبی واکنش کلی را به دست اورد انتالپی یک عنصر و یا یک ترکیب ، بستگی به دماو فشار دارد . پس اگر بخواهیم مقادیر \Delta H را با هم مقایسه کنیم ، لازم است که این مقادیر در شرایط یکسانی برای مواد اندازه گیری شوند . پس میاییم حالات استاندارد یک ماده را تعریف می کنیم یعنی حالتی که در آن ماده شیمیایی موردنظر در فشار ۱atm و دمای 25^{\circ c}پایدار است .( ولی اگر شرایط دمایی دیگری به کاربرده شود ، باید این دما در کنار \Delta Hنوشته شود ) نماد \Delta H^{\circ } مشخص کننده تغییرات انتالپی استاندارد است و برای http://www.kanoonshimigorgan.com/?p=474