قطبیت شیمیایی: تفاوت میان نسخه‌ها
محتوای حذف‌شده محتوای افزوده‌شده
Fatranslator (بحث | مشارکت‌ها) جز افزودن ناوباکس> {{اسیدهای آمینه}} (درخواست کاربر:Modern Sciences)+ |
Artinniasti (بحث | مشارکت‌ها) جزبدون خلاصۀ ویرایش |
||
| خط ۱: | خط ۱: | ||
[[پرونده:Water-elpot-transparent-3D-balls.png|بندانگشتی|چپ|250px|[[مولکول]] [[آب]] یکی از مهمترین نمونه‌های مولکول قطبی است.در این مولکول،[[اتم]] [[اکسیژن]] به علت [[الکترونگاتیوی| |
[[پرونده:Water-elpot-transparent-3D-balls.png|بندانگشتی|چپ|250px|[[مولکول]] [[آب]] یکی از مهمترین نمونه‌های مولکول قطبی است.در این مولکول،[[اتم]] [[اکسیژن]] به علت [[الکترونگاتیوی|الکترونگاتیو]] تر بودن،[[الکترون|الکترون‌ها]] را به خود جذب کرده و قطب منفی را تشکیل می‌دهد و [[هیدروژن]] قطب مثبت را ایجاد می‌کند.]] |
||
'''قطبیت شیمیایی'''{{انگلیسی|Chemical polarity}} مفهومیست در علم [[شیمی]] که بر اساس آن [[مولکول|مولکول‌ها]] از دیدگاه [[بار الکتریکی]] به دو دسته قطبی و غیر قطبی تقسیم بندی می‌شوند. در مولکول‌های قطبی مانند [[آب]]،نسبت پراکنش [[الکترون|الکترون‌ها]] در اطراف مولکول نامتوازن است، در نتیجه قسمتی از مولکول بار مثبت و قسمتی دیگر بار منفی به خود می‌گیرد. در نفطه مقابل ترکیبات غیر قطبی قرار دارند که در آن‌ها پراکنش الکترون‌ها یکنواخت می‌باشد، در نتیجه مولکول از نظر [[بار الکتریکی]] خنثی است.[[هیدروکربن|هیدروکربن‌ها]] نمونه مهمی از این نوع مواد هستند.{{سخ}} |
'''قطبیت شیمیایی'''{{انگلیسی|Chemical polarity}} مفهومیست در علم [[شیمی]] که بر اساس آن [[مولکول|مولکول‌ها]] از دیدگاه [[بار الکتریکی]] به دو دسته قطبی و غیر قطبی تقسیم بندی می‌شوند. در مولکول‌های قطبی مانند [[آب]]،نسبت پراکنش [[الکترون|الکترون‌ها]] در اطراف مولکول نامتوازن است، در نتیجه قسمتی از مولکول بار مثبت و قسمتی دیگر بار منفی به خود می‌گیرد. در نفطه مقابل ترکیبات غیر قطبی قرار دارند که در آن‌ها پراکنش الکترون‌ها یکنواخت می‌باشد، در نتیجه مولکول از نظر [[بار الکتریکی]] خنثی است.[[هیدروکربن|هیدروکربن‌ها]] نمونه مهمی از این نوع مواد هستند.{{سخ}} |
||
نسخهٔ ۹ سپتامبر ۲۰۱۷، ساعت ۱۴:۴۸
قطبیت شیمیایی(به انگلیسی: Chemical polarity) مفهومیست در علم شیمی که بر اساس آن مولکول‌ها از دیدگاه بار الکتریکی به دو دسته قطبی و غیر قطبی تقسیم بندی می‌شوند. در مولکول‌های قطبی مانند آب،نسبت پراکنش الکترون‌ها در اطراف مولکول نامتوازن است، در نتیجه قسمتی از مولکول بار مثبت و قسمتی دیگر بار منفی به خود می‌گیرد. در نفطه مقابل ترکیبات غیر قطبی قرار دارند که در آن‌ها پراکنش الکترون‌ها یکنواخت می‌باشد، در نتیجه مولکول از نظر بار الکتریکی خنثی است.هیدروکربن‌ها نمونه مهمی از این نوع مواد هستند.
قطبیت شیمیائی یکی از سه ویژگی اصلی پیوندهای شیمیایی است; دو ویژگی دیگر استحکام پیوند(به انگلیسی: Bond strength) و طول پیوند (به انگلیسی: (Bond length) هستند[۱]
نگارخانه
منابع
- ↑ /chemical-bonding/43416/The-polarity-of-moleculesChemical bonding, ENCYLOPEDIA BRITANNICA http://www.britannica.com/EBchecked/topic/684121
- مورتیمر، چارلز (۱۳۸۳). شیمی عمومی ۱. ج. اول. تهران: نشر علوم دانشگاهی. شابک ۹۶۴۶۱۸۶۳۳۵.
| موضوعات عمومی |  | ||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| براساس ویژگی |
| ||||||||||
انواع آمینواسید:
| |||||||||||