از ویکیپدیا، دانشنامهٔ آزاد
قانون رائول که به افتخار فرانسوا ماری رائول نامگذاری شدهاست بیان میکند: فشار یک بخار وابسته است به ترکیبات شیمیایی آن و تجزیه مولی ذراتش
فشار یک بخار در حالت تعادل برابر است با:
![{\displaystyle \ P_{solution}=(P_{1})_{pure}x_{1}+(P_{2})_{pure}x_{2}+\cdots }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/918c33d3cb89aaa665f95b6deda6ecf06eba5050)
یا مجموع فشارهای ذرات سازنده
که میشود آن را به صورت زیر نوشت:
![{\displaystyle \ P_{i}=(P_{i})_{pure}x_{i}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9a71801d1a364f8e7c7474ce6fae921f08d1524d)
که در آن
فشار هر جزء است و
نسبت جز مولی است.
ملاحظات ترمودینامیکی[ویرایش]
در یک محلول ایدهآل پتانسیل شیمیایی
از فرمول زیر بدست میآید:
،
که
پتانسیل شیمیایی جزء i است.
اگر سیستم در تعادل شیمیایی باشد، پتانسیل شیمیایی جزء
در بخار از فرمول زیر تبعیت خواهد نمود:
![{\displaystyle \mu _{i,L}=\mu _{i,V}\,}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2851709be15a30a825118150b391ca9717fbb96e)
که اگر محلول ایدهآل باشد و گاز از قانون گازهای ایدهآل پیروی کند خواهیم داشت:
![{\displaystyle \mu _{i,L}^{*}+RT\ln X_{i}=\mu _{i,V}^{\circ }+RT\ln {\frac {fi}{P^{\circ }}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2db9b9d2a57d6c0698dcdfe1a3cd4ca1aa4917ed)
که
فوگاسیته جزء شیمیایی
است.
با تبدیل جزء
به بخار خواهیم داشت:
![{\displaystyle \mu _{i,L}^{*}=\mu _{i,V}^{\circ }+RT\ln {\frac {fi^{*}}{P^{\circ }}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0efc06204b553ea3a2beb7ffc676267ba0f54242)
که * نمایانگر جزء خالص است.
که با کم کردن دو جمله خواهیم داشت:
![{\displaystyle RT\ln x_{i}=RT\ln {\frac {fi}{fi^{*}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/378e7ef0a3fd1d441aab3117a1b6024caa20bc32)
که با مرتب کردن میرسیم به:
![{\displaystyle f_{i}=x_{i}f_{i}^{*}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1132038d5334ed40a1a094e4f2e74ef79bc4df6d)
که اگر بخار یک گاز ایدهآل باشد فشار میتواند جایگزین فوگاسیته شود:
![{\displaystyle P_{i}\approx x_{i}P_{i}^{*}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4010f5705c7df61fcf816391aa35012e60cd3b0a)
که این قانون رائول است.
جستارهای وابسته[ویرایش]
مشارکتکنندگان ویکیپدیا. «Raoult's law». در دانشنامهٔ ویکیپدیای انگلیسی، بازبینیشده در ۵ ژوئن ۲۰۰۸.
|
---|
اصول | | |
---|
فرآیندهای صنعتی | |
---|
روشهای آزمایشگاهی | |
---|
تکنیکها | |
---|