کلسیم پراکسید

از ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد
پرش به ناوبری پرش به جستجو
فارسیEnglish
Calcium peroxide
Calcium peroxide
شناساگرها
شماره ثبت سی‌ای‌اس 1305-79-9 ✔Y
پاب‌کم 14779
کم‌اسپایدر 14096 ✔Y
UNII 7FRO2ENO91 ✔Y
ChEBI CHEBI:48233 ✔Y
شمارهٔ آرتی‌ئی‌سی‌اس EW3865000
جی‌مول-تصاویر سه بعدی Image 1
خصوصیات
فرمول مولکولی CaO2
جرم مولی 72.0768 g/mol
شکل ظاهری white to yellow powder
بوی odorless
چگالی 2.91 g/cm3
دمای ذوب ~200 °C (decomp.)
انحلال‌پذیری در آب decomposes
اسیدی (pKa) 12.5
ضریب شکست (nD) 1.895
ساختار
ساختار بلوری Tetragonal
گروه فضایی D174h I4/mmm tI6
6
خطرات
شاخص ئی‌یو Not listed
LD50
>5000 mg/kg (oral, rat)
>10000 mg/kg (dermal, rat)
ترکیبات مرتبط
دیگر آنیون‌ها کلسیم اکسید
دیگر کاتیون‌ها پراکسید استرانسیوم
باریم پراکسید
سدیم پراکسید
به استثنای جایی که اشاره شده‌است در غیر این صورت، داده‌ها برای مواد به وضعیت استانداردشان داده شده‌اند (در 25 °C (۷۷ °F)، ۱۰۰ kPa)
 ✔Y (بررسی) (چیست: ✔Y/N؟)
Infobox references

کلسیم پراکسید (به انگلیسی: Calcium peroxide) با فرمول شیمیایی CaO۲ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۴۷۷۹ است. که جرم مولی آن ۷۲٫۰۷۶۸ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر سفید یا زرد است.

جستارهای وابسته[ویرایش]

منابع[ویرایش]

  • «IUPAC GOLD BOOK». دریافت‌شده در ۱۸ مارس ۲۰۱۲.


Calcium peroxide
Calcium peroxide
Identifiers
3D model (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.013.764
E number E930 (glazing agents, ...)
RTECS number
  • EW3865000
UNII
Properties
CaO2
Molar mass 72.0768 g/mol
Appearance white or yellowish powder
Odor odorless
Density 2.91 g/cm3
Melting point ~ 355 °C (671 °F; 628 K) (decomposes)
decomposes
Acidity (pKa) 12.5
-23.8·10−6 cm3/mol
1.895
Structure
Orthorhombic[1]
Pna21
8[1]
Hazards
Lethal dose or concentration (LD, LC):
>5000 mg/kg (oral, rat)
>10000 mg/kg (dermal, rat)
Related compounds
Other anions
Calcium oxide
Other cations
Strontium peroxide
Barium peroxide
Sodium peroxide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☑Y verify (what is ☑Y☒N ?)
Infobox references

Calcium peroxide or calcium dioxide is the inorganic compound with the formula CaO2. It is the peroxide (O22−) salt of Ca2+. Commercial samples can be yellowish, but the pure compound is white. It is almost insoluble in water.[2]

Structure and stability

As a solid, it is relatively stable against decomposition. In contact with water however it hydrolyzes with release of oxygen. Upon treatment with acid, it forms hydrogen peroxide.

Preparation

Calcium peroxide is produced by combining calcium salts and hydrogen peroxide:

Ca(OH)2 + H2O2 → CaO2 + 2 H2O

The octahydrate precipitates upon the reaction of calcium hydroxide with dilute hydrogen peroxide. Upon heating it dehydrates.

Applications

It is mainly used as an oxidant to enhance the extraction of precious metals from their ores. In its second main application, it is used as a food additive under the E number E930 it is used as flour bleaching agent and improving agent.[2]

In agriculture it is used in the presowing treatments of rice seed. Also, calcium peroxide has found use in the aquaculture to oxygenate and disinfect water. In the ecological restoration industry it is used in the treatment of soils. Calcium peroxide is used in a similar manner to magnesium peroxide for environmental restoration programs. It is used to restore soil and groundwater contaminated with petroleum by the process of enhanced in-situ bioremediation.


References

  1. ^ a b Zhao, X.; Nguyen, M.C.; Wang, C.Z.; Ho, K.M. (2013). "Structures and stabilities of alkaline earth metal peroxides XO2 (X = Ca, Be, Mg) studied by a genetic algorithm" (PDF). RSC Advances. doi:10.1039/C3RA43617A.
  2. ^ a b Harald Jakob, Stefan Leininger, Thomas Lehmann, Sylvia Jacobi, Sven Gutewort. "Peroxo Compounds, Inorganic". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a19_177.pub2.CS1 maint: multiple names: authors list (link)