غلظت

از ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد

افزایش غلظت محلول‌ها از چپ به راست.

غلظت کمیتی است که بیان می‌کند چه مقدار از یک محلول در حلال حل شده است.

[ویرایش] انواع غلظت‌ها

**واحدهای استاندارد بیان غلظت**
اندازه گیری	نمادگذاری	فرمول کلی	واحدها
درصد اتمی (A)	at.%	$\left ( \frac{\rm number~of~atoms~of~dopant \times 100}{\rm number~of~atoms~of~solution} \right )$	%
درصد اتمیage (B)	at.%	$\left ( \frac{\rm number~of~atoms~of~dopant \times 100}{\rm number~of~substitutable~atoms~of~solution} \right )$	%
درصد جرمی	wt%	$\left ( \frac{\mathrm{grams\ solute} \times 100}{\mathrm{grams\ solution}} \right )$	%
درصد جرمی حجمی	-	$\left ( \frac{\mathrm{grams\ solute} \times 100}{\mathrm{milliliters\ solution}} \right )$	% though strictly %g/mL
درصد حجم حجم	-	$\left ( \frac{\mathrm{milliliters\ solute} \times 100}{\mathrm{milliliters\ solution}} \right )$	%
مولاریته	M	$\left ( \frac{\mathrm{moles\ solute}}{\mathrm{liters\ solution}} \right )$	mol/L (or M or mol/dm³)
مولانیته	-	$\left ( \frac{\mathrm{moles\ solute}}{\mathrm{kilograms\ solution}} \right )$	mol/kg
مولالیته	m	$\left ( \frac{\mathrm{moles\ solute}}{\mathrm{kilograms\ solvent}} \right )$	mol/kg (or m**)
جز مولی	Χ (chi)	$\left ( \frac{\mathrm{moles\ solute}}{\mathrm{moles\ solution}} \right )$	(decimal)
فرمال	F	$\left ( \frac{\mathrm{moles\ undissolved\ solute}}{\mathrm{liters\ solution}} \right )$	mol/L (or F)
نرمالیته	N	$\left ( \frac{\mathrm{gram\ equivalents}}{\mathrm{liters\ solution}} \right )$	N
قسمت در صد	% (or pph)	$\left ( \frac{\mathrm{dekagrams\ solute}}{\mathrm{kilograms\ solution}} \right )$	da.g/kg
قسمت در هزار	‰ (or ppt*)	$\left ( \frac{\mathrm{grams\ solute}}{\mathrm{kilograms\ solution}} \right )$	g/kg
قسمت در میلیون	ppm	$\left ( \frac{\mathrm{milligrams\ solute}}{\mathrm{kilograms\ solution}} \right )$	mg/kg
سمت در میلیارد	ppb	$\left ( \frac{\mathrm{micrograms\ solute}}{\mathrm{kilograms\ solution}} \right )$	µg/kg
قسمت در تریلیون	ppt*	$\left ( \frac{\mathrm{nanograms\ solute}}{\mathrm{kilograms\ solution}} \right )$	ng/kg
قسمت در کوادریلیون	ppq	$\left ( \frac{\mathrm{picograms\ solute}}{\mathrm{kilograms\ solution}} \right )$	pg/kg