آلومینیوم هیدرید سدیم
| آلومینیوم هیدرید سدیم | |
|---|---|
Sodium aluminium hydride | |
دیگر نام‌ها Sodium tetrahydroaluminate | |
| شناساگرها | |
| شماره ثبت سی‌ای‌اس | 13770-96-2 
|
| شمارهٔ ئی‌سی | 237-400-1 |
| خصوصیات | |
| فرمول مولکولی | H4AlNa |
| جرم مولی | ۵۴ g mol−1 |
| شکل ظاهری | White crystalline solid |
| چگالی | 0.905 g/mL at 25 °C |
| انحلال‌پذیری در آب | Soluble in THF |
| خطرات | |
| MSDS | External MSDS |
| نقطه اشتعال | |
| به استثنای جایی که اشاره شده‌است در غیر این صورت، داده‌ها برای مواد به وضعیت استانداردشان داده شده‌اند (در 25 °C (۷۷ °F)، ۱۰۰ kPa) | |
 (بررسی) (چیست:  / ؟)
| |
| Infobox references | |
|
| |
آلومینیوم هیدرید سدیم (به انگلیسی: Sodium aluminium hydride) یا آلانات سدیم، یک ترکیب شیمیایی است. شکل ظاهری این ترکیب، جامد بلوری سفید است.
هیدرید های کمپلکس[ویرایش]
در هیدرید های کمپلکی اتم هیدروژن یا به صورت یونی و یا به صورت کووالانسی به درون حجم ماده ی ذخیره سازی پیوند میخورد . سپس از طریق تجزیه ماده ی میزبان به دو یا چند جز اتم هیدروژن آزاد میشود. این مواد به طور کلی از فلزات قلیایی یا قلیایی خاکی و هیدرید های آنیونی مانند [ALH4], [NH2] , [BH4] به وجود آمده اند . هیدرید های کمپلکس سال ها پیش برای اولین بار سنتز شدند و قابلیت آنها بعنوان مواد ذخیره ساز هیدروژن آشکار گردید . این امر خصوصا در مورد سدیم آلانات NaALH4 بعلت قابلیت افزایش کاتالیزوری فرآیند هیدروژن دهی و هیدروژن زدایی اتفاق افتاد که در ادامه به آن پرداخته میشود[۱] سدیم آلومینیوم هیدرید یا سدیم آلانات یک ترکیب شیمیایی با فرمول NaALH4 می باشد . اتم های این ماده از اتم های سدیمی تشکیل شده که توسط چهار وجهی های ALH4 احاطه شدند این ماده یک جامد پیروفوریک اسید است که در تترا هیدرو فوران حل شده اما در در دی اتیل اتر و هیدروکربن ها حل نمی‌شود..این ماده برای ذخیره سازی هیدروژناستفاده میشود که در طی فرایند هیدروژن زدایی این فاز به فاز میانی Na3ALH6 تبدیل شده و در اثر آن هیدروژن بصورت گاز آزاد میگردد.[۲]
سنتز آلانات سدیم[ویرایش]
Na + Al + 2 H2 → NaAlH4
برای سنتز آلانات سدیم روش مرسوم استفاده از پودر NAH با خلوص 95 درصد و اندازه دانه 74 میکرون و و پودر AL با خلوص 99 درصد و اندازه دانه 74-154 میکرون می باشد . افزودنی هایی از قبیل TiF3[۳] TiC[۴] TiH2[۵] T TNT [۶] استفاده شده که مواد را با نسبت وزنی مشخص در آسیاب گلوله ای ریخته و برای 0 تا 50 ساعت با سرعت 450 دور بر دقیقه در دمای محیط قرار می دهیم.[۷] پس از اتمام کار تست هایی از قبیل TG- DSC - XRD میتواند در بدست آمدن اطلاعات سنتز موثر باشند
ذخیره سازی هیدروژن[ویرایش]
واکنش برای آزاد کردن گاز بصورت زیر است[۸]
(1) 3NaAlH4 → Na3AlH6+ 2 Al + 3 H2
(2) Na3AlH6 → 3 NaH + Al + 3/2 H2
هیدرید های فلزی پیچیده با فرمول عمومی ABH4 که A=Alkali metal و B عناصر گروه سوم مانند AL-B -Ga می باشند بررسی های دقیق تر با استفاده از تجزیه و تحلیل توسط TGA-DSC-XRD نشان میدهد که هیدروژن طی چند مرحله آزاد میشود .[۹] واکنش (1) در دمایی حدوداً بین 210 تا 220 درجه سانتی گراد اتفاق می افتد و واکنش (2) در دمایی حدود 250 درجه سانتی گراد رخ می دهد و مقادیر فشار در دو واکنش بالا به ترتیب 15.4 و 2.1 می باشد . برگشت ناپذیری این واکنش , ناپایداری هیدرید و سینتیک کند واجذب به این معنا است که این ماده بعنوان یک ماده ذخیره ساز امیدوار کننده به حساب نمی‌آید و در اواسط دهه1990 هنگامی که بوگدانوویچ و همکارانش اثر قابل توجهی از افزودنی TiCL3 مشاهده کردند شکافی در این حوزه به وجود آمد . پس از این کار مقدماتی , بسیاری دیگر از آلایشگر های مؤثر از قبیل ScCL3 - CeCL3 معرفی شد .[۱۰]
جستارهای وابسته[ویرایش]
جستارهای وابسته[ویرایش]
منابع[ویرایش]
- ↑ Niaz, Saba; Manzoor, Taniya; Pandith, Altaf Hussain (2015-10-01). "Hydrogen storage: Materials, methods and perspectives". Renewable and Sustainable Energy Reviews (به انگلیسی). 50: 457–469. doi:10.1016/j.rser.2015.05.011. ISSN 1364-0321.
- ↑ Lauher, J. W.; Dougherty, D.; Herley, P. J. (1979-06-01). "Sodium tetrahydroaluminate". Acta Crystallographica Section B Structural Crystallography and Crystal Chemistry. 35 (6): 1454–1456. doi:10.1107/S0567740879006701. ISSN 0567-7408.
- ↑ Xiao, X. Z.; Chen, L. X.; Fan, X. L.; Wang, X. H.; Chen, C. P.; Lei, Y. Q.; Wang, Q. D. (2009-01-26). "Direct synthesis of nanocrystalline NaAlH4 complex hydride for hydrogen storage". Applied Physics Letters (به انگلیسی). 94 (4): 041907. doi:10.1063/1.3076104. ISSN 0003-6951.
- ↑ Tian, Mi; Shang, Congxiao (2010-08-20). "Nano-structured MgH2 catalyzed by TiC nanoparticles for hydrogen storage". Journal of Chemical Technology & Biotechnology. 86 (1): 69–74. doi:10.1002/jctb.2479. ISSN 0268-2575.
- ↑ Lu, Jun; Choi, Young Joon; Fang, Zhigang Zak; Sohn, Hong Yong; Rönnebro, Ewa (2009-11-04). "Hydrogen Storage Properties of Nanosized MgH2−0.1TiH2Prepared by Ultrahigh-Energy−High-Pressure Milling". Journal of the American Chemical Society. 131 (43): 15843–15852. doi:10.1021/ja906340u. ISSN 0002-7863.
- ↑ Current research trends and perspectives on materials-based hydrogen storage solutions: A critical review
- ↑ Xian, Kaicheng; Gao, Mingxia; Li, Zhenglong; Gu, Jian; Shen, Yi; Wang, Shun; Yao, Zhihao; Liu, Yongfeng; Pan, Hongge (2019-07-22). "Superior Kinetic and Cyclic Performance of a 2D Titanium Carbide Incorporated 2LiH + MgB 2 Composite toward Highly Reversible Hydrogen Storage". ACS Applied Energy Materials (به انگلیسی). 2 (7): 4853–4864. doi:10.1021/acsaem.9b00557. ISSN 2574-0962.
- ↑ Lauher, J. W.; Dougherty, D.; Herley, P. J. (1979-06-01). "Sodium tetrahydroaluminate". Acta Crystallographica Section B Structural Crystallography and Crystal Chemistry. 35 (6): 1454–1456. doi:10.1107/s0567740879006701. ISSN 0567-7408.
- ↑ Yebka, Bouziane; Nazri, Gholam-Abbas (2003). "Synthesis and Thermal Characteristics of Complex Metal Hydride: NaAlH 4". MRS Proceedings (به انگلیسی). 801: BB4.4. doi:10.1557/PROC-801-BB4.4. ISSN 0272-9172.
- ↑ Rezaei-Sameti، Mahdi؛ Hemmati، Negin (۲۰۱۷-۰۱-۰۱). «N 2O interaction with the pristine and 1Ca- and 2Ca-doped beryllium oxide nanotube: a computational study». nano Online. دریافت‌شده در ۲۰۲۱-۰۱-۳۰.
- «IUPAC GOLD BOOK». دریافت‌شده در ۱۸ مارس ۲۰۱۲.
 | این یک مقالهٔ خرد شیمی است. می‌توانید با گسترش آن به ویکی‌پدیا کمک کنید. |