قطبیت شیمیایی: تفاوت میان نسخه‌ها

محتوای حذف‌شده محتوای افزوده‌شده

درخط

نسخهٔ ‏۹ ژوئن ۲۰۲۰، ساعت ۲۱:۲۰

مولکول آب یکی از مهمترین نمونه‌های مولکول قطبی است. در این مولکول، اتم اکسیژن به علت الکترونگاتیو تر بودن، الکترون‌ها را به خود جذب کرده و قطب منفی را تشکیل می‌دهد و هیدروژن قطب مثبت را ایجاد می‌کند.

قطبیت شیمیایی(به انگلیسی: Chemical polarity) مفهومیست در علم شیمی که بر اساس آن مولکول‌ها از دیدگاه بار الکتریکی به دو دسته قطبی و غیر قطبی تقسیم‌بندی می‌شوند. در مولکول‌های قطبی مانند آب، نسبت پراکنش الکترون‌ها در اطراف مولکول نامتوازن است، در نتیجه قسمتی از مولکول بار مثبت و قسمتی دیگر بار منفی به خود می‌گیرد. در نقطه مقابل ترکیبات غیر قطبی قرار دارند که در آن‌ها پراکنش الکترون‌ها یکنواخت می‌باشد، در نتیجه مولکول از نظر بار الکتریکی خنثی است. هیدروکربن‌ها نمونه مهمی از این نوع مواد هستند.

قطبیت در مولکول‌ها:

الف) مولکول دو اتمی:

۱)جور هسته: پیوند ناقطبی، مولکول‌های ناقطبی

مثال:

Cl-Cl

O=O

H-H

۲)ناجور هسته: پیوند قطبی، مولکول قطبی

مثال:

H-I

H-Cl

N=O

ب) مولکول چند اتمی:

۱) قطبی: اتم مرکزی حداقل یکی از شرایط زیر را دارا باشد:

یک) اتم جانبی متفاوت

دو) اتم مرکزی دارای جفت ناپیوندی

مثال:

CHCl₃

NH₃

H₂O

H₂S

CH₂O

۲) ناقطبی:

اتم مرکزی دارای هیچ‌یک از شرایط ذکر شده در بالا نباشد.

مثال:

O=C=O CO₂

CH₄

CCl₄

CS₂

قطبیت شیمیائی یکی از سه ویژگی اصلی پیوندهای شیمیایی است؛ دو ویژگی دیگر استحکام پیوند (به انگلیسی: Bond strength) و طول پیوند (به انگلیسی: (Bond length) هستند^[۱]

نگارخانه

منابع

↑ /chemical-bonding/43416/The-polarity-of-moleculesChemical bonding, ENCYLOPEDIA BRITANNICA http://www.britannica.com/EBchecked/topic/684121

مورتیمر، چارلز (۱۳۸۳). شیمی عمومی ۱. ج. اول. تهران: نشر علوم دانشگاهی. شابک ۹۶۴۶۱۸۶۳۳۵.

اصول شیمی عمومی مارتین سیلبرگ شیمی عمومی بروس ادواردبرستن

[1] /chemical-bonding/43416/The-polarity-of-moleculesChemical bonding, ENCYLOPEDIA BRITANNICA http://www.britannica.com/EBchecked/topic/684121

[۱]

@@ خط ۱: / خط ۱: @@
-[[پرونده:Water-elpot-transparent-3D-balls.png|بندانگشتی|چپ|250px|[[مولکول]] [[آب]] یکی از مهمترین نمونه‌های مولکول قطبی است.در این مولکول،[[اتم]] [[اکسیژن]] به علت [[الکترونگاتیوی|الکترونگاتیو]] تر بودن،[[الکترون|الکترون‌ها]] را به خود جذب کرده و قطب منفی را تشکیل می‌دهد و [[هیدروژن]] قطب مثبت را ایجاد می‌کند.]]
+[[پرونده:Water-elpot-transparent-3D-balls.png|بندانگشتی|چپ|250px|[[مولکول]] [[آب]] یکی از مهمترین نمونه‌های مولکول قطبی است. در این مولکول، [[اتم]] [[اکسیژن]] به علت [[الکترونگاتیوی|الکترونگاتیو]] تر بودن، [[الکترون]]‌ها را به خود جذب کرده و قطب منفی را تشکیل می‌دهد و [[هیدروژن]] قطب مثبت را ایجاد می‌کند.]]
-'''قطبیت شیمیایی'''{{انگلیسی|Chemical polarity}} مفهومیست در علم [[شیمی]] که بر اساس آن [[مولکول|مولکول‌ها]] از دیدگاه [[بار الکتریکی]] به دو دسته قطبی و غیر قطبی تقسیم بندی می‌شوند. در مولکول‌های قطبی مانند [[آب]]،نسبت پراکنش [[الکترون|الکترون‌ها]] در اطراف مولکول نامتوازن است، در نتیجه قسمتی از مولکول بار مثبت و قسمتی دیگر بار منفی به خود می‌گیرد. در نقطه مقابل ترکیبات غیر قطبی قرار دارند که در آن‌ها پراکنش الکترون‌ها یکنواخت می‌باشد، در نتیجه مولکول از نظر [[بار الکتریکی]] خنثی است.[[هیدروکربن|هیدروکربن‌ها]] نمونه مهمی از این نوع مواد هستند.
+'''قطبیت شیمیایی'''{{انگلیسی|Chemical polarity}} مفهومیست در علم [[شیمی]] که بر اساس آن [[مولکول]]‌ها از دیدگاه [[بار الکتریکی]] به دو دسته قطبی و غیر قطبی تقسیم‌بندی می‌شوند. در مولکول‌های قطبی مانند [[آب]]، نسبت پراکنش [[الکترون]]‌ها در اطراف مولکول نامتوازن است، در نتیجه قسمتی از مولکول بار مثبت و قسمتی دیگر بار منفی به خود می‌گیرد. در نقطه مقابل ترکیبات غیر قطبی قرار دارند که در آن‌ها پراکنش الکترون‌ها یکنواخت می‌باشد، در نتیجه مولکول از نظر [[بار الکتریکی]] خنثی است. [[هیدروکربن]]‌ها نمونه مهمی از این نوع مواد هستند.
 قطبیت در مولکول‌ها:
@@ خط ۷: / خط ۶: @@
 الف) مولکول دو اتمی:
-۱)جور هسته : پیوند ناقطبی ، مولکول‌های ناقطبی
+۱)جور هسته: پیوند ناقطبی، مولکول‌های ناقطبی
 مثال:
 Cl-Cl
@@ خط ۱۷: / خط ۱۶: @@
 H-H
-۲)ناجور هسته : پیوند قطبی ، مولکول قطبی
+۲)ناجور هسته: پیوند قطبی، مولکول قطبی
 مثال:
@@ خط ۲۹: / خط ۲۸: @@
 ب) مولکول چند اتمی:
-۱) قطبی : اتم مرکزی حداقل یکی از شرایط زیر را دارا باشد:
+۱) قطبی: اتم مرکزی حداقل یکی از شرایط زیر را دارا باشد:
 یک) اتم جانبی متفاوت
@@ خط ۳۵: / خط ۳۴: @@
 دو) اتم مرکزی دارای جفت ناپیوندی
-مثال :
+مثال:
 CHCl<sub>3</sub>
@@ خط ۴۷: / خط ۴۶: @@
 CH<sub>2</sub>O
-۲) ناقطبی :
+۲) ناقطبی:
-اتم مرکزی دارای هیچ یک از شرایط ذکر شده در بالا نباشد.
+اتم مرکزی دارای هیچ‌یک از شرایط ذکر شده در بالا نباشد.
 مثال:
-O=C=O   CO<sub>2</sub>
+O=C=O CO<sub>2</sub>
 CH<sub>4</sub>
@@ خط ۶۱: / خط ۶۰: @@
 CS<sub>2</sub>
+قطبیت شیمیائی یکی از سه ویژگی اصلی پیوندهای شیمیایی است؛ دو ویژگی دیگر [[استحکام پیوند]] (به انگلیسی: Bond strength) و [[طول پیوند]] (به انگلیسی: (Bond length) هستند<ref>/chemical-bonding/43416/The-polarity-of-moleculesChemical bonding, ENCYLOPEDIA BRITANNICA http://www.britannica.com/EBchecked/topic/684121</ref>
-{{سخ}}
-قطبیت شیمیائی یکی از سه ویژگی اصلی پیوندهای شیمیایی است;  دو ویژگی دیگر [[استحکام پیوند]](به انگلیسی: Bond strength) و [[طول پیوند]] (به انگلیسی: (Bond length) هستند<ref>/chemical-bonding/43416/The-polarity-of-moleculesChemical bonding, ENCYLOPEDIA BRITANNICA http://www.britannica.com/EBchecked/topic/684121</ref>
 == نگارخانه ==
 <gallery>
-Image:Sucrose-inkscape.svg|<!--[[ساکارز]], a sugar, has many polar -OH groups-->
+Image:Sucrose-inkscape.svg|<!--[[ساکارز]]،  a sugar, has many polar -OH groups-->
 </gallery>

ن ب و مقالات مربوط به محلول‌ها
محلول	محلول ایده‌آل • محلول آبی • محلول جامد • محلول بافر • Flory-Huggins • مخلوط • سوسپانسیون • کلوئید • نمودار فازی • اوتکتیک • آلیاژ • اشباع • فوق اشباع رقت‌‌سازی پیاپی • رقیق‌سازی (معادله) • خاصیت مولی ظاهری
غلظت و کمیت‌های وابسته	غلظت مولار • غلظت جرمی • چگالی تعداد • کسر حجمی • نرمالیته • محلول درصدی • مولالیته • کسر مولی • کسر جرمی • نسبت ترکیب • بخش در واحد سنجش
انحلال پذیری	تعادل حلالیت • کل مواد جامد محلول • حلال پوشی • Solvation shell • آنتالپی انحلال • انرژی شبکه • قانون رائولت • قانون هنری • فهرست انحلال پذیری مواد • جدول انحلال پذیری
حلال	(رده) • ثابت تفکیک اسیدی • حلال پروتیک • حلال معدنی غیرآبی • حلال پوشی • فهرست دمای جوش و انجماد حلال‌ها ضریب تقسیم • قطبیت • آب‌گریزی • آب‌دوست • چربی‌دوست • آمفیفیلی