پرش به محتوا

تفاوت میان نسخه‌های «قانون نسبت‌های معین»

درصد جرمی هیدروژن و اکسیژن جابجا نوشته شده بود
جز (←‏[[ترکیب غیراستوکیومتری|ترکیبات نا استوکیومتری]]: اصلاح املایی با استفاده از فهرست اشتباه‌یاب و [[ویکی‌پدیا:Aut با استفاده از AWB)
(درصد جرمی هیدروژن و اکسیژن جابجا نوشته شده بود)
'''قانون نسبت‌های معین''' {{به انگلیسی|law of definite proportions}} قانونی بنیادی در علم [[شیمی]] است که بیان می‌دارد: «نسبت عناصر در یک [[ترکیب شیمیایی]] خالص فارغ از روش تهیه و منبع ماده همیشه ثابت می‌باشد. به زبان دیگر نسبت [[جرم (فیزیک)|جرمی]] [[عنصر|عناصر]] سازنده همواره ثابت و مشخص است.» این قانون اولین بار توسط [[ژوزف پروست]] در سال ۱۷۷۹ پیشنهاد شد. به عنوان مثال هر میزانی از [[آب]]، که مولکول آن همیشه شامل ۲ [[اتم]] [[هیدروژن]] و یک اتم [[اکسیژن]] است، همواره از ۱۱/۱۹٪ اکسیژنهیدروژن و ۸۸/۸۱٪ هیدروژناکسیژن تشکیل شده‌است.<ref>{{یادکرد کتاب | نام خانوادگی =مورتیمر | نام =چارلز | پیوند نویسنده = | عنوان =شیمی عمومی ۱ | جلد =اول | سال =۱۳۸۳ | ناشر =نشر علوم دانشگاهی |مکان = تهران| شابک =۹۶۴۶۱۸۶۳۳۵ | صفحه = | پیوند = | تاریخ بازبینی =}}</ref> این قانون پایه و اساس [[استوکیومتری]] را شکل می‌دهد.<ref>{{یادکرد کتاب|نشانی=https://www.worldcat.org/oclc/13441451|عنوان=Chemistry|نام خانوادگی=S.|نام=Zumdahl, Steven|تاریخ=1986|ناشر=D.C. Heath|شابک=0669045292|مکان=Lexington, Mass.|oclc=13441451}}</ref>
 
== تاریخچه ==
کاربر ناشناس