قانون نسبت‌های معین: تفاوت میان نسخه‌ها
محتوای حذف‌شده محتوای افزوده‌شده
جز ربات: افزودن et:Koostise püsivuse seadus |
Ariobarzan (بحث | مشارکت‌ها) جز ویرایش به وسیلهٔ ابزار خودکار ابرابزار |
||
| خط ۱: | خط ۱: | ||
'''قانون |
'''قانون نسبت‌های معین'''{{به انگلیسی|law of definite proportions}} قانونی بنیادی در علم [[شیمی]] است که بیان می‌دارد:"در یک [[ترکیب شیمیایی]] خالص همیشه نسبت [[جرم|جرمی]] [[عنصر|عناصر]] سازنده ثابت و مشخص است." |
||
به عنوان مثال [[مولکول]] [[آب]] که شامل |
به عنوان مثال [[مولکول]] [[آب]] که شامل ۲ [[اتم]] [[هیدروژن]] و یک اتم [[اکسیژن]] است، همواره از نسبت ۲ به ۱۸ واحد جرمی از هیدروژن به اکسیژن تشکیل شده است.<ref>{{یادکرد کتاب | نام خانوادگی =مورتیمر | نام =چارلز | پیوند نویسنده = | عنوان =شیمی عمومی ۱ | جلد =اول | سال =۱۳۸۳ | ناشر =نشر علوم دانشگاهی |مکان = تهران| شابک =۹۶۴۶۱۸۶۳۳۵ | صفحه = | پیوند = | تاریخ بازبینی =}}</ref> |
||
==منابع== |
== منابع == |
||
{{پانویس}} |
{{پانویس}} |
||
نسخهٔ ۱۹ فوریهٔ ۲۰۱۳، ساعت ۱۰:۰۲
قانون نسبت‌های معین(به انگلیسی: law of definite proportions) قانونی بنیادی در علم شیمی است که بیان می‌دارد:"در یک ترکیب شیمیایی خالص همیشه نسبت جرمی عناصر سازنده ثابت و مشخص است."
به عنوان مثال مولکول آب که شامل ۲ اتم هیدروژن و یک اتم اکسیژن است، همواره از نسبت ۲ به ۱۸ واحد جرمی از هیدروژن به اکسیژن تشکیل شده است.[۱]
منابع
- ↑ مورتیمر، چارلز (۱۳۸۳). شیمی عمومی ۱. ج. اول. تهران: نشر علوم دانشگاهی. شابک ۹۶۴۶۱۸۶۳۳۵.