نیروی بین مولکولی

از ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد
پرش به ناوبری پرش به جستجو

نیروهای بین مولکولی به نیروهای جاذبه و دافعه‌ای گفته می‌شود که بین ذرات همجوار (اتم، مولکول یا یون) عمل می‌کنند. این نیرو نسبت به نیروهای درون ذره‌ای، نیرویی که یک مولکول را یک‌جا نگه‌می‌دارد، ضعیف‌تر است. به عنوان مثال، پیوند کووالانسی موجود در داخل مولکول هیدروکلراید (HCI) بسیار قوی‌تر از نیروهای بین مولکول‌های همسایه است، که زمانی وجود دارد که مولکول‌ها به اندازه کافی به یکدیگر نزدیک باشند. نیروهای بین مولکولی بسیار کوتاه برد هستند . یعنی وقتی فاصله ی مولکول‌ها ، چند برابر فاصله ی بین مولکولی شود ، نیروهای بین مولکولی بسیار کوچک و عملا صفر خواهند شد .

چهار نوع از نیروهای ذرات جذاب وجود دارند:

انواع نیروی بین مولکولی[ویرایش]

نیرو های بین مولکولی به صورت متداول به دسته های زیر تقسیم میشوند:

پیوند های=کووالانسی,یونی,فلزی,یون-دوقطبی,دوقطبی-دوقطبی,یون-دوقطبی لحظه ای,دوقطبی-دوقطبی لحظه ای,لاندن,هیدروژنی,واندروالسی

نیرو های همچسبی و دگرچسبی نیرو های موقت و سست بین مولکول هاهستند و درواقع کشش سطحی محسوب میشوند

منابع[ویرایش]